【化学】江苏省盐城市射阳县盘湾中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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时间：60分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 C1 35.5
第Ⅰ卷(选择题 共69分)
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．碘酒 C．硫酸铵 D．乙醇
2．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．碳酸钠 D．二氧化硫
3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．氯水 C．稀硫酸 D．氯化钾溶液
4．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．氯水 B．空气 C．漂白粉 D．蒸馏水
5．下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
6．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．钢铁生锈 B．臭氧消毒 C．食物腐败 D．干冰升华
7. 下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．烧瓶
8．下列物质中含有自由移动Cl－的是（ ）
A．KCl溶液 B．Cl2 C．HCl气体 D．KClO3溶液
9．下列气体可用向上排空气法收集的是（ ）
A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH4
10．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）
A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4
C．酒精——C2H5OH D．生石灰——Ca(OH)2
11. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：
C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩尔质量为18
12．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．CO2是还原产物
C．NO发生还原反应 D．CO是氧化剂
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．28g N2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
C．1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
D．1molNa在过量的氧气中燃烧失去的电子数目为NA
14．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾
B．用分液漏斗分离水与醋酸的混合物
C．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液
D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
16．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）
A．焰色反应一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
17．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．明矾可用作净水剂 B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
18．下列实验方法或操作正确的是（ ）
19．下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是（ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－ D． Cu2+ SO42－ NO3－
20．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－=Cl－＋ I2
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓
D．少量二氧化碳与石灰水反应 CO2＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋H2O
21．下列说法正确的是（ ）
A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C．用NaOH溶液除去CO2中少量的HCl
D．碘化银可用于人工降雨
22. 将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察到的现象是（ ）
A．形成均匀的紫红色溶液
B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色
D．液体分层，下层呈紫红色
23. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 （ ）
- 用锌和稀硫酸反应制取氢气
- 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴
第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）
二、非选择题（本部分3题，共31分）。
24. （9分）（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水里钠的存在形式是 。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业，其原理用化学方程式表示为
（2）碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料。
①下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 。（填字母）
A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应快慢相同
D．二者在一定条件下可以相互转化
②用离子方程式表示小苏打中和胃酸（HCl）的原理 。
- （8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液500mL：
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 ．
（2）要完成本实验该同学应称出 g NaOH．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 ．无影响的是 （填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
26.（14分） 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________(从下列仪器中选择所需的仪器，把标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤②为了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）
（3）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
（4） 步骤④中的转化还可以用Cl2,写出用Cl2转化的化学方程式（海水含有的阳离子为Na+）_______________________________________________
（5）步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是： 、
【参考答案】
第Ⅰ卷 (选择题 共69分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | A | C | B | D | B | D | B | A | C | C | A | C |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
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答案 | D | D | B | A | C | A | B | D | D | D | D |
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第Ⅱ卷 （非选择题 共31分）.
二、非选择题（本题包括3小题，共31分）
24．（9分 1*3+2*3=9）（前三空每空1分；下面每空2分）.
（1）①化合态 ②C ③饱和氯化钠溶液
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（反应条件是“通电”）
（2）① B、D ②HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
25．（8分 2*4=8）
（1）500mL容量瓶
（2）20.0g
（3）④⑤ ③
26、（14分 2*7=14）
（1）BDE
（2）充分搅拌（或加热、用热水溶解等合理均可以）
（3）过滤 蒸馏
（4）Cl2+2NaI═2NaCl+I2
（5）苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大得多
