【化学】江苏省盐城市伍佑中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、C－12、N—14、S－32、Cl－35.5 、 Na—23、
Cu－64、Fe—56、Zn—65、K-39
一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列反应是氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．CaCO3CaO＋CO2↑
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
4．医疗上用放射性元素氡(Rn)治疗癌症。下列有关Rn的说法正确的是（ ）
A.质子数为222 B.中子数为86
C.质量数为308 D.与Rn 、Rn互为同位素
5．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（ ）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水
6．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A．密度比空气小 B．是无色无味气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应
7．在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）
A.2 B.56 C.28 D.0.028
8．下列电离方程式正确的是（ ）
A. CaCl2=Ca2++Cl2‑ B. Na2SO4=Na+ +SO42-
C. HNO3=H++NO3- D. KOH=K++O2-+H+
9．下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
10. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B． 分液、蒸馏、萃取
C . 萃取、蒸馏、分液 D． 蒸馏、萃取、分液
11．下列物质中，属于电解质且能够导电的是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
12．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（ ）
A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2
13．漂白液的有效成分是（ ）
A．次氯酸 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．次氯酸钠与氯化钠
14．配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D． 容量瓶
15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl → H2 B．CO2 → CO C．Br- → Br2 D． Fe2O3 → Fe
16．下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
A B C D
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
C．1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
18．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（ ）
A．碱性氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 干冰 CO2（固态）
C．酸 硫酸 H2S D．盐 纯碱 NaOH
19．实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
C．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液
D．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500 mL溶液
20．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
21. 质量相同的SO2和SO3，它们所含的（ ）
A、氧元素的质量比为5∶6 B、氧原子的个数比为2∶3
C、硫原子的个数比为1∶1 D、硫原子的个数比为4∶5
22.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
23.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二．非选择题(本题包括5小题，共31分)
24．（每空2分,共8分）
（1）若ag CO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为______________
（2）质量比为11∶7∶6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为 ，它们所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 。
25.（每空2分,共4分）现有下列两个反应：① Fe+H2SO4（稀）==== FeSO4 + H2 ↑ ；
② Cu + 2H2SO4（浓）==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。试回答下列问题：
反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
26.(共9分，第（2）题2分，其余每空1分)
实验室需配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格为 ,用托盘天平称取Na2CO3的质量为
g ；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（3）玻璃棒在B、C两步中的作用分别是________、_________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）
A.给容量瓶定容时俯视读数_______；
B.溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒 ___________；
C. 搅拌或转移溶液时有液体溅出 _________。
27．（4分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，此反应的化学方程式为:
。
（2）生产漂白粉的原料之一 —— 氯气，化学性质活泼，可以与许多物质发生化学反应，写出氯气与金属铁反应的化学方程式：
。
28．计算：（每题2分，共6分）
工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气：
（1）请写出此反应的化学方程式：
（2）若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl，则理论上最多可得到氯气（标准状况）多少升？
（3）若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢，并用水吸收形成200mL盐酸，则所得盐酸的物质的量浓度是多少？
【参考答案】
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | c | C | B | D | B | D | C | C | D | B | B | D |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
答案 | C | A | C | C | B | B | C | D | A | A | C | |
24．（每空2分,共8分）
（1）44b/3a （2） ①5：5：4 ②5：5：4 ③10：5：4
25.（4分） （1） H （2）S
26. (共9分，第（2）题2分，其余每空1分)
(1) 250 mL 5.3 (2)BCAFED
(3)搅拌 引流 (4)A.偏高 B.偏低 C.偏低
27．（4分）
（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）2 Fe + 3Cl2 点燃=== 2 Fe Cl3 （没写反应条件给1分，没配平不给分）
28．（6分）
（1）2NaCl+2H2O===电解===2NaOH+H2↑+Cl2↑（没写反应条件给1分，没配平不给分）
（2）22.4升
（3）10 mol·L-1
