【化学】吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的原子量：Cl-35.5   Na-23   O-16  C-12

说明：本试题答题时间80分钟，满分100分。

第Ⅰ卷(选择题，共60分)

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一选项符合题意)。

1.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（     ）

A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

【答案】C

【解析】试题分析：A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭，正确；B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；C、配制稀硫酸时，用量筒量取一定体积的水，放在烧杯中，然后沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸，并且用玻璃棒不断搅拌，错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，正确。

2.容量瓶上不会标示（     ）

A. 标线    B. 容量    C. 温度    D. 浓度

【答案】D

【解析】容量瓶细颈梨形平底，属于量器，瓶身上要注明适宜温度，规格及标线，正确选项D。

3.如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（　　）

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

【答案】C

【详解】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，根据求解，代入数据c1=2mol/L，V1=1L，c2=0.5mol/L求得V2=4L，即a=4。

4.NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)

A.     B.     C.     D.

【答案】B

【详解】设该混合气体平均摩尔质量为Mg/mol，根据同温同压条件下，气体体积之比=物质的量之比可得，解得，故答案为B。

5.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（     ）

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

【答案】D

【解析】标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m：n。A、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比等于摩尔质量之比，则为m∶n，选项A正确；B、相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，则为m：n，选项B正确；C、同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n：m，选项C正确；D、同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比为n：m，选项D不正确。答案选D。

6.有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ，则Mg2+的物质的量浓度为（     ）

A. 0.05 mol·L－1    B. 0.1mol·L－1

C. 0.15 mol·L－1    D. 0.2mol·L－1

【答案】D

【解析】根据电荷守恒，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，c(Mg2+)=

（0.2mol/L+20.7mol/L-30.4mol/L）2=0.2mol/L，答案选D。

7.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===

B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

【答案】A

【解析】分析：A、二氧化碳过量产生碳酸氢根离子；B、氧化钠应写化学式；C、电荷不守恒；D、稀硫酸为非氧化性酸，反应产生亚铁离子。

详解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项A正确；B．氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，选项B错误；C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，选项C错误；D．金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，选项D错误；答案选A。

8.下列说法中正确的是(　　)

A. 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B. 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO

C. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO

D. H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

【答案】B

【解析】试题分析：亚铁离子是浅绿色的溶液，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误，答案选B.

9.下列离子方程式中正确的是（     ）

A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

【答案】D

【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。

10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是(  )

【答案】D

【解析】试题分析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。

11.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B. 胶体能产生丁达尔现象

C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【解析】试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。

12.某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（     ）

A. 0.1 mol·L－1    B. 0.2 mol·L－1

C. 0.3 mol·L－1    D. 0.4 mol·L－1

【答案】B

【解析】

【分析】根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度。

【详解】溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，如果忽略水的电离，则有c（Na+）+c（K+）＝c（Cl－）+2c（SO42－），即0.1mol/L+0.7mol/L＝0.4mol/L+2c（SO42－），所以c（SO42－）＝0.2mol/L，答案选B。

13.下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（     ）

A. 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

B. 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

C. 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

D. 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐

【答案】D

【解析】A、容量瓶上标有刻度线、温度和容积，容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前要事先检查是否漏水，A错误；B、量筒内的残液用冲洗下来并倒入容量瓶中，导致量取的浓溶液体积偏大，溶液浓度偏高，B错误；C、容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体或者稀释浓溶液，C错误；D、定容摇匀后，若液面低于刻度线是正常的，若再加水，则溶液的浓度将偏低，D正确，答案选D。

14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（     ）

A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA

B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

C. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA

【答案】A

【解析】A. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，个数是3NA，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误；C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误，答案选A。

15.“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（     ）

A. 过滤    B. 蒸馏    C. 蒸发    D. 分液

【答案】A

【解析】根据“靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可判断以此获取靑蒿素用到的分离方法是过滤，答案选A。

16.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是   （      ）

A. 1000mL，212g    B. 950mL，201.4g    C. 任意规格，572g    D. 500mL，286g

【答案】A

【解析】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故选A。

17.常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（     ）

A. ②④⑥    B. ①③④    C. ①③⑤⑥    D. ②⑤

【答案】C

【解析】试题分析：由X＋2Y3＋==2Y2＋＋X2＋可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，②错误；③X是还原剂，具有还原性，③正确；④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，④错误；⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，⑥正确；①③⑤⑥；答案选C。

18.盐酸能发生下列反应: ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑，②2HCl+CuO = CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(    )

A. 有酸性、氧化性和还原性    B. 只有氧化性

C. 只有还原性    D. 只有酸性

【答案】A

【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O 反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2 ↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。

19.已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（     ）

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2    B. BrO3->Cl2>ClO3->IO3-

C. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-    D. Cl2>BrO3-> ClO3->IO3-

【答案】C

【详解】①反应中氧化剂是BrO3-，氧化产物是C103-；②反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是HIO3；③反应中氧化剂是ClO3-，氧化产物是Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-。

20.R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（   ）

A. +7    B. +6    C. +3    D. +5

【答案】A

【解析】设R2O8n－中R元素的化合价为x，反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5×（x－6）×2＝2×（7－2），解得x＝7，即化合价是+7价，答案选A。

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

非选择题

21.现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

【答案】(1). ②⑧⑪    (2). ①④    (3). ⑤    (4). ⑥    (5). ⑦⑩⑫    (6). ⑨

【解析】根据物质的组成和概念判断物质的分类：②空气、⑧碘酒、⑪氨水由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；⑦CuSO4•5H2O ⑩NaHCO3、⑫纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；⑨C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是②⑧⑪；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩⑫；属于有机物的是⑨。

22.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）消毒液”的物质的量浓度约为______ mol·L－1。

（2）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________ mL。

【答案】(1). 4.0    (2). 0.04    (3). C    (4). 4.6    (5). 250

【解析】(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。

23.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（请把答案填写在横线上）

（1）除去豆浆中的颗粒物杂质_______________    

（2）用海水晒盐________________   

（3）除去豆油中的水_____________________     

（4）从碘水中提取碘__________________

【答案】(1). 过滤    (2). 蒸发    (3). 分液    (4). 萃取和分液

【解析】（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。

24. 写出下列离子方程式：

（1）醋酸溶解水垢_________________________________。

（2）氧化亚铁溶于硫酸____________________________。

（3）氢氧化钡中和硫酸____________________________。

【答案】（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

（2）FeO+2H+=Fe2++H2O

（3）Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】试题分析：（1）醋酸是弱酸，水垢不溶于水，醋酸溶解水垢的离子反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

（2）氧化亚铁溶于硫酸的离子反应方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O；

（3）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。