【化学】辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

辽宁省朝阳市柳城高中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷试卷满分100分      考试时间90分钟相对原子质量:C 12     H 1    O 16     Na 23      I 卷  选择题( 16小题,共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （     ）        A．Na2CO3是碱  B．Na2CO3是盐    C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是（     ）A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m　（注意nm与m的换算）B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（     ）                                                                  A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．点制豆腐4．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（     ）A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列叙述正确的是（     ） A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质6.  下列离子方程式中书写正确的是（     ）            A．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2OC.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OD.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag7． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（     ）     A．Na2S  B.S    C． SO2    D. H2SO48．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是（     ）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（     ）  10.今有x、y、z、w四种元素，彼此间能发生如下反应：    其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为（     ）A．   B．C．    D．11.在的反应中，被氧化的元素是 （     ）①Cu  ②N   ③S   ④OA．①②③      B．只有②④C．只有③      D．只有①③12．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（     ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生13．下列离子能大量共存的是（     ）A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO14.用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是（     ）A．＋6 B．＋4  C．＋3 D．＋215.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是 （     ）A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中电子转移的数目为4e－D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，固体增重4 g16．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（     ）A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色第II卷 （非选择题  共52分）17．Ⅰ.（6分）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂，       是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。Ⅱ．(6分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(填字母)。a．酸　b．碱　c．盐　d．酸性氧化物　e．碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中(填化学式，下同)________失去电子，氧化剂是________。18．(10分) A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F＋C：__________________________________________。19．(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________ _____。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是________________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20．(10分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________，理由是__________________________________________________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________________________。21．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______________；NaOH溶液的作用是________________。(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：____________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：_____________________________________。
【参考答案】1--5   ACDDB    6--10  AACDC    11--15  DBABB    16  D17. （12分）　Ⅰ.（6分）（每空0.5分）（1）铝    失      氧     铁     得     还（2）还原   氧化    Fe2O3   Al    Al2O3   FeⅡ．(6分)  (1)d　  (2)SO2　  KMnO4（每空2分）(10分,每空2分)   (1)Na2O2　  2　   (2) ②③(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑        　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（10分）(1)④⑦（1分） ①③　（1分）(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液　(2分)(3)C　（1分）(4) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　（2分）(5) Ag2S　（2分）    D（1分）20.　（10分）(1)Cu2＋（2分)(2)含有　（1分）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓（2分）(3)Cl－(或氯离子)（1分）　Cl－＋Ag＋===AgCl↓(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸（2分）(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)（2分）21. （10分）(1)E　C　D　A　B　H　G　F（2分）(2)除去氯气中的HCl杂质　   吸收过量的氯气（每空2分）(3) ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O（2分）