【化学】山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.下列物质属于电解质的是（ ）
A. 碳酸氢钙 B. 浓硝酸 C. NH3 D. 二氧化硫
【答案】A
【详解】A. 碳酸氢钙属于电解质，A正确；
B. 浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C. NH3是非电解质，C错误；
D. 二氧化硫是非电解质，D错误。
答案选A。
2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是（ ）
①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水
A. ②④ B. ①③ C. ⑤⑥ D. ④
【答案】D
【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。
①淀粉溶液是胶体，①不符合；
②乙醇是纯净物，不是分散系，②不符合；
③硅酸胶体有丁达尔效应，③不符合；
④火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，④符合；
⑤Fe（OH）3胶体是胶体，⑤不符合；
⑥肥皂水是胶体，⑥不符合。
答案选D。
3.实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的仪器是（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯
【答案】B
【详解】实验室配制1mol·L－1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。答案选B。
4.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+＝H2O
B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu
D. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，A错误；
B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B错误；
C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，C错误；
D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。
答案选D。
5.下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H2SO4 ⑦干冰 ⑧NH4NO3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO3 ⑪酒精。是强电解质的一组物质是（ ）
A. ②④⑥⑧⑩ B. ①②④⑧⑩ C. ①②④⑥⑧ D. ①④⑥⑧⑩
【答案】B
【详解】①碘化氢完全电离是强电解质；
②KF完全电离是强电解质；
③液氨是非电解质；
④KClO完全电离是强电解质；
⑤液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑥浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑦干冰是二氧化碳，属于非电解质；
⑧NH4NO3完全电离是强电解质；
⑨澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；
⑩CaCO3完全电离是强电解质；
⑪酒精是非电解质；
即是强电解质的一组物质是①②④⑧⑩，答案选B。
6.用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为（ ）
A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g
【答案】B
【详解】用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。答案选B。
7.下列实验操作所用仪器合理的是（ ）
A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流
B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
C. 用托盘天平称取25.20gNaCl
D. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液
【答案】A
【详解】A. 为防止液体溅出，把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，A正确；
B. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用100mL量筒量取95.20 mL盐酸，B错误；
C. 托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，C错误；
D. 应该用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D错误。
答案选A。
8.下列分类或归类正确的是 （ ）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤
【答案】C
【详解】①氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故①错误；
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故②正确；
③水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故③错误；
④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故④正确；
⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；
答案选C。
9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨无机化合物
A. ①④⑤⑥⑦⑨ B. ①②③④⑤⑥⑦⑨ C. ①②④⑧ D. ①④⑤⑥
【答案】A
【详解】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：①酸、④含氧酸、⑤一元酸、⑥强酸、⑦化合物、⑨无机化合物。答案选A。
10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（ ）
A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷
C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质
【答案】C
【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；
B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；
C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；
D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。
答案选C。
11.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【答案】D
【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。
详解：A. 在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存，A错误；
B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C错误；
D. Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
12.下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液
B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应
D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出
【答案】A
【详解】A．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，A正确；
B．蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；
C．用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，应该是从侧面可观察到丁达尔效应，C错误；
D．分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，D错误。
答案选A。
13.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硫酸铁溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH-＝H2O+SO42-
D. 石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2 ↑
【答案】B
【详解】A. 一水合氨难电离，硫酸铁溶液中滴加氨水的方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，A错误；
B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，B正确；
C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，则硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合的方程式为H++OH-＝H2O，C错误；
D. 石灰石是碳酸钙，难溶于水，则溶于硝酸的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。
答案选B。
14.下列说法正确的是（ ）
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D. 熔融时能导电的物质都是电解质
【答案】C
【详解】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaCl的水溶液能导电，是电解质，A错误；
B、NH3、CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应生成的产物电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，属于非电解质，C正确；
D、熔融时能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，D错误。
答案选C。
15.下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是（ ）

A
B
C
D
液氧、空气、Cl2、铜丝
H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
【答案】C
【详解】A．空气是由多种物质组成的混合物，不是单质，A正确；
B．H2O既不是酸又不是碱，B正确；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CuSO4·5H2O 属于纯净物，C错误；
D．氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，D正确；
答案选C。
16.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（ ）
A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液
【答案】D
【详解】A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.4mol/L；
B. 8 L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=0.45mol/L；
C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L；
D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.5mol/L；
即钠离子浓度最大的是选项D，答案选D。
17.取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C. 0.56mol/L D. 0.26mol/L
【答案】B
【详解】100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L＝0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.25mol/L×0.3L＝0.075mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol＝0.105mol，含有氢离子的物质的量为：0.105mol×2＝0.21mol，混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）＝0.21mol÷0.5L＝0.42mol/L，答案选B。
18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-
C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D. 室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-
【答案】D
【详解】A. 强碱性溶液中Al3＋能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Fe3＋能够将I－氧化，不能大量共存，且铁离子、镁离子均与氢氧根离子不能大量共存，B错误；
C. Ca2＋能够与CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；
D. 室温下pH＝1的溶液中Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，D正确；
答案选D。
19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（ ）
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有3×0.4mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，c（K+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。
20.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）（ ）
A. 125a/9V B. 125a/18V C. 125a/36V D. 125a/54V
【答案】C
【详解】VmLAl2（SO4）3溶液中Al3+物质的量n（Al3+）=a/27 mol，则VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-）=a/27 mol×3/2=a/18 mol，所以VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=a/18 mol÷（V×10-3）L=500a/9V mol/L；取V/4 mL溶液稀释到4V mL，即稀释了16倍，由于稀释前后SO42-物质的量不变，则稀释后硫酸根的浓度是125a/36V mol/L，答案选C。
21.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为（ ）
A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g
【答案】A
【解析】设原混合物中Na2SO4和NaNO3的物质的量分别是a和b，则142a＋85b＝88、2a＋b＝1.2，解得b＝0.2mol，所以质量是0.2mol×85g/mol＝17g，答案选A。
22.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na＋、SiO32- 、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Fe3+
【答案】A
【详解】A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不反应，可以大量共存，A正确；
B. 在酸性溶液中SiO32-不能大量共存，B错误；
C. MnO4-在溶液中不显无色，不能大量共存，C错误；
D. HCO3-与Fe3+在溶液中反应，且在酸性溶液中HCO3-与氢离子反应，铁离子在溶液中不是无色，均不能大量共存，D错误。
答案选A。
23.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-
C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子
【答案】B
【详解】A、根据化学式可知，1L溶液中应该含有0.6NA个K+，A错误；
B、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L×0.3mol/L＝0.6mol，含0.6NA个SO42-，B正确；
C、溶液是均一的，所以钾离子浓度0.6mol/L的，C错误；
D、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L×0.3mol/L＝0.6mol，含1.8NA个离子，D错误。
答案选B。
24.溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
【答案】C
【详解】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，答案选C。
25.写出下列反应的离子方程式：
①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）__________________________；
②用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_____________________；
③澄清石灰水中通入二氧化碳____________________________；
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_______；
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应_________；
⑥氯化铁溶液通入氨气_______________；
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中____________________；
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_____________；
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合__________；
【答案】(1). 6H＋+Fe2O3＝2Fe3＋+3H2O (2). 2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑ (3). Ca2+ +2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O (4). Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (5). Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2O (6). Fe3＋+3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ (7). Mg+Zn2+＝Zn+Mg2+ (8). PO43-+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓ (9). CH3COO-+H+＝CH3COOH
【详解】①用稀硫酸清洗铁锈发生的是硫酸与Fe2O3的反应，离子方程式为6H＋+Fe2O3＝2Fe3＋+3H2O；
②用稀盐酸清洗锅垢，发生的是盐酸与CaCO3的反应，离子方程式为2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑；
③澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ +2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2O；
⑥氯化铁溶液通入氨气生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为Fe3＋+3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+；
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中发生置换反应，离子方程式为Mg+Zn2+＝Zn+Mg2+；
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水生成磷酸钙沉淀，离子方程式为PO43-+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓；
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合生成醋酸和硝酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+＝CH3COOH。
26.溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有_________存在。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有_____或_____其中的一种存在。
（3）当溶液中有大量______和____两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
【答案】(1). SO42－ (2). OH- (3). HCO3－ (4). Ba2+ (5). H+
【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，OH-、CO32-、HCO3-、SO32-均与H+反应而不能大量存在，因此只有硫酸根离子存在；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，由于OH-与HCO3-反应，所以二者只能有一种存在；
（3）根据以上分析可知当溶液中有大量Ba2+和H+两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
27.（1）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：
①c(MgCl2)=_____。
②c(Cl-)=____。
（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。
（3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。
（4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。
（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。
【答案】(1). 0.5 mol/L (2). 1 mol/L (3). 80mL (4). 355mL (5). 1L (6). 0.15 mol/L
【详解】（1）①MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，物质的量是，因此氯化镁的物质的量是1mol，将其配成2000mL溶液，则c(MgCl2)=1mol÷2L＝0.5mol/L。
②根据氯化镁的化学式可知氯离子浓度是氯化镁浓度的2倍，则c(Cl-)=1.0mol/L。
（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，铁离子的物质的量是56g÷56g/mol＝1mol，因此根据硫酸铁的化学式可知硫酸铁的物质的量是0.5mol，则需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为0.5mol÷6.25mol/L＝0.08L＝80mL。
（3）200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量是0.2L×1mol/L×142g/mol＝28.4g，则相等质量的氢氧化钠的物质的量是28.4g÷40g/mol＝0.71mol，因此相应溶液的体积是0.71mol÷2mol/L＝0.355L＝355mL。
（4）11.7克NaCl的物质的量是11.7g÷58.5g/mol＝0.2mol，若配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)＝2mol/L。如果与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，则有VL×2mol/L＝44.8L÷22.4L/mol，解得V＝1L。
（5）142gNa2SO4的物质的量是1mol，含34.2g Al2(SO4)3的溶液中硫酸铝的物质的量是34.2g÷342g/mol＝0.1mol，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同，则该Al2(SO4)3溶液的体积是1mol÷0.5mol/L＝2L，因此溶液中c(SO42-)＝0.3mol÷2L＝0.15 mol/L。
28.实验室需要480mL2.0mol·L-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：
①把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__________________；
（2）应用托盘天平称取NaCl固体_____g；
（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）_____；
A．480mL量筒 B．圆底烧瓶 C．胶头滴管 D．烧杯
（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_____、______；
（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？____（填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响_____；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响_____。
【答案】(1). ①②④③⑤ (2). 58.5 (3). C、D (4). 500 mL容量瓶 (5). 玻璃棒 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 不影响
【详解】（1）一定物质的量浓度溶液配制的基本操作步骤是计算、称取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则操作步骤的正确顺序为①②④③⑤；
（2）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，则应用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；
（3）配制时一定用到的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，答案选CD；
（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶；
（5）某同学在定容时仰视刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低；若定容时液面超过刻度，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，不影响所配溶液的浓度。
29.现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式_____________。
（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。
（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：______（填“是”或“不是”）。
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带_______电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式________。
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____；操作名称是_____。
【答案】(1). 丙 (2). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (3). 用光线照射，可产生丁达尔效应 (4). 不是 (5). 正 (6). 红褐色沉淀 (7). 加电解质，胶体聚沉 (8). 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O (9). 半透膜 (10). 渗析
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，因此操作正确的同学是丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是用光线照射，可产生丁达尔效应；
（3）Fe（OH）3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质。
（4）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附的颜色逐渐变深；
②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸电离出的阳离子使Fe（OH）3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；
④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。