【化学】云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。满分100分，考试用时90分钟。常用相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Al:27   Cl:35.5   S:32   K:39   Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是(　　) 2．下列事故或药品的处理正确的是(　　)A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是(　　)A．HCl、SO3、石墨、液氧                  B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液          D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)①是溶液　      ②是胶体　       ③能产生丁达尔效应　       ④能透过滤纸　    ⑤能透过半透膜          ⑥加入CuCl2，会析出沉淀       ⑦带正电荷A． ①④⑥    B．②③④      C．②③⑤    D．②③④⑥5．下列各项所述的关系正确的是(　　)A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应6．已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是    (　　)A．溶解、过滤、蒸发、洗涤     B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤     D．溶解、洗涤、过滤、干燥7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　)A．1 mol NH 所含质子数为11NAB．常温常压下，1mol CO和1mol CO2所含分子数相同C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD、1mol水的质量在数值上等于它的相对分子质量8．下列离子在溶液中可大量共存，并能形成无色溶液的一组是（   ）A．H+、Ba2+、NO3－、I－             B．Ba2+、Cu2+、NO3－、SO42－C．Mg2+、Na+、OH－、MnO4－          D．K+、Na+、OH—、Cl－9．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除CO2气体的HCl气体装置或仪器10．下列化学方程式中，能用离子方程式Ba2++ SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ）A．氢氧化钡与硫酸铁反应          B．向硫酸氢钠中逐滴加入氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全C．碳酸钡与硫酸反应           D．氯化钡与硫酸反应11．下列关于氧化物的叙述正确的是（    ）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物    B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物      D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应12．下列反应中,属于氧化还原反应的是 (　　)①3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O   ②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2OSnO2+4HCl         ④NaOH+HClH2O+NaClA．①②        B．②③        C．①③         D．③④13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (　　)A．⑤②④③①    B．④①②⑤③  C．②⑤④①③   D．①④②⑤③14．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（   ）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（   ）A．3.0 mol         B．1.5 mol               C．1.0 mol        D．0.75 mol16．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为 (　　)离子NOSOH＋M浓度/mol·L－12121A．Cl－                 B．Ba2＋                         C．Na＋         D．Mg2＋17．下列离子方程式与化学反应事实一致的是（   ）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓B．石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+  == H2O +CO2↑C．硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- == H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-18．下列电子转移表示正确的是 (　　)A．             B．C．↑            D．19．在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（   ）A．5∶1          B．1∶5             C．6∶1        D．1∶620．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（   ）A．28        B．28g/mol          C．14         D．14g/mol21．已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－ ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2 ↑+3H2O   判断下列物质氧化能力强弱顺序为     (   )A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2      B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－      D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ 22．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋ a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)A． mol·L－1      B． mol·L－1     C． mol·L－1      D． mol·L－123．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（   ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA．①②③④     B．③④     C．①③④      D．①②③⑤24．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为－1价             B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分。）25、（14分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的 混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4， 从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）试剂X最好是                 (填化学式)，检验X是否加入过量的方法是                          。（2）写出步骤②反应的离子方程式：                                     。写出步骤③反应的离子方式：                                             。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有      （填化学式，下同)杂质;为了除去该杂质，可以向溶液3中加 入过量的                                          ，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是                                                                 （填操作名称)。26、（14分）(1)在标准状况时，8.96L的容器里所含CO的质量为11.2g，则一氧化碳的摩尔质量为             g/mol ；(2)  3.01×1023个OH-的物质的量是            mol，质量为     g,其质子数为________(用NA表示)，电子数为            (用NA表示)；(3)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。27．（12分）实验室常用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.20g/㎝3）配制480mL1.0mol/LHCl。回答下列问题：（1）此浓盐酸的物质的量浓度是                 （2）配制时，必要的玻璃仪器仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                    。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是  ___________________，                   。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是                                           A．量取浓盐酸时仰视量筒刻度         B．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀    C．定容时俯视容量瓶的刻度线           D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理       E．未冷却到室温就定容   （4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的HCl溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。     28、（12分）ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。(1)、该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；(2)、试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱                                      ；(3)、消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；(4)、当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为                  ；(5) 、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，并将该化学方程式配平。
________ +Na2SO3+________→________ +________ +________ +H2O 
【参考答案】题号12345678答案CBBDABCD题号910111213141516答案ADAACDBD题号1718192021222324答案CBACCCDB25、（1）Ba(NO3)2    ，溶液静置分层，继续滴加Ba(NO3)2 ，若无沉淀生成，则说明Ba(NO3)2 已经过量；否则没有过量。（2）Ag++Cl-  ＝AgCl↓    Ba2++CO32-=BaCO3↓    2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓（3）Na2CO3     HNO3     蒸发26、（1）28（2）0.5    8.5    4.5NA    5NA（3）16    0.1NA27、（1）12mol/L（2）500ml容量瓶   搅拌   引流（3）ACE（4）0.4mol/L28、（1）H2C2O4     Cl（2）KClO3 ﹥ CO2 （3）氧化        （4）4.48L（5）2KIO3 + 5Na2SO3 + 6H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + I2 + 7H2O