【化学】福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
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福建省漳平市第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列各种碳单质的用途中，利用化学性质的是（ ） A．石墨用作电极 B．金刚石制作首饰C．焦碳用于金属的冶炼 D．活性炭用于冰箱除异味 2、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）A. N2 B. CO C. NO2 D. NH33、关于氨气的下列叙述中，正确的是（ ）A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂
B．氨气具有还原性，可以被氧化为NO
C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色4、下列反应起了氮的固定作用是（ ）A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NO
C．N2和O2在放电下生成NO D．由NH3制碳铵或硫铵5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（ ）A．Na2O2和CO2 B． NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO36、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．6.4g Cu与足量硝酸反应时转移电子的数目一定为0.2NAB．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NAC．1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NAD．22.4L NH3中含有4NA个原子7、下列物质中，加热不易分解的是（ ）A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO38、将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（ ）A．CaCl2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．澄清石灰水9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 300mL 5mol/L KCl溶液10、下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）A. 稀硝酸与CuO反应 B. 稀硝酸与NaOH 溶液反应
C. 浓硝酸与铜反应 D. 浓硝酸与灼热的碳反应11、下列对硝酸的认识，不正确的是（ ）A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应
C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸12、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ） 13、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法不正确的是( )A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物14、下列叙述正确的是（ ）A. SO2的漂白原理与次氯酸相同
B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3
C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出NO2气体溶于其中的缘故15、检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中然后（ ）A．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性B．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放靠近试管口D．加水溶解，测溶液的PH值16、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A．K+、NO3-、OH-、Na+ B．Na+、K+、HCO3-、SO42-C．K+、NO3-、Cl-、Ca2+ D．K+、NO3-、Fe2+、Cl-17、按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥混合物 ⑦一元酸 ⑧化合物．A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①④⑦⑧ C. ①⑥ D. ①④⑤⑦⑧18、氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）（ ）A．0.029 mol·L-1 B．0.45 mol·L-1 C．0.045 mol·L-1 D．1 mol·L-119、下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl220、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A．在0～a范围内，只发生中和反应B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶1C．a＝0.3D．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21、（14）已知A、B、C、D、E、F是含有氮元素的化合物，其中A为红棕色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C ②C+F→D ③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式： B 、C 、D ；（2）写出各步反应的化学方程式．① ，② ．③ ． （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 22、（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g；
③准确称得7g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中 缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g 。试回答：
（1）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________________；
（2）鼓入空气的目的是_______________________________________________________，（3）装置A中试剂X应选用( ) A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl（4）若没有C装置，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）（6）E装置的作用是___________________________；
（7）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______________。（结果保留一位小数）。23．(12分)（1）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式为 ；②图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（2）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：①开始阶段，反应的化学方程式为 ，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为 。②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为 。 【参考答案】选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910CCBCAACBDC11121314151617181920BDCDCCBCAB第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21、（14分）（1）NO；HNO3；NH4NO3；（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②HNO3+NH3=NH4NO3；③NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（条件：加热）；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．22、（14分）（1）CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，（3）A （4）偏大 （5）偏大
（6）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（7）75.7％23．(12分)（1）① 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②C；③防止烧杯中的水倒吸。（2）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O 0.1mol ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。
