【化学】福建省华安县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

福建省华安县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（考试时间：90分钟   总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23   Mg-24  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Mn-55   Fe-56   Ag-108第Ⅰ卷   (选择题   共48分)一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1、钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”、二氧化钛（TiO2）中氧元素为﹣2价，则钛元素的化合价为（     ）A．+1      B．+2     C．+3      D．+42、下列物质中，不属于电解质的是（     ）A．NaOH      B．蔗糖    C．H2SO4      D．NaCl3、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（     ）                                     A．NaHCO3=Na++H++CO32－       B．(NH4)2SO4= NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－                 D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－4、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（     ）A． Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间  B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应  C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性，可用于净水D．三种分散系中的分散质均属于电解质5、用14.2 g Na2SO4固体配成1 L溶液，则Na2SO4的物质的量浓度为（     ）A．0.5mol·L-1     B．0.25mol·L-1     C．0. 1mol·L-1    D．0.2mol·L-16、《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是（     ）A．黑火药属于纯净物B．该反应中硫元素的化合价升高C．黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应D．该反应属于置换反应7、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（     ）A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．2FeCl3 + Fe == 3FeCl2D．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O8、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（     ）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2克氢气所含原子数目为NAC．11.2升氮气所含的分子数目为0.5NAD．17克氨气所含电子数目为10NA9、下列说法不正确的是（     ）A．从装有NaCl溶液的试剂瓶中取出1-2mL溶液于试管，则试管溶液中NaCl的物质的量浓度不变B．2 mol·L-1的Na2SO4溶液中，SO4 2-的物质的量浓度为2 mol·L-1C．质量分数为36.5%，密度为1.12g/cm-3的盐酸，其物质的量浓度为11.2 mol·L-1D． 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为0.4mol10、现有以下物质:①NaCl溶液  ②熔融的MgCl2   ③CuSO4·5H2O晶体  ④Na2O固体  ⑤金属铜  ⑥酒精。下列说法正确的是(　　)。A．不能导电的是③④⑥       B．属于混合物的是①②③⑥C．属于非电解质的是①⑤⑥   D．属于电解质的是①②③④11、下列指定物质的所占有体积约为最大的是（     ）A．标准状况下56 g 铁原子                 B．标准状况下6.02×1023 个NH3C．20℃、101 kPa时36.5g HCl               D．标准状况下1mol C2H5OH12、同温同压下，下列4种气体密度最小的是（     ）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO213、在硫酸钾和氯化钾混合溶液中，钾离子浓度为0.6mol·L-1，氯离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中硫酸根离子的浓度为（     ）A．0.1mol·L-1     B．0.2mol·L-1    C．0.3mol·L-1     D．0.4mol·L-114、体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份（     ）A．完全相同  B．仅n（Cl－）相同    C．完全不同    D．仅n（K＋）相同15、印度洋海啸使当地的饮用水受污染，一些地区出现人员腹泻。下列几个步骤能将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序中合理的是（     ）（1）化学沉降（用明矾）（2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸A．（3）（2）（1）（4）              B．（1）（3）（4）（2）C．（3）（1）（4）（2）              D．（3）（1）（2）（4）16、在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×104Pa，则这时容器内气体X的分子数约为（     ）(提示：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比)A．3.3×1024    B．7.5×1023    C．3.3×1023    D．7.5×1022第Ⅱ卷 (非选择题  共52分)二、非选择题（包括6个小题，共52 分）17 、（6分）运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4),第三级注入液氢。(1)从元素组成和分类的角度考虑,三种火箭推进剂有一种与其他两种不同,这种物质是　　　　　　　(填化学式)。 (2)写出由火箭推进剂所含的四种元素C．N、H、O中的三种元素组成的一种盐类物质的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)N2O4和水反应的化学方程式为3N2O4+2H2O4HNO3+2NO，据此判断该反应　　　　(填“是”或“不是”,下同)氧化还原反应，N2O4　　　　酸性氧化物。 18、（12分）填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氮气 14 28水  218硝酸9.03×1023  6319、（6分）将22.2g某二价金属的氯化物ACl2完全溶于水，溶液体积为2L，其中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是              ，A的相对原子质量是              ，溶液中ACl2的物质的量浓度是________________________。20、（10分）现有7.2 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________________________________。（2）该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_______________________。（3）混合气体中碳原子的个数为______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。（4）将混合气体依次通过如右图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。21、(10分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_______________________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　　　　　　　 ，（填化学式，下同）一定不含有　　　　　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　  （3）请写出可能含有的物质，在水溶液中的电离方程式_________________________。22、（8分）取17.4克二氧化锰与200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热充分反应，待二氧化锰完全反应后（浓盐酸有剩余），向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成了白色沉淀．已知加热时发生的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑。求：（1）参加反应的HCl的物质的量是多少？（2）在标准状况下生成多少升Cl2？（3）反应生成了白色沉淀多少克？                           【参考答案】一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DBCCCCAD题号910111213141516答案DACABADB二、非选择题（共52分）17 、（6分） (1) （2分）H2  (2)（2分）NH4NO3   (3)（2分，各1分）是；不是18、（12分）  3.01×1023    0.5 ；     1.204×1024   36 ；   94.5   1.5 。 19、（6分） 111 g/mol   40  0.1mol/L20、（10分）（1）36g/mol   （2）1:1   （3）0.2NA     （4）①28g/mol  ②1.4NA20、【解析】（1）混合气体的物质的量为4.48.L÷22.4L/mol＝0.2mol，则根据M＝m/n可知混合气体的平均摩尔质量为7.2g÷0.2mol＝36g/mol。（2）设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y＝0.2、28x+44y＝7.2，解得x＝y＝0.1，所以该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为1:1；（4）②1个CO分子中含14个电子，则气球中收集到的CO气体所含电子物质的量为0.1mol×14＝1.4mol，电子数为1.4NA。21、(10分，每空2分）（1）CaCO3  + 2HNO3  =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（2）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3   （3）KNO3  = K++NO3-。22、（8分）n（ MnO2）==0.20mol（1分）n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol（1分）（1）参加反应的HCl的物质的量是0.8mol；（2分）（2）在标准状况下生成氯气是4.48L；（2分）（3）加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量287g。（2分）