【化学】湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题一．选择题（共 12 小题，每题 4 分）1．2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列 图标警示的是放射性物品的是（   ）A．         B．      C．    D．2．如图所示的实验操作中，正确的是（   ）A．检查容量瓶是否漏水 B．给液体加热C． 滴加液体 D．过滤3．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（   ） A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水 到刻度线D．用酒精把碘水中的碘萃取出来4．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制 100mL0.1mol•L﹣1 的氯化钠溶液（   ）A．①② B．②③  C．①③  D．②④ 5．下列实验操作正确的是（   ） A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进 C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制 100ml 0.100 mol/L 的硫酸铜溶液时，可将 2.50 克胆矾溶于 100mL 蒸馏水中6．下列对实验过程的评价正确的是（   ）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B．某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO4 2﹣C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稀盐酸除去 OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 C1﹣7．下列说法正确的是（   ）A．某原子的摩尔质量是 Mg/mol,则一个该原子的真实质量为 M/6.02×1023gB．氢氧化钠的摩尔质量为 40gC．1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4 的摩尔质量为 96g/mol8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（    ） 甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤9．下列叙述正确的是（   ）①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L②若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同④标准状况下，1g H2 和 14g N2 的体积相同⑤28g CO 的体积为 22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．④⑦⑧10．已知 NA 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NA B．常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NA C．20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为NA D．32g 氧气所含有的原子数目为 NA11、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 ρ 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水 的体积（   ）A．小于 100mL   B．等于 100mL   C．大于 100mL   D．等于 100/ρmL12．一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g•L﹣1．则化合物 XY  的摩尔质量为（   ）A．44g/mol B.76 g/mol C.25.3g/mol  D．96 g/mol二．填空题13.（共 14 分）（1）（4分）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。【其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C 原子 的质量 Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿佛加德罗常数】因为：m（Na 原子）=1/12m(12C)Ar所以：1molNa 原子的质量=1/12       Ar=1/12       Ar=Ar g（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为    ，CO 的质量分数为           标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为               （NH3+HCL=NH4CL）14．（共 18 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置       （填代表装置图的字母，下同）；除去自来 水中的 Cl﹣等杂质，选择装置                  ；该分离方法的名称为                  ．（2）从碘水中分离出 I2，选择装置       ，该分离方法名称为        。（3）装置 A 中①的名称是        ，进水的方向是从        口进水．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：海水粗盐 食盐水→氯化钠晶体粗盐中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na2CO3 溶液；②加入过量的 BaCl2 溶液；③加入过量的 NaOH 溶液；④调节溶液的 pH 等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是                  （填选项字母）．a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除去         离子，如何判断离子已经沉淀完全                                    15、（共 20 分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是        mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取                  mL 的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL 量筒  ②100mL 量筒  ③托盘天平  ④玻璃棒  ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管  ⑦烧杯 ⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为        →        →④→        →        ．（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有        ．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．         【参考答案】1~5 DAADA    6~10CABDB    11~12 CB 13. （1）6.02×1023m（12C） 12g （2）75％ 17.5％ （3）336000?/22400+571214.（1） D A （2）B 萃取 （3）ad     Ba2+ 、 Ca2+ （4）待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀。 15.（1）18.4 （2）62.5 将浓硫酸沿玻璃棒引流，沿烧杯壁流入水中，并不断用玻璃棒搅拌。 （3）②④⑦④⑤⑥    （4）BE