【化学】黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高一上学期第二次月考试题
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg- 24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题(本题共有10小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共计20分)
1. 下列性质中不是所有金属共有的是（ ）
A. 不透明 B. 易与氧气反应 C. 易导热 D. 易导电
【答案】B
【解析】试题分析：金属一般有金属光泽，不透明，容易导电、导热，有延展性，但是有的容易与氧气反应，有的不能与氧气发生反应，故选项是B。
2.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）
A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体
B. 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料
C. 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水
D. 苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【解析】试题分析：A．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，它黑色晶体，正确；B．铁红是氧化铁的俗称，可用作红色油漆的颜料，错误；C． 小苏打是碳氢钠的俗称，该物质不稳定，受热稳定、能够溶于水，错误；D． 苏打是碳酸钠的俗称，由于溶液碱性强，因此不可用于治疗胃酸过多，错误。
3.铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是（ ）
A. 铝的金属活动性比铁弱
B. 铝的密度比铁的密度小
C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应
【答案】C
【解析】试题分析：铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，而铝氧化生成的氧化膜结构致密，可阻止内部铝与空气的接触，抗腐蚀能力强，因此答案选C。
4. 将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A. HCl B. NaOH C. K2SO4 D. CuSO4
【答案】D
【解析】试题分析：A．Na与盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，反应产生气体，溶液的质量增加，错误；B．Na加入到盐酸中，只与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；C．Na投入到K2SO4溶液中，只与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；有气体产生，溶液的质量增加；错误；D．将Na投入到硫酸铜溶液中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应产生的NaOH再与硫酸铜发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应产生气体，同时又蓝色沉淀析出。溶液的质量减轻，正确。
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子越多，还原性越强
D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
【答案】D
【解析】试题分析：A、含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，HClO中Cl元素的化合价不是最高价，却具有强氧化性，A错误；B、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，B错误；C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，越易失去电子的还原性就强，C错误；D、在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，D正确；选D。
6.以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（ ）
A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeS D. Fe2S3
【答案】C
【详解】A.铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气， 铁离子与氢氧根离子发生反应生成Fe(OH)3，不能由铁单质经化合反应实现，A错误；
B.氯气氧化性强，铁与氯气反应只能生成氯化铁一种物质，不能生成FeCl2，不能由铁单质经化合反应实现，B错误；
C.铁与硫加热反应只能生成 FeS，不能生成Fe2S3，C正确；
D. 铁与硫加热反应只能生成 FeS，不能生成Fe2S3，D错误；
综上所述，本题选C。
7.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：
①FeH2 Cu　 ②CuO CuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（ ）
A. ①多 B. ②多 C. 相等 D. 无法判断
【答案】B
【解析】试题分析: 方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少，方案②生成的铜多，答案选B。
8.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(　　)
A. Al(OH)3 →Al2O3 B. Al2O3 →Al(OH)3 C. Al→AlO2－ D. Al3+ → Al(OH)3
【答案】B
【解析】试题分析：A、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故A不选；B、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al(OH)3的转化，故B选；C、铝可以和碱反应可以直接反应生成偏铝酸盐，可以一步完成2Al+2OH-+2H2O ="2" AlO2-+3H2↑转化，故C不选；D、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D不选；
故选B。
9.下列关于焰色反应的说法不正确的是（ ）
A. 金属单质无焰色反应
B. 很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应
C. 透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D. 每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
【答案】A
【详解】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应；
A.根据定义可知，无论某金属元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，体现的是元素的性质，故A错误；
B.根据定义可知，某些金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应，故B正确；
C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C正确；
D.铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故D正确；
综上所述，本题选A。
10.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　　)
A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶1∶1 D. 1∶1∶1
【答案】C
【解析】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.1molHCl消耗0.1molNa，生成0.05molH2，剩余的0.2molNa将继续与H2O反应生成H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2molNa与水反应生成0.1molH2，所以0.3molNa共生成0.15molH2；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，0.3molMg与0.1molHCl反应，Mg过量，根据HCl的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 0.3molAl与0.1molHCl反应，Al过量，根据HCl的物质的量进行计算，所以生成的H2的物质的量为0.05mol。同温同压下气体体积比等于气体的物质的量之比，所以三种金属产生氢气的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1，答案选C，正确答案为C。
二、选择题(本题共有10个小题，每小题3分，只有一个选项符合题意，共计30分)
11.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2 → 2Cl－；HNO3 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是（ ）
A. Fe3+ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO3
【答案】A
【详解】1molFe3+转化为Fe2+得到1mol电子，氧化KI时可得到0.5molI2；
1mol MnO4－转化为Mn2+可得到5mol 电子，氧化KI时可得到2.5 molI2；
1mol Cl2转化为Cl－得到2mol电子，氧化KI时可得到1 molI2；
1mol HNO3转化为NO 得到3mol电子，氧化KI时可得到1.5mol I2；
结合以上分析可知，得到I2最少的是Fe3+，A正确；
综上所述，本题选A。
12.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. Fe3+、NH4+、OH－、Cl－ B. K+、Na+、SO42-、HCO3－
C. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D. Al3+、Na+、AlO2－、SO42-
【答案】C
【详解】溶液可以使氢氧化铝溶解，为强酸或强碱溶液，
A、Fe3+、OH－在溶液会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、酸性溶液、碱性溶液中都不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C、碱、酸性溶液中该组离子之间不反应，可能大量共存，故C正确；
D、碱性溶液中不能大量存在A13+；酸性溶液中不能大量存在A1O2﹣，故D错误；
综上所述，本题选C。
13. 下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（ ）
①A12(SO4)3和KOH ②稀盐酸和稀Na2CO3
③NaA1O2和H2SO4④Ba(OH)2和NaHCO3
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④
【答案】C
【解析】试题分析：①把A12(SO4)3滴加到KOH溶液中，开始由于碱过量，无沉淀产生，当反应到一定程度后，再加入A12(SO4)3溶液，会产生白色沉淀；将KOH溶液滴加到A12(SO4)3溶液中，立刻产生白色沉淀，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别；②把稀盐酸滴加到稀Na2CO3中，开始无现象，后来有气体产生；把碳酸钠溶液加入到稀盐酸中，立刻又气体产生，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别；③将NaA1O2溶液滴入到H2SO4中，开始无现象，后来有白色沉淀产生；把硫酸滴加到NaA1O2溶液中，立刻产生白色沉淀，滴加顺序不同，反应现象不同，可以鉴别；④Ba(OH)2和NaHCO3混合，无论是哪种溶液过量，都有白色沉淀产生，与滴加顺序无关，不能鉴别，故只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是①②③，选项C正确。
14. 将3.9 g镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积为（ ）
A. 125mL B. 200mL C. 250mL D. 560mL
【答案】C
【解析】试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl；根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式：
HCl～NaCl～NaOH
1 1
2mol/L×0.5L 4mol/L×V
V=0.25L=250ml，故选C。
15.Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5∶1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为（ ）
A. 9∶4 B. 6∶1 C. 10∶1 D. 11∶1
【答案】C
【详解】令NaClO与NaClO3 的物质的量分别为5mol、1mol,根据电子转移守恒有: 5×(1-0)+1×(5-0)=n（NaCl）×[(0-(-1)]，计算得出n（NaCl）=10mol；所以该溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为10:1；
综上所述，本题选C。
16.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（ ）
A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C. 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀
D. 同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】A、由于相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积NaHCO3的大，选项A错误；B、物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，选项项B正确；C、NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，选项C错误；D、相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，选项D错误。答案选B。
17.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)

A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
【答案】C
【解析】试题分析：A.过氧化钠中阴离子是O22-，所以阴阳离子数目之比为1：2，错误；B、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，错误；C、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑转移电子2e-，则0.1mol过氧化钠反应最多能转移0.1 mol电子，正确；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，错误,选C。
18.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
C. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
【答案】D
【详解】A. 过氧化钠属于氧化物，不能拆成离子形式，A错误；
B. HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子，不能拆成氢离子和碳酸根离子形式，应保留化学式形式，B错误；
C. 氧化铁属于氧化物，写成化学式形式，但是离子方程式中电荷不守恒，C错误；
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式书写正确；D正确；
综上所述，本题选D。
19.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量（ ）
A. ①② B. ④⑤ C. ①④ D. ①④⑤
【答案】C
【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠沉淀，CO2过量后沉淀不溶解，①符合；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后氢氧化铝溶解，②不符合；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解，③不符合；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，盐酸过量后沉淀不溶解，④符合；⑤向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸至过量生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，⑤不符合，答案选C。
20.将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ）
A. 2:1:3 B. 2:3:1 C. 2:6:1 D. 2:1:6
【答案】D
【解析】三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总转化关系可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原CH4、O2、Na2O2物质的量之比为2：1：6，故选D。
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
21.铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．
(3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。
(4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。
【答案】(1). C (2). 1-100 (3). Fe3O4 (4). Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (5). 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
【详解】(1)铁元素有0价、+2价、+3价，+2价铁元素的化合价处于中间价态时,既能升高,又能降低, 所以FeSO4既有氧化性又有还原性；因此，本题正确答案是:C；
(2)因透明的红褐色分散系是胶体,胶体的粒子直径1nm