【化学】山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

山东省德州市夏津县双语中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B. 黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
【答案】C
【解析】试题分析：A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质；B．黑火药和造纸是四大发明，是我国发明或创造；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．1982年1月15日 （农历腊月廿一），我国首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸；故选C。
2.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水
C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强
【答案】C
【解析】A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
3.下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是（ ）
A. 黄绿色的气体 B. 密度比空气小
C. 能溶于水 D. 有刺激性气味
【答案】B
【解析】试题分析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。答案选B。
4.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 1molO2的质量为32g·mol－1
B. 1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D. CO2的摩尔质量为44g
【答案】C
【解析】试题分析：A、1molO2的质量为32g，A错误；B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，B错误；C、SO42-的相对分子质量为96，所以SO42-的摩尔质量为96 g•mol-1，C正确；D、CO2的摩尔质量为44g•mol-1，D错误。答案选C。
6.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服
则其有效成份可能是（ ）
A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMnO4
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯气为黄绿色气体，与题中无色不符，故A错误；B、二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B错误；C、NaClO无色，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C正确；D、高锰酸钾呈紫色，与题中无色不符，故D错误；故选C。
7.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl
C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
【答案】C
【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
8.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B. 钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同，不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误，答案选D。
9.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（　　　）
A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有气体生成
C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊
【答案】D
【解析】A．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，A不符合题意；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以有气体生成，B不符合题意；C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠在水溶液中不可能置换出钙，C符合题意；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙而导致溶液成悬浊液，D不符合题意；答案选C。
10. 能使干燥有色布条褪色的物质是（ ）
A. 氯气 B. 氯化氢 C. 氯水 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】氯气没有漂白性，其漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
11.在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
A. N2和O2 B. CO2和O2
C. SO2和CO2 D. HI和Cl2
【答案】B
【详解】A. N2和O2的相对分子质量分别是28、32，均小于40，二者混合后不可能达到40，A错误；
B. CO2和O2的相对分子质量分别是44、32，二者混合后可以达到40，B正确；
C. SO2和CO2的相对分子质量分别是64、44，二者混合后不可能达到40，C错误；
D. HI和Cl2的相对分子质量分别是128、71，二者混合后不可能达到40，D错误；
答案选B。
12.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B. 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2NA
C. 在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA
D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】C
【解析】A项，依据气体摩尔体积概念，标准状况下气体摩尔体积为 22.4L，所以在常温常压下11.2 L N2，物质的量不是0.5mol，A错误；B项，氖气是单原子分子，1 mol Ne含有的原子数为NA，B错误；C项，在常温常压下，71 g Cl2是1mol，故所含原子数为2NA，C正确；D项，在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，D错误。
13.体积相同的某营养液两份，其配方如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol

（2）
0.1 mol
0.3 mol

0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度（ ）
A. 完全相同 B. 完全不同
C. 仅c（K+）相同 D. 仅c（Cl－）相同
【答案】A
【解析】第一份混合液中：n(K+)=0.3+0.2×2=0.7mol；n(Cl-)=0.3 mol； n(SO42-)=0.2+0.1=0.3 mol，n(Zn2+) =0.1 mol； 第二份混合液中：n(K+)=0.1+0.3×2=0.7mol，n(Cl-)=0.1+0.1×2=0.3 mol，n(SO42-)=0.3 mol，n(Zn2+) =0.1 mol；两份营养液中各离子浓度完全相同，A正确；正确答案：A。
14.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（　　）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A. ③ ② ④ ⑤ ① B. ③ ② ④ ③ ①
C. ① ④ ⑤ ② ③ D. ② ③ ⑤ ④ ①
【答案】D
【解析】试题分析：已知M(H2)＜M(N2)＜M(O2)＜M(CO2)＜M(Cl2)，由n==可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是②③⑤④①，故选D。
15.在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
【答案】A
【解析】试题分析：同温同压下，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，也等于其化学计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为M，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2M（气），根据原子守恒知，M的化学式为XY3。答案选A。
16.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L
B. 2NA个二氧化碳分子的质量为88g
C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
D. 17g NH3中所含原子数为NA
【答案】B
【解析】试题解析：没表明标准状况下，不能用22.4L/mol，故A错误；2NA个二氧化碳分子，也就是2mol，即其的质量为88g，故B正确；溶液体积未知，不能计算离子数目，故C错误；17g氨气中所含原子数为3NA，故D错误。
17.下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述正确的是（ ）
A. 1L该溶液中含有NaOH  40g
B. 100ml该溶液中含有OH-  0.01mol
C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D. 在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
【答案】B
【解析】A项，1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c•V•M=0.1mol•L-1×1L×40g•mol-1=4.0g，故A错误；B项，100ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c•V=0.1mol•L-1×0.1L=0.01mol，故B正确；C项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C错误；D项，在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D错误。
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 28g氮气所含有的原子数目为NA
B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
【答案】B
【解析】氮气是2个氮原子形成的，所以28g氮气含有2mol原子，A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D不正确，标准状况下，22.4L氯化氢是1mol，含有2mol原子，答案选B。
19.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的质量单位 B. 氢气的摩尔质量是2g
C. 1molOH—的质量是17g D. 气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
【答案】C
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克或千克等，A错误；
B. 氢气的摩尔质量是2g/mol，B错误；
C. 1molOH—的质量是1mol×17g/mol＝17g，C正确；
D. 气体摩尔体积是指在一定条件下单位物质的量的气体所占的体积，D错误。
答案选C。
20.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)
A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol
【答案】D
【解析】气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，故选D。
21.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 质量
【答案】B
【解析】试题分析：A、根据PV=nRT可知，H3分子与H2分子具有相同的物质的量，因此所具有的分子数相同，又因为每个分子含有原子个数不同，原子数不同，A错误；B、根据A中分析可知分子数相同，B正确；C、物质的量相同，摩尔体积相同，因此二者的体积不同，C错误；D、摩尔质量不同，所以质量不同，D错误，答案选B。
22.下列叙述正确的是（ ）
A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
【答案】C
【解析】A. 1molH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，A错误；B. CH4的相对分子质量是16，摩尔质量为16g/mol，B错误；C. 3.01×1023个SO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol＝32g，C正确；D. 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，D错误，答案选C。
23.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　 ）
A. 32克O2所含的原子数目为NA
B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，A项错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B项正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C项正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D项正确。
24.下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等
【答案】D
【解析】A．同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，等体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量不等，故A错误；B．由n=可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等，故B正确；C．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量、质量大小关系，故C错误；D．温度和压强未知，无法判断气体的物质的量和质量是否相等，故D错误；故选B。
25.0.5molNa2SO4中（ ）
A. 含3.01×1023个SO42- B. 含0.5个Na2SO4分子
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
【答案】A
【详解】A. 硫酸钠是离子化合物，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42-，0.5molNa2SO4中含0.5mol硫酸根离子，个数是0.5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1023，A正确；
B. 硫酸钠是离子化合物，不存在Na2SO4分子，B错误；
C. 硫酸钠是离子化合物，电离方程式为Na2SO4＝2Na++SO42-，0.5molNa2SO4中含0.5mol×2＝1mol钠离子，C错误；
D. 根据硫酸钠的化学式可知0.5molNa2SO4中含0.5mol×4＝2mol氧原子，D错误。
答案选A。
26.下列叙述不正确的是（ ）
A. 质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B. 物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等
C. 物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等
D. 物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
【答案】C
【详解】A、O2和O3都是由氧原子构成的，根据n=m/M、N=nNA可知，质量相等的O2和O3，氧原子的质量相等，故其含有的氧原子数相等，A正确；
B、根据N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子个数比为1：1，B正确；
C、物质的量相同，二者含有的分子数目相同，CO和CO2分子中原子数目分别为2、3，故二者所含的原子数目之比为2：3，C错误；
D、物质的量相同，二者含有分子数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，D正确；
答案选C。
27.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A. 通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L
B. 18g水所含的分子数为NA
C. 标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA
D. NA个硫酸分子共有6mol原子
【答案】B
【解析】A错，应在标准状况下；B正确；C错，标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为2NA；D错，NA个硫酸分子共有7mol原子；
28.能表示阿伏加德罗常数值的是（ ）
A. 1 mol金属钠含有的电子数
B. 标准状况下，22.4 L苯所含的分子数
C. 0.012 kg 12 C所含的原子数
D. 1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数
【答案】C
【解析】选项A中1molNa含有的电子数为23NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0012kg为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H＋的物质的量为2mol，即H＋数为2NA。
29.100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。
【答案】(1). A2B或BA2 (2). 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
【详解】100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），则根据阿伏加德罗定律可知三种气体的物质的量之比是100：50：100＝2；1：2，化学计量数之比是物质的量之比，设生成物是C，则该反应的化学方程式为2A2+B2＝2C，根据质量守恒定律可知气体生成物的化学式为A2B或BA2。
30.现有X、Y、Z三种元素。
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①X、Y、Z各为何元素（写元素符号）?X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________ X2Y__________
【答案】(1). H (2). O (3). Cl (4). HCl (5). H2O
【详解】X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，并且XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，说明X为H2，Z为Cl2，XZ为HCl。两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，说明Y为O2，X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，则
①由以上分析可知X为H，Y为O，Z为Cl；
②由以上分析可知，XZ为HCl，X2Y为H2O。
31.有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

（1）当进行适当操作时还需要的仪器有________。
（2）如何进行操作？__________。
（3）实验现象是_______________。
【答案】(1). 小试管和酒精灯 (2). 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体 (3). 钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
【详解】（1）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H2则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯；
（2）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气，应该将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体；
（3）钠与水反应放热，生成氢氧化钠和氢气，钠的熔点低、密度小于水，所以实验现象是钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
32.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
【答案】(1). 5.3 (2). 搅拌 (3). 引流 (4). 偏高 (5). 偏低 (6). 偏低
【详解】（1）配制250mL0.2mol•L-1 Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量＝0.25L×0.2mol/L×106g/mol＝5.3g；
（2）②是固体物质的溶解，为了加速溶解，玻璃棒起搅拌作用。③是向容量瓶中转移液体，玻璃棒起引流作用；
（3）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高；
B．没有进行操作步骤④和⑤，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，溶质的质量偏小，所得溶液浓度偏低。
33.现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
【答案】（1）200mL （2）200mL
【解析】试题分析：n（H2）==0.2mol，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
n(HCl) 0.2mol
求解可得：n(HCl)=0.4mol。
（1）V===0.2L=200mL，所以如果选用所贴标签为2.0mol/L的盐酸，至少需要盐酸200mL；
（2）设需要盐酸VmL，则有：n===0.4mol，解之得V=200，所以如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g/mL）的盐酸，至少需要盐酸200mL。
34.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，氨水的溶质以溶解的NH3为准，水的密度以1.00g·cm－3计）_______________
【答案】378体积
【解析】（1）1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为 12.0 mol×22.4 L/mol
1.00 L该氨水中含水的质量为 1.00 L×0.915 g/L－12.0 mol×17.0 g/mol（1分）
其体积为

l体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 （1分）
方法二：若直接列出总式，同样给分：

1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。 （2分）