【化学】四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

四川省广安市岳池县第一中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题考试时间：80分钟                  总分：100分可能要用到的原子量：H-1   C-12   O-16  N-14   Na-23   S-32  Cl-35.5  Al-27第I卷  选择题(共60分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 60分）1．如右图所示，四种化学操作名称从左到右依次是(　　)A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤2．下列物质中属于盐的是（   ）A．胆矾       B． K2O        C． H2        D．H2SO43．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 0.5mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（   ）A．100 mL 2 mol·L－1  NaCl溶液        B．10 mL 1 mol·L－1  CaCl2溶液C．75 mL 1 mol·L－1  AlCl3溶液         D．100 mL 1mol·L－1  KCl溶液4．“往事如烟”。其实从化学的角度来说，烟属于下列分散系中的（   ）A．溶液        B．胶体        C．悬浊液       D．乳浊液5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥。那么，这种做法的化学原理是(　　)A．胶体的电泳            B．胶体的布朗运动C．血液中发生复分解反应  D．胶体的聚沉6.下列叙述正确的是(　　)A．纯碱、烧碱均属碱                   B．CO、CO2均属酸性氧化物C．KHSO4可电离产生H＋，因此属于酸   D．盐中可能不含金属阳离子7.  下列关于胶体的说法中不正确的是(　　)A．可用丁达尔效应区别胶体与溶液B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸D．豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体8.下列电离方程式错误的是(　　)A．Na 2CO3===2Na＋＋COB．KOH=== K＋＋OH－C．KClO3===K＋＋ClO3－D．CH3COOH===H＋＋CH3COO－9. 下列物质中属于电解质的是（   ）A． 铝                      B．CO2      C． NaCl                    D．Ba(OH)2溶液10. 下列除杂的方法不正确的是  (    )
A. 除去KCl溶液中的少量K2CO3, 加入盐酸，蒸发B. 用点燃法除去二氧化碳中的少量一氧化碳C. 除去Cu粉中少量铁粉:加入适量硫酸铜溶液，过滤
D. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可以使用结晶的方法11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（  ）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为 0.5NAB．常温常压下,  1 mol NaCl含有的离子数为NAC．通常状况下，2NA个O2分子占有的体积约为44.8LD．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA12．在标准状况下，将某W气体XL溶于水中，得到6mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积X是(　　)A．537.6L                     B．67.2L   C．44.8L                      D． 134.4L13．下列说法正确的是(　　)A．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯     B．冷凝管的进出水方向是上口进下口出C．稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓倒入水中   D．用托盘天平称量20.46 g KCl固体14. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)A. 电解水                   B. 酸碱中和反应C.铁与硫酸铜溶液反应         D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊15．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是(　　)A．H＋、Cl－、SO、K＋B．K＋、H＋、Na＋、HCOC．Ag＋、NO、Cl－、K＋D．Cu2＋、K＋、SO、Cl－16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O17．下列叙述正确的是（    ）A.物质若不是电解质，就一定是非电解质B. 液态醋酸不导电，所以醋酸不是电解质C. BaSO4的水溶液不导电, 所以BaSO4不是电解质 D.虽然二氧化碳溶于水能导电,但二氧化碳不是电解质18．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C==2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．N2氧化性弱于CO                     B．AlN中氮元素的化合价为＋3 C．氧化剂与还原剂的质量之比为7：3D．AlN是还原产物，其摩尔质量为41 g/ mol19．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．该反应中NH4Cl作还原剂，得到电子。B．该反应中H2O作氧化剂，被氧化C．该反应中，每转移3 mol电子则生成22.4 L气体(标况下)D．该反应属于歧化反应20．下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，同体积的任何物质具有相同的分子数   B．金属单质不具有氧化性，非金属单质可能具有还原性C．在氧化还原反应中一定有电子的得失D．向澄清石灰水中不断通入CO2，其溶液的导电能力逐渐减弱                  第II卷 非选择题(共40分)21、（8分)完成下列填空Ⅰ.可用_________方法分离食盐水中的泥沙，所需的玻璃仪器是_______________Ⅱ.现有以下物质：①熔融氢氧化钾；②NaCl溶液；③液态HCl；④铁；⑤碳酸钙固体；⑥SO2；⑦H2CO3；⑧乙醇（C2H5OH）。 请回答下列问题（用序号填写）：（1）属于碱的是                     （2）属于非电解质的是__________________（3）属于弱电解质的是                （4）能导电的是__________________Ⅲ. 0.5 mol H2O2的质量为          g;质量相等的 HCl、NH3、CH4三种气体中，含有分子数目最多的是              22、(10分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为__________________________，该反应______ (填“是”或 “否”)氧化还原反应(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe(OH)3胶体，该胶体中的分散质粒子直径在___________；制备该胶体的化学方程式为____________________________；向该分散系中加入饱和Na2SO4溶液，产生红褐色沉淀，原因是_____________________。23、（12分）按要求回答下列问题(1)在反应SO2＋Cl2＋2H2O=== 2HCl＋H2SO4中，被还原的元素是________，还原剂是________；当有1 mol的HCl生成时，反应中转移的电子是________mol，参加反应的SO2的质量是________克。(2) H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如高锰酸钾(KMnO4)、漂粉精（主要成分为Ca(ClO)2）等，可以将H1N1病毒杀灭。高锰酸钾中Mn的化合价为_____，将高锰酸钾加热分解，可产生一种气体，该气体为_________(写名称)；将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加________溶液即可检验Cl－的存在。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）或胃舒平（主要成分：氢氧化铝）能治疗胃酸过多，请写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式：                                     ；NaHCO3在水溶液里的电离方程式为                                             （写出2个）；向NaHCO3溶液中加入少量氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式：                          24、（10分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O试回答下列问题。（1）上述反应中的KClO3 属于(　　)  A. 氧化物  B.  盐  C. 氧化剂 D. 混合物（2）已知在酸性条件下ClO2可与KI反应生成碘单质，现往稀硫酸酸化的KI溶液，通入ClO2，再加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是_____________________________。（3）在下面的化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O _______________________________________（4）上述实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的选项是________A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移     B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线（5）KIO3与KClO3性质相似，在酸性条件下与Na2SO3发生如下反应，配平该反应方程式_____IO3－+ ____SO32–+ ____H＋——____I2 +  ____SO42–+  ____H2O        【参考答案】第I卷选择题(共60分)1～5DBCBB    6～10BDACA  11～15BCDCB  16～20ACCCD第II卷 非选择题(共40分)21、（8分,每空1分）Ⅰ．分液 ；  分液漏斗         Ⅱ． (1) ⑤    (2) ⑥⑦     (3) ⑧   (4) ①④              Ⅲ． 9；     HCl22、(10分,每空2分) (1) FeCl3 +3NaOH= Fe(OH)3↓ + 3NaCl ,     复分解(2) Fe(OH)3胶体  ，渗析 ，电解质(NH4)2SO4电离出的SO中和了胶体粒子所带正电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉。23、（12分, 除特殊标注外, 每空1分）(1) N、S ,  CO2;       4NA或2.408×1024,     32(2) 碳酸钙，   HNO3 ，  AgNO3(3) H+ +HCO3—= H2O + CO2↑ ; NaHCO3=Na+ +HCO3—   ,    HCO3－      H++CO32- （2分）;HCO3—+ OH—+ Ca2+= H2O + CaCO3↓（2分）24、(10分) (1) AC  （2分）    (2) 溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色（2分）            (3) （2分）            (4)BD（2分）(5)___2__IO3－+ __5__SO32–+ __2__H＋=__1__I2 +  __5__SO42–+  __1__H2O （2分）