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    【化学】山西省永济中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

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    【化学】山西省永济中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

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    山西省永济中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷考查时间:90分钟  本试题共100                       可能用到的相对原子质量:H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23    Cl 35.5    Cu 64 S 32一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共计51分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对摩尔的叙述不正确的是(   A. 摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 摩尔(而不用)计量微观粒子与用纳米(而不用)计量原子直径,计量思路都是扩大单位。2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(   A. 标准状况下,4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2mol•L-1CuCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2O3的混合气体所含原子数为2NA3.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液,其中能配制成功的是(   A. K+H+Cl-CO32-        B. Mg2+Al3+Cl-SO42-C. Na+H+SCN-Fe3+       D. Na+Ba2+HCO3-OH-4.下列离子方程式书写正确的是(   A. 铁与盐酸反应:2Fe 6H2Fe33H2B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合:2OH- + Cu2+ =  CuOH2C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应:2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD. 过氧化钠和水反应: 2O22-2 H2O4 OH-O25.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536nm的磁流体。下列说法中正确的是(   A. 所得到的分散系属于胶体  B. 用一束光照射该分散系时,看不到一条光亮的通路C. 该分散系不能透过滤纸   D. 该分散系的分散质为Fe(OH)36.有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(   A21        B11        C12           D427.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是(   A       B  C   D8.下列说法错误的是(   A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样进行特殊保护C.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D.铁在潮湿的空气中生成的氧化物很疏松,不能保护内部金属,故铁制品往往需涂保护层9.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是(   钠与水反应生成NaOH H2;所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物KCl的焰色为紫色;K2CO3的焰色也为紫色钠钾合金的熔点应介于NaK熔点之间A.①②        B.①④        C. ①②③④       D.①②④10.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是(   A.《黄白第十六》中曾青涂铁,铁赤如铜曾青是铜盐B.《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺凡酸坏之酒,皆可蒸烧以烧酒复烧二次……价值数倍也。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3NaClC.《天工开物》中凡石灰经火焚炼为 ,其中的石灰指的是CaCO3D.《本草经集注》有记载:以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应11.下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是(   A.磁性氧化铁:四氧化三铁,为黑色晶体       B.铁红:氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料C.双氧水:过氧化氢,受热稳定、易溶于水     D.苏打: 碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多12.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(   A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl      B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4     D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl313.NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是(   A.盐酸       B.烧碱溶液       C.氨水       D.KSCN溶液14.下列化学实验事实及其解释正确的是(   A.加热铝箱,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有强氧化性D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明H2ONa2O2的反应是放热反应15.第二架国产大型客机C919将在本月底实现首飞。C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(   A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同16.a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为(   A.70%       B.30%        C.52.4%       D.22.2%17.200时,11.6g CO2H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6g,则原混合物的平均式量为(   A5.8        B11.6         C23.2         D46.4二、非选择题(本题共4小题,共49分)18.12分)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是                  ,所发生反应的化学方程式是                             2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是:                                            将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,可能观察到的现象是________A.有气体生成                         B.钠熔化成小球并在液面上游动C.烧杯底部有银白色的金属钙生成       D.溶液变浑浊3)钠与水反应的离子方程式为                        。在反应过程中,若生成标准状况下224 mLH2,则转移的电子的物质的量为              19.10分)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为Mg Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于78%),设计右图装置进行实验。1)如何检验该装置的气密性                           2)合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          3)倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)ag合金粉末(固体M)充分反应,待反应停止后,进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL.,则固体M中铝的质量(m)范围为               4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,则反应停止后量气管内气体体积            (”“”“”)VmL5)若a38mgV44.8mL(标准状况),请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)               (符合不符合”)20.11分)铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和                        (填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和                                 (填化学式)反应制备。2Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为                                       3)红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3                           4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为                      5)现有一含有FeCl2 FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为                 21.16分).(1)地壳中含量最高的金属元素是           Na2CO3俗称      2)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值为              ; 北京奥运金牌金镶玉环形玉璧由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其化学式改写成氧化物形式为             .现有五种溶液,分别含下列离子:Mg2+ Al3+ Cu2+ Fe2+ Fe3+3)写出符合下列条件的离子符号:滴加氯水后明显减少的离子是                ,加铁粉后溶液增重的是             4)向的溶液中滴加NaOH溶液,现象是                          ,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是                                 5)向1L AlCl3FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,原溶液中Fe3+的物质的量浓度为                   
    【参考答案】一、选择题(本题包括17小题每小题3分,共计51分。)123456789DDBCABACD1011121314151617 BADBDDBC 二、非选择题(本题共4小题,共49分)18.12分)1)钠块表面由银白色变为暗灰色   4NaO2===2Na2O    2)钠与水反应放出热量   钠的熔点低    C    32Na2H2O===2Na2OHH2    0.02 mol19.10分)1)安装好装置并在量气管内加人水,向下移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)22Al+2OH-+2H2O=2NAlO2-+3H230m0.04g(m0.04g4)> 5)符合20.11分)1)稀盐酸或氯化铁溶液     Cl2    26FeO+O22Fe3O4    3)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清夜,滴加KSCN溶液后显红色    42Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O   510%21.16分)1)铝(或Al      苏打     23    2CaO·5MgO·8SiO2·H2O    3Fe2+    Fe3+    4)生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH)2 +2H2O+O24Fe(OH)35(4a/3-b)mol•L-1 

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