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【化学】山西大学附中2019-2020学年高一上学期12月月考试题
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山西大学附中2019-2020学年高一上学期12月月考试题
考查时间:70分钟 总分:100分 考查内容:必修一第3、4章
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(1-24每题2分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金
B.我国流通的硬币材质是某种金属单质
C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂,故金属单质参与反应可作还原剂
3.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是( )
A.高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸盐
D.硅胶可以做干燥剂和催化剂载体
4.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( )
A.氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂
B.漂白粉开口放置于空气中容易变质
C.漂白液的有效成分是NaClO
D.工业上制漂白粉的方法是:将氯气通入石灰乳制取漂白粉
5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
6.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法
B.CO2(HCl):先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体
C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体
D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液
7.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论,都正确的是( )
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
B.焰色反应实验中,透过蓝色钴玻璃,可观察到钠离子火焰呈黄色
C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄,说明发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42﹣
8.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;]②溶解FeSO4·7H2O配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.进行操作的正确顺序是( )
A.③②⑤④ B.③②④①⑥ C.③②④⑥ D.②④①⑥
9.《神农本草经》记载:“神农尝百草,日遇七十二毒,得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
C.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量
B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤,可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
13.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②③④
14.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-
B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
C.钠和冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
15.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
16.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3 可作防火剂
B
将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2 化合生成HCl
C
将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2 具有氧化性
D
除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
17.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+
C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
18.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算)( )
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
20.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是( )
A.300mL B.800mL C.600mL D.900mL
21.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
CuO
Cu(OH)2
Cu
CuCl2
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④
22.氯气有毒,且大量制取的难度较大、污染严重,在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸),然后分别滴加所要进行实验的试剂,如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论,其中不符合事实的是( )
选项
实验现象
解释
结论
A
淀粉KI溶液变蓝
氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝
单质氧化性:Cl2>I2
B
Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
氯气置换出Na2S中的硫
单质氧化性:Cl2>S
C
湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
氯气具有漂白性
D
FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红
FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后,再与KSCN溶液反应变红
氯气具有氧化性
23.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度
C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
24.向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1) ( )
A. 1 B. 1.5 C.2.5 D.2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(共22分)
25.(10分)如图是“铁链状”图案,图中相连的两物质可归属于同一类别,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。
(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。
(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质,是生活中常见的一种调味品,如下图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱,单质C也是上述链状图中的一种物质。
①写出单质B与H2O反应的离子方程式 。
②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 。
26.(12分)阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了 性,则56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食中毒的事件,其原因是NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,却可以把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应,可判断NaNO2具有 性。鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式
______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O
若反应过程中转移5mol 电子,则生成标准状况下N2的体积为______。
三、实验题(共30分)
27.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是 。
A.烧杯 B.研钵 C.坩埚
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(3)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(4)步骤②③中反应的离子方程式:② 、③ 。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、___、灼烧、____、称量。
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
28.(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置,浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式:__________________________________;装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是_________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________,同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号).
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序:Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_____________________,该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________________。
(5)装置F的作用是___________,其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和NaCl 溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液.
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(1-25每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
B
A
D
C
C
B
C
D
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
C
A
B
D
B
B
A
C
C
D
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(共22分)
25.(10分)(1)Na2O+CO2=Na2CO3 ; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)将饱和FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到Fe(OH)3胶体
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; 2Cl2+2 Ca(OH)2=== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
26.(12分) (1)酸 、 氧化 ; 63 (2)氧化 、 ①②⑤、
(3)B (4)10;6;4;10;3;2; 11.2 L
三、实验题(共30分)
27.(14)(1) B
(2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色
(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子
(4) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+
(5) 洗涤 冷却
(6)
28.(16分)(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;蒸馏烧瓶
(2)除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)d;
(4)E中溶液分为两层,下层(CCl4层)为紫红色;不能;过量的Cl2也可将I-氧化为I2;
(5)吸收多余的氯气,防止污染大气;b
考查时间:70分钟 总分:100分 考查内容:必修一第3、4章
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(1-24每题2分,共48分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是( )
A.所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金
B.我国流通的硬币材质是某种金属单质
C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
2.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂,故金属单质参与反应可作还原剂
3.下列有关无机非金属材料的说法中,不正确的是( )
A.高纯硅可用于制造半导体材料
B.SiO2制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆
C.玻璃、水泥和陶瓷,其成分均含有硅酸盐
D.硅胶可以做干燥剂和催化剂载体
4.抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是( )
A.氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂
B.漂白粉开口放置于空气中容易变质
C.漂白液的有效成分是NaClO
D.工业上制漂白粉的方法是:将氯气通入石灰乳制取漂白粉
5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol氯气通入水中,转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁充分反应,转移电子数为3NA
D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
6.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法
B.CO2(HCl):先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体
C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体
D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液
7.下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论,都正确的是( )
A.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
B.焰色反应实验中,透过蓝色钴玻璃,可观察到钠离子火焰呈黄色
C.向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄,说明发生氧化还原反应,且氧化性:H2O2>Fe3+
D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定含有SO42﹣
8.制取Fe(OH)2并使之能久存,可采取的操作有:①加入一些植物油;]②溶解FeSO4·7H2O配成溶液;③把蒸馏水加热煮沸,并密封冷却;④加入少量铁屑;⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水;⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水.进行操作的正确顺序是( )
A.③②⑤④ B.③②④①⑥ C.③②④⑥ D.②④①⑥
9.《神农本草经》记载:“神农尝百草,日遇七十二毒,得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
C.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
10.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量
B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12.蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤,可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
13.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多 ②质量相同的两种钠盐,与足量酸反应产生相同体积(同温、同压下)的CO2 ③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 ④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②③④
14.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-
B.明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全:
Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O
C.钠和冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
15.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
16.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3 可作防火剂
B
将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
H2、Cl2 化合生成HCl
C
将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2 具有氧化性
D
除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热
铝不能滴落下来
铝熔点高,没能熔化
17.在Fe2(SO4)3溶液中,加入a g铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g残余固体,已知a>c,则下列说法正确的是( )
A.残余固体是铜和铁 B.最后得到的溶液一定含有Cu2+
C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+
18.有一铁的氧化物样品,用140 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应,使Fe2+全部转化为Fe3+,则此氧化物为( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是(气体体积取标准状况计算)( )
A.通入CO2后,A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL
C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
D.通入CO2后,C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2
20.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是( )
A.300mL B.800mL C.600mL D.900mL
21.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
②
CuO
Cu(OH)2
Cu
CuCl2
③
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④
22.氯气有毒,且大量制取的难度较大、污染严重,在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸),然后分别滴加所要进行实验的试剂,如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论,其中不符合事实的是( )
选项
实验现象
解释
结论
A
淀粉KI溶液变蓝
氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝
单质氧化性:Cl2>I2
B
Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
氯气置换出Na2S中的硫
单质氧化性:Cl2>S
C
湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
氯气具有漂白性
D
FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红
FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后,再与KSCN溶液反应变红
氯气具有氧化性
23.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度
C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
24.向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L-1) ( )
A. 1 B. 1.5 C.2.5 D.2
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(共22分)
25.(10分)如图是“铁链状”图案,图中相连的两物质可归属于同一类别,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。
(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。
(3)以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质,是生活中常见的一种调味品,如下图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱,单质C也是上述链状图中的一种物质。
①写出单质B与H2O反应的离子方程式 。
②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 。
26.(12分)阅读下面科普信息,回答问题:
一个体重50kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(1)在Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了 性,则56g Fe参加反应时,被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食中毒的事件,其原因是NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,却可以把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应,可判断NaNO2具有 性。鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式
______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O
若反应过程中转移5mol 电子,则生成标准状况下N2的体积为______。
三、实验题(共30分)
27.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是 。
A.烧杯 B.研钵 C.坩埚
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(3)步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(4)步骤②③中反应的离子方程式:② 、③ 。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、___、灼烧、____、称量。
(6)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
28.(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置,浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式:__________________________________;装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是_________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________,同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号).
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序:Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_____________________,该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________________。
(5)装置F的作用是___________,其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和NaCl 溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液.
【参考答案】
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(1-25每题2分,共50分,每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
B
A
D
C
C
B
C
D
C
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
C
A
B
D
B
B
A
C
C
D
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(共22分)
25.(10分)(1)Na2O+CO2=Na2CO3 ; FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)将饱和FeCl3溶液,滴入沸水中,可得到Fe(OH)3胶体
(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑; 2Cl2+2 Ca(OH)2=== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
26.(12分) (1)酸 、 氧化 ; 63 (2)氧化 、 ①②⑤、
(3)B (4)10;6;4;10;3;2; 11.2 L
三、实验题(共30分)
27.(14)(1) B
(2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色
(3)将亚铁离子氧化为三价铁离子
(4) H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+
(5) 洗涤 冷却
(6)
28.(16分)(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;蒸馏烧瓶
(2)除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;
(3)d;
(4)E中溶液分为两层,下层(CCl4层)为紫红色;不能;过量的Cl2也可将I-氧化为I2;
(5)吸收多余的氯气,防止污染大气;b
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