2020山西大学附中高二上学期12月月考试题化学含答案

这是一份2020山西大学附中高二上学期12月月考试题化学含答案，文件包含化学月考试题doc、化学试题参考答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
山西大学附中2019—2020学年第一学期高二月考试题(总第四次)
化 学 试 题

考查时间：80分钟 考查内容：选修四全部 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24 Al：27 Fe：56
一、选择题：(本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(　　)

2．N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入催化剂使反应的ΔH变小
B．该反应的热化学方程式：N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－226kJ·mol－1
C．反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
3．将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验。下列说法不正确的是(　　)

实验①：滴加4滴水，振荡
实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
实验③：滴加4滴1mol·L－1 KCl溶液，振荡
实验④：滴加4滴1mol·L－1 KSCN溶液，振荡
实验⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振荡
A．对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B．对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动
C．对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D．对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2O2中加入MnO2, 产生O2的速度加快
C．合成氨为提高 NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件
D．氨水应密闭保存、放置于低温处
5．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔHT2>T3
B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)
C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)M(d)
6．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250K
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法不正确的是( )
A．反应在前 50 s 的平均速率ν(PCl3)=0.0016 mol ·L-1· s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 mol· L-1，则反应的ΔH＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PC13和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
7．强酸制弱酸是非常重要的一种离子反应。已知：

Ka1
Ka2
H2SO3
1.54×10－2
1.02×10－7
H2CO3
4.3×10－7
5.6×10－11
下列离子反应不正确的有( )个
①SO2 + 2CO32－+ H2O＝SO32－+ 2HCO3－  ②SO2 + CO32－+ H2O＝HSO3－ + HCO3－
③2SO2 +CO32－+H2O＝2HSO3－+ CO2  ④2HSO3－+ CO32－＝2SO32－+ CO2 + H2O
A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
8．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
9．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．Ka1(H2X)的数量级为10－7
B．曲线N表示与pH的变化关系
C．NaHX溶液中：c(H＋)＜c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，
c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)＝c(OH－)
10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。已知Ag2CrO4溶解度大于AgCl。下列错误的是(　　)
A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L－1，
则a1点会平移至a2点
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液，
可用K2CrO4溶液作指示剂
11．下列表述正确的有( )个
①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存AlCl3溶液，要在溶液中加适量盐酸；③CuSO4溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是CuO；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑧除去某污水中的Hg2+可以加入适量的FeS(已知:Ksp(FeS)>Ksp(HgS))
A.4 B. 5 C.6 D. 7
12．室温下，下列叙述不正确是( )
①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH＝12
③在 0.1mol·L-1 CH3COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)[来源:学#科#网④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④
13．环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂尾气中的氮氧化物是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．“对电极”是正极
B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2H＋-2e－===NO＋H2O
C．传感器工作时，H＋由“工作电极”移向“对电极”
D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌
14．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列正确的是(　　)
A．镀铂导电玻璃的作用是传递I－
B．电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极
C．电池的电解质溶液中I－和I的浓度均不断减小
D．电解质溶液中发生反应2Ru3＋＋3I－===2Ru2＋＋I

15．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是(　　)
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－==Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2＋
16．锂—空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．充电时，锂离子向阴极移动
B．充电时，阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li
C．放电时，正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动
17．高铁酸盐在环保能源领域有广泛的用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　　)
A．Fe电极是阳极，电极反应式Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
B．电解时电子流向：负极→Ni电极→电解液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO
D．电解时阳极区pH减小、阴极区pH增大，撤去隔膜，溶液混合后，与原溶液相比，pH减小(忽略体积变化)

18．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。下列说法错误的是( )
已知：电流效率(η＝×100%)

A．电源B为正极
B．导线中电子移动方向A→D 
C．电极A反应式为C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12
D．该储氢装置的电流效率η＝24.3%
19．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是(　　)

A．电极丁的反应式为MnO－e－=== MnO
B．电极乙附近溶液的pH减小
C．KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%
D．导线中流过2 mol电子时，理论上有2 mol K＋移入阴极区
20.高二化学组老师们在研究电化学知识时，设计如图所示装置，下列说法正确的是(　　)

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－+2H2O=CO32－+8H+
C. 一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液复原
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体


二、非选择题：(本题包括5小题，共60分)
21．(9分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
(1)下列溶液①0.1mol/L盐酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L CH3COONa溶液④0.1mol/L NH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大顺序为 (填序号)
(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c(H+)盐酸________c(H+)氨水(填“大于”“小于”或“等于”) 。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子浓度由大小顺序为
，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“＞”、“ ＜”或“=”)。
(3)某同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：
CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。
①人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液
②已知25 ℃时，CO32-水解反应的一级平衡常数Kh=2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=________
(4)已知25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液体积的变化)。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

22．(14分)传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
I.分别配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
II.用0.1000 mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
III.由计算机绘制的滴定曲线如图：

①A是_________(填“醋酸”或“盐酸”)
②两曲线图中 V1________V2(填“>”“=”或“