【化学】云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

云南省红河州石屏县第一中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                             

1.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(　　)

A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl

2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）

A． 分别滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸，看气泡产生的快慢

B． 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成

C． 分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D． 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

3.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)

A． 所得的分散系属于悬浊液

B． 该分散系能产生丁达尔效应

C． 所得的分散系中分散质为氧化铁

D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

4.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　　）

A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B． Cl2+H2O===HCl+HClO

C． 2F2+2H2O===4HF+O2

D． 2H2O2H2↑+O2↑

5.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A． 上层液体经漏斗下口放出

B． 分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C． 分离液体时，使分液漏斗口上的小孔与大气相通，打开活塞

D． 分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

6.下列说法中正确的是(　　)

A． 液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质

B． 氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质

C． 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质

D． 铜、石墨都导电，所以它们都是电解质

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A． KOH与H2SO4；Ca(OH)2与CH3COOH

B． BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4

C． Na2CO3与H2SO4；NaHCO3与HNO3

D． CaCO3与HNO3；CaCO3与HCl

8.用mol作为单位的物理量是(　　)

A． 长度B． 质量C． 物质的量D． 时间

9.图示材料中，属于金属材料的是(　　)

10.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是(　　)

A． 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水

B． 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C． 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D． 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

11.将6.5 g锌加入到200 mL 1 mol·L－1稀硫酸中，在标准状况下，可产生氢气的体积是(　　)　　　

A． 4.48 LB． 3.36 LC． 2.24 LD． 1.12 L

12.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)

A． 化合反应B． 分解反应

C． 置换反应D． 复分解反应

13.关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是(　　)

A． 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g

B． 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C． 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D． 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

14.下列分类正确的是(　　)

A． 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B． 碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C． 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D． 氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

15.下列有关实验操作分析正确的是(　　)

A． 过滤后滤液仍浑浊，可能是过滤时液面低于滤纸边缘

B． 蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网

C． 萃取碘水溶液中的碘单质，分离碘的四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面

D． 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　)

17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ② CO2、 ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(　　)

A． 分子数目：①＝②＝③B． 质量关系：①＜③＜②

C． 压强关系：①＞③＞②D． 原子数目：②＞③＞①

18.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是(　　)

A． 氯化钠溶液B． 氨水

C． 硫氰化钾溶液D． 石蕊试液

19.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A． AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++ 4OH-===+2H2O

B． 钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C． NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+==BaSO4↓

D． 氯气与水的反应：Cl2+ H2O==2H++ ClO-+ Cl-

20.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是(　　)

A．c2＝2c1    B．c2＞2c1   C．c2＜2c1   D． 无法确定

21.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。则剩余的固体中不含有的金属是(　　)

A． Cu、Ag        B． Fe、Zn

C． Pt、Cu          D． Ag、Au

22.对于反应H－＋NH3=== H2＋的正确说法是 (　　 )

A． 属于置换反应B． H－是氧化剂

C． NH3是还原剂D． 氧化产物和还原产物都是H2

23.下列叙述正确的是(　　)

A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B． 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D． 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

24.下列叙述中正确的是(　　)

A． 蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质

B． 氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电

C． 电解质都是易溶于水的化合物

D． 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否导电

25.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是(　　)

A． 磷酸钠B． 硫酸铝C． 氯化钡D． 硫酸钾

26.下列叙述正确的是(　　)

A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等

C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

27.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B． 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA

C． 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA

D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

28.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)

A． Na＋　K＋　OH－　Cl－

B． Na＋　Cu2＋  

C． Mg2＋　Na＋　　Cl－

D． Ba2＋　K＋　　

分卷II

二、填空题(共5小题,每小题分,共44分)                                     

29.甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；

③定容的正确操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________________________________________________。

30.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

31.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

32.某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是________________________________________________________________________

(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应

________________________________________________________________________。

(4)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

33.如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

(1)证明反应发生的方法是____________________________________，有关反应的化学方程式是________________________________________________________。

(2)干燥管内可装入的试剂是__________，其作用是__________。干燥管还可用________(装置)代替。

(3)实验开始时应先点燃__________，实验结束时，应先熄灭__________。

【参考答案】

1.B2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.A

11.C12.C13.C14.C15.C16.B17.C18.C19.C20.B

21.B22.D23.D24.D25.B26.B27.B28.C

29.(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管

②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中

③加水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切

(2)不能用量筒配制溶液；不能将水加入到浓硫酸中

30.(1)二氧化氯　氧化物

(2)＋4　

(3)Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2

31.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)Fe3O4　Fe　Fe3O4和Fe

(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

(5)还原　Fe2＋易被空气中的氧气氧化　铁粉

32.(1)NaOH溶液

(2)除去铝镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C中的液面相平

(4)

(5)偏小

33.(1)将收集的气体靠近火焰，点火时，能燃烧或发出爆鸣声

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2、2H2＋O22H2O

(2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)　吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃　U形管

(3)酒精灯　酒精喷灯