【化学】江苏省淮安市淮阴师范学院附属中学等四校2018-2019学年高一上学期期中联考试题
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试题分值：90分 考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Cl-35.5
一、单项选择题(本题包括15小题，每题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，溴化银(AgBr)属于（ ）
A．氧化物 B．有机物 C．酸 D．盐
2.中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素 Lv 的名称为鉝。关于的叙述正确的是（ ）
A. 质子数为177 B. 中子数为293
C. 核外电子数为116 D. 质量数为177
3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（ ）
A．SO2 B．Na2O C．CO D．H2O
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧化铁的化学式：FeO
B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+ + HSO4-
C．氯原子的原子结构示意图：
D．核电荷数为12的元素的原子易失去2个电子
5.下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7cm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体既能净水又能杀菌消毒
6.下列说法正确的是（ ）
A. 16O2与18O2互为同位素 B. 16O与18O是同一种核素
C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 原子的质量主要集中在原子核上
7. 下列物质属于电解质的是（ ）
A．蔗糖（C12H22O11） B．食盐水 C．碳酸氢钠（NaHCO3） D．二氧化碳
8. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2— 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列操作规范的是（ ）
A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
10. 下列说法正确的是（ ）
A. Cl2的密度比空气小
B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾
C. 新制氯水经光照有气泡逸出，该气体是O2
D. 新制氯水可喷洒到教室中进行环境消毒
11.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C＋ZnCO3Zn＋3CO↑，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应
C. ZnCO3被氧化 D. C发生还原反应
12.利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．用自来水制取蒸馏水
C．从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体 D．检验溶液中的K+
13.下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.将2g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液NaOH的物质的量浓度是（ ）
A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L
15. 实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液．同学们设计了下列方案对溶液进行鉴别，其中不正确的是（ ）
A．用PH试纸分别测定两溶液的PH值，PH小于7的是硫酸溶液，PH等于7的是蔗糖溶液。
B．取样，分别向两溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液。
C．取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液。
D．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液。
二、不定项选择题:本题包括5小题，每题4分,共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
16.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，相同条件下等质量H3和H2相同的是 （ ）
A．密度 B．分子数 C．体积 D．原子数
17. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．CO＋H2O(g)CO2＋H2
18.下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
B.常温常压下，4.4g CO2中碳原子数约为6.02×1023
C.常温常压下，1molH2O所含的质子数约为6.02×1024
D. 100mL2mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)是100mL1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)的两倍
19.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH
C.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗.
20. 将0.4mol二氧化锰和100mL12mol/L浓盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A. 大于0.6mol，小于1.2mol B. 大于0.6mol
C. 等于0.6mol D. 等于1.2mol
三、非选择题（本部分4题，共40分）
21.（8分）实验需要0.1mol/LNa2CO3溶液950mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有
。
（2）根据计算得知，所需Na2CO3的质量为________g。该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是_____。
A．容量瓶未干燥即用来配制溶液
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
D．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
22．（10分）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：
NH3 + O2NO + H2O(未配平)，请回答下列题目：
（1）配平上述反应并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中，还原剂是______ (填化学式) ，被还原的元素是______。
（3）若有4mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为________ mol。
23．（6分）已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中强碱C的焰色反应呈黄色；A 与水的反应为置换反应；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)：
（1）A的原子结构示意图为____________，B的化学式为__________。
（2）写出E＋F→I的化学反应方程式： _______________________________。
（3）写出C＋I→J的化学反应方程式： _______________________________。
24.(16分)氯气是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。
A． 腐蚀品 B． 爆炸品 C． 有毒品 D． 易燃品
（2）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，其化学反应方程式为
，漂白粉的有效成分是 。
（3）工业上可用 Cl2 来制取盐酸，其化学方程式为 。
（4）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________；
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层(四氯化碳)为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______。
| a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）实验室可用KMnO4和浓盐酸混合制取 Cl2，其化学方程式为：
16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑。 现将 15.8g KMnO4与足量浓盐酸混合，最多可收集到多少体积(标准状况)的 Cl2。（必须写出计算过程）
【参考答案】
1-20 DCADB DCDBC AABBC D BD C AC A
21．（8分,每空2分）
（1）1000mL容量瓶 (2)10.6g 0.2mol/L ② B
22.（10分，每空2分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O双线桥略（配平和双线桥各2分）
（2）NH3 O
（3）20mol
23.（6分）
(1) 1分 MnO2 1分
(2) Cu＋Cl2CuCl2 2分
(3) CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓+ 2NaCl 2分
24．（16分）
(1). C 2分
(2).2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2分
(3). Ca(ClO)2 2分 (4). H2＋Cl2 2HCl 2分
(4). ①除去Cl2中的HCl 1分 ② 黄(橙黄，橙) 1分 紫红（紫） 1分 ③ d 1分
(5). 解：n(KMnO4)=15.8g÷158g/mol＝0.1mol 1分
16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑
2 mol 5mol
0.1mol n(Cl2) 1分
n(Cl2)=0.1mol×5mol÷2mol=0.25mol 1分
V(Cl2)= 0.25mol×22.4L=5.6L 1分
其他合理答题按步骤给分
