【化学】宁夏回族自治区银川一中2018-2019学年高一上学期12月阶段性测试试题（解析版）

宁夏银川一中2018-2019学年高一12月阶段性测试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题3分，共60分）
1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片



古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
【答案】B
【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。
2.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】A . Na2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B.S单质化合价为0，是中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.SO2中的S显+4价，中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.H2SO4中的S，显+6价，最高正价，在氧化还原反应中，只能降低，只具有氧化性，故D错误。
故选A。
3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )
A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据电解质的电离概念分析。
【详解】A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；
C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；
D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。
故选C。
4.关于钠的描述正确的是( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】根据Na的物理和化学性质分析。
【详解】钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；
②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；
③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；
④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故选：C。
5.下列说法不正确的是( )
A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂
B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同
D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
【答案】B
【解析】
【分析】根据过氧化钠、氧化铝的性质及应用分析。
【详解】A.Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B.Al2O3既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应反应生成盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3属于碱性氧化物，故B错误；
C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，化学计量关系为：2CO2——O2，2H2O——O2，生成O2物质的量相同，故C正确；
D．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确；
故选B。
6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA
C. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA
D. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。
【详解】A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；
B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故B错误；
C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以Cu——Cu2S——e-，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；
D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。
故选C。
7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
【答案】C
【解析】产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故选C．
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
【答案】B
【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确
9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 制取Al(OH)3
C. 分离Al(OH)3 D. 制Al2O3
【答案】D
【解析】
【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析。
【详解】A.浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，故A错误；’
B.CO2通入NaAlO2溶液中，导管应深入浅出，故B错误；
C.过滤操作中，漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故C错误；
D.用Al(OH)3制备Al2O3，操作正确，故D正确；
故选D。
10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
【答案】C
【详解】Al及其化合物均具有两性，可既与酸反应，又能与碱反应，但Al是单质，不符合题意，所以③⑤可选，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3和水，所以②也可选，故选C。
11.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是( )
A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq)
C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq) D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的检验、离子鉴别方法及常见化学反应原理分析。
【详解】A. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq) 为无色溶液，改变滴定顺序，均生成CO2气体，不能鉴别，故B错误；
C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故C错误；
D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故D错误。
故选A。
12.下列说法正确的是( )
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；
【详解】A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．AlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，发生的离子反应方程式为：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正确。
故选D。
13.下列说法正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a