【化学】河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（高考）试题（解析版）

河北省石家庄市普通高中2019-2020学年高二10月月考（高考）试题
一、 单选题（每小题2分，共60分）
1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①碳完全燃烧时释放的热量更多，反应为放热反应，则焓变更小，△H1△H2，②正确；
③氢气燃烧为放热反应，氢气的化学计量数越大，释放的热量越多，则焓变越小，即△H1>△H2，③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，焓变大于零，△H1>0；氧化钙与水反应为放热反应，△H2△H2，④正确；
答案为C。
2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 酸碱中和反应.
C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A. Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B. 酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C. 硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，D错误，答案选D。
3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A. S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH= -296.8 kJ/mol(反应热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ/mol(中和热)
C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
D. 2NO2=O2+2NO　ΔH= +116.2 kJ/mol(反应热)
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1，A正确；
B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；
C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；
D、没写出物质的状态，D错误；
答案选A。
4.可逆反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
【分析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快
【详解】A．VA/1=0.15mol•（L•min）﹣1；
B．VB/4=0.15mol•（L•min）﹣1；
C．VC/1=0.4mol•（L•min）﹣1；
D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1=0.6mol•（L•min）﹣1，VD/1=0.6mol•（L•min）﹣1，因反应速率VD＞VC＞VB=VA，故选D。
5.金刚石与石墨是碳的两种同素异形体,在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量,下列说法正确的是(   )
①金刚石比石墨稳定
②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
【答案】C
【解析】
【分析】1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，说明石墨反应生成金刚石是吸热反应。
【详解】①石墨反应生成金刚石是吸热反应，说明石墨能量低，稳定，因此①错误，②正确；
③1mol石墨转变为1mol金刚石吸收能量，说明1mol石墨能量比1mol金刚石能量低，因此③错误，④正确，故C正确。
综上所述，答案为C。
6.下列关于热化学方程式的说法中,正确的是(   )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol
B. 一定条件下,将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol
D. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，甲烷的燃烧热ΔH=－890.3kJ/mol，反应方程式中应该生成液态水，故A错误；
B选项，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，此时反应没有完全反应完，生成的产物NH3物质的量小于1 mol，因此热化学方程式中ΔH数据不对，故B错误；
C选项，在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol，故C正确；
D选项，HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成了沉淀，沉淀又会放出一点热量，因此中和热ΔH < 2×(-57.3)kJ/mol，故D错误。
综上所述，答案为C。
7.有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H