【化学】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷

山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高二3月月考试卷

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：   H：1  C：12   N：14  O：16   Na：23  

Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64   Zn：65

一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）

1．下列说法中正确的是（     ）            

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)

2．下列电子排布式或电子排布图正确的是（     ）

A．O的电子排布图：

B．Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

C．N的电子排布图：

D．Br－的电子排布式：[Ar]3d1O4s24p6

3．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（     ）

①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2   ④1s22s22p63s23p1

A．①②    B．①③    C．②③    D．③④

4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、5OTi等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（     ）          

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（     ） 

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p

能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A．①②     B．③④    C．②③    D．①④

6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（     ）

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

7．下列说法中正确的是（     ）                   

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

8．下列叙述中正确的是（     ）               

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

9．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是（     ）  

A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

1O．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是（     ）                                   　   　

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

11．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（     ）  　    

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体结构为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

12．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（     ）                                 　　  

A．沸点A2D<A2X

B．CA3分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

13．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为1O3.3°。下列推断不正确的是（     ）  　   　

A．AB2分子的立体构型为V形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

14．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（     ）

A．水很稳定(1 OOO ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

15．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是（     ）

16．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是（     ）

A．配体是Cl-和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2

D．与AgNO3溶液作用，所有Cl-均易转化为沉淀

二、非选择题（4小题，共52分）

17．(16分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于2O。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题(填写元素符号)：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

(2)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)______________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_______________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布：________________。

18．（18分） 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：_______(填化学式)的高，原因______________________。

19．(12分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为   _________________________________。

2O、（6分）2O世纪5O年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

【参考答案】

一、选择题（每题3分，共48分）

二、填空（总分52分，每空2分）

17、（16分）答案：　(1)  H　  O　  Al　  S　  K

(2) KAl(SO4)2·12H2O　  

(3) 1s22s22p63s23p1　

(4)

18、（18分）答案：(1)1s22s22p63s23p63d1O4s24p2  

(2)      共价键　

(3)      正四面体　  sp3杂化　    非极性分子　

(4)      范德华力

(5)      GeCl4         组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，

分子间作用力越大，熔、沸点越高

19、（12分）答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　    O   

(2)sp3和sp2　   7NA(或7×6.02×1023)

(3)NH2-　   H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键

2O（6分）