【化学】福建省福建师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题（解析版）

福建省福建师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题
试卷说明：
（1）本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：每小题3分，共45分。其中每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 下列变化，属于吸热过程的是（ ）
A. 浓H2SO4溶于水 B. 甲烷燃烧
C. CaO与水反应 D. Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸溶于水放热，A错误；
B、燃烧反应都是放热反应，B错误；
C、CaO和水反应是放热反应，C错误；
D、Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应吸热反应，D正确；
故选D。
2.下列能量转化的描述正确的是（ ）
A. 电池将电能转化为化学能
B. 火力发电是化学能最终转化为电能
C. 电镀时化学能转化为电能
D. 光合作用是化学能转化为生物质能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电池与原电池的工作原理相同，它通过发生化学反应将化学能转化为电能，A错误；
B. 火力发电的工作原理是利用煤炭、石油及天然气等燃料产生热能加热水，使其变成高温高压水蒸气推动发电机发电，从而实现化学能向电能的转化，B正确；
C. 电镀时是通过直流电作用，实现氧化还原反应的发生，从而实现电能向化学能的转化，C错误；
D. 光合作用是光照下在生物体内发生化学反应，从而实现光能向生物质能即化学能的转化，D错误；
故选B。
3.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液的实验装置，则下列说法正确的是（ ）

A. a电极为负极
B. 溶液中的Cu2＋向a极移动
C. 电解一段时间后溶液的颜色会变浅
D. 电极b上发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A. a电极与电源的正极相连，它是电解池的阳极，A错误；
B. 溶液中的Cu2＋向阴极b极移动，B错误；
C. 溶液颜色主要取决于溶液中Cu2+的浓度，电解一段时间后，溶液中的Cu2+在阴极因不断放电而使其浓度不断减小，所以溶液的颜色不断变浅，C正确；
D. 电极b为阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，D错误；
故选C。
4.电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应如下：锌极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH) 2，氧化银极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法正确的是（ ）
A. 锌为正极，被氧化
B. Ag2O是正极，发生还原反应
C. 电流从Zn极经导线流向Ag2O极
D. Zn为负极，被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A. 从电极反应式看，锌失电子，被氧化，为电池的负极，A错误；
B. Ag2O得电子，是电池的正极，发生还原反应，B正确；
C. 电流从Ag2O极(正极)经导线流向Zn极(负极)，C错误；
D. Zn为负极，被氧化，D错误；
故选B。
5. 铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）
A. 铁水龙头 B. 铜水龙头 C. 塑料水龙头 D. 陶瓷水龙头
【答案】B
【解析】试题分析：铁制自来水管与铜水龙头相连，铁比铜活泼，做负极，腐蚀速率加快，选B。
6.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A. V(NH3)=0.010mol·L-1·s-1 B. V(O2)=0.0010mol·L-1·s-1
C. V(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D. V(H2O)=0.045mol·L-1·s-1
【答案】C
【解析】
【分析】根据题中平均速率V(x)可知，本题考查化学反应速率的计算，运用分析。
【详解】由题意可知半分钟后，
A. ，A项错误；
B. ，B项错误；
C. ，C项正确；
D. ，D项错误；
答案选C。
7.反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（ ）
A. 增加A物质的量 B. 降低温度
C. 压缩反应容器体积 D. 消耗掉部分B物质
【答案】C
【解析】试题分析：A、固体的量对反应速率无影响，A项错误；B、降低温度，减慢了反应，B项错误；C、压缩反应容器体积，增大了反应物浓度，能加快反应，C项正确；D、消耗掉部分B物质，反应物浓度降低，减慢了反应，D项错误；答案选C。
8.在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. v正(X)=2v逆(Y)
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
【答案】A
【解析】
【详解】A. 因为反应前后气体的分子数不等，所以容器内压强不随时间变化，则说明总物质的量不变，反应达平衡状态，A正确；
B. 2v正(X)=v逆(Y)，反应达平衡状态，B错误；
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2，是反应物转化率为50%的特定状态，不一定达平衡状态，C错误；
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，只要反应在进行，都存在这样的关系，不一定达平衡状态，D错误；
故选A。
9.有平衡体系：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH