【化学】安徽省黄山市“八校联盟”2019-2020学年高二上学期期中考试（解析版）

安徽省黄山市“八校联盟”2019-2020学年高二上学期期中
考试
一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，且每小题只有一个正确的选项）
1.下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. (NH4)2SO42NH4++SO42-
C. H2S2H++S2-
D. Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
书写离子方程式时，完全电离用等号，部分电离用可逆号；弱酸的酸式酸根离子不能完全电离，如HCO3-、HSO3-，强酸的酸式酸根离子能完全电离，如HSO4-；弱酸分步电离分步写；氢氧化铝有两性，酸式电离体现了它的酸性。据此判断。
【详解】A．HCO3–不能完全电离，在写强电解质的电离方程式时不能拆开，A选项错误；
B．(NH4)2SO4是盐，属强电解质，完全电离，电离方程式应用“=”， B选项错误；
C．二元弱酸的电离方程式要分步写：H2SH++HS-、HS-H++S2-，C选项错误；
D．Al(OH)3是两性氢氧化物，即能发生酸式电离，又能发生碱式电离，酸式电离为：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，D选项正确。
答案选D。
【点睛】弱酸的酸式酸根离子，在写强电解质的电离方程式时不能拆开，如需要表示该离子的电离情况，可另写，但要用可逆号。如本题的NaHCO3的电离可写成：A. NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H++CO32-。
2. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；
B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故D错误；
故答案选A。
3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。

A. ①④ B. ①②③ C. ③④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】由于镁和盐酸的反应是放热反应，所以开始阶段，溶液的温度高，反应速率逐渐加快；随反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率会逐渐降低。其次反应物的接触面积也影响反应速率，但氯离子不参与反应，不能影响反应速率，所以答案选B。
4.已知 H2(g) ＋ Cl2 (g)===2HCl(g) Δ H ＝－ 184.6 kJ · mol-1则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH 为( )
A. ＋184.6 kJ·mol-1 B. －92.3 kJ·mol-1
C. －369.2 kJ·mol-1 D. ＋92.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)相当于反应H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=－184.6 kJ·mol-1乘以-，根据焓变的计算规则，反应HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g)的焓变为：ΔH =－184.6 kJ·mol-1×(-) =＋92.3 kJ·mol-1，D选项正确。
答案选D。
5.对于反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 （　　）
A.   B.  
C.   D.  
【答案】A
【解析】
【详解】如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项中的反应速率分别是[mol/(L·s)]：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案A正确。
故选A。
【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
6. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1：3：2
【答案】AC
【解析】
【详解】A．C的生成速率与B的生成速率相等，而B、C的计量数不相等，说明正逆反应速率不相等，该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C．A、B、C的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．A、B、C的分子数比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选：C
7.下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，A不正确；
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；
C、升高温度平衡向吸热反应的方向移动，C不正确；
D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确；
所以答案选B。
8.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，
其能量变化如图所示，则Q的值正确的是 （ ）

A. a－b B. a
C. －b D. b－a
【答案】A
【解析】
【详解】反应热等于反应物的活化能与生成物活化能之差，该反应的反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，Q=（a-b）kJ/mol，答案选A。
【点睛】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，结合反应热与活化能的关系解答该题。
9.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
C. 白磷比红磷稳定
D. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0
【答案】A
【解析】
【详解】A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B、生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S（g）+O2（g）═SO2（g）放出热量多，焓变为负，可知△H1＜△H2，故B错误；
C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；
D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D错误；
故选：A。
【点睛】把握图中能量变化、反应中能量变化的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质更稳定。
10.对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A. 平衡常数表达式为
B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C. 升高体系温度，平衡常数K减小
D. 增加C(s)的量，平衡正向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A、平衡常数表达式中固体和纯液体不代入表达式中，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故B正确；
C、平衡常数是温度的函数，正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移，K值增大，故C错误；
D、增加C(s)的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选B。
11.如图曲线 a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )

A. 升高温度 B. 加大 X 的投入量
C. 加催化剂 D. 增大体积
【答案】C
【解析】
【分析】
先分析出反应X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)的特点是：气体计量数不变、放热。再由图可知，按b曲线进行与按a曲线进行的关系是：b途径反应速率快，但达到的平衡结果与a相同，根据影响速率的因素及勒夏特列原理可作判断。
【详解】A. 升高温度：反应速率增大，但平衡逆向移动X的转化率下降，A错误；
B.加大X的投入量，可增大的X的浓度，使平衡正向移动，但X的转化率下降，B错误；
C.加催化剂加快反应速率，不改变x转化率，C正确；
D.增大体积相当于减压，不影响该反应的平衡，但会使反应速率减小，D错误；
答案选C。
12.CO2 与 H2 合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反应，有关信息如下：2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔHa>c (2). c>a>b(或c>a=2b) (3). c>a=b (4). a=b=c (5). c>a=b
【解析】
【分析】
盐酸、硫酸分别是一元、二元强酸，醋酸是一元弱酸，电离微弱，结合一元酸和二元酸的关系不难解答小题(1)(2)(3)(4)。将溶液稀释时，弱酸的PH值变化慢，据此分析可解答(5)。
【详解】(1)物质的量浓度相同时，强酸完全电离，氢离子浓度大；盐酸是一元强酸，二元强酸硫酸电离的氢离子浓度是盐酸的两倍；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小。所以氢离子浓度为b>a>c，故答案为：b>a>c。
(2)氢离子浓度相同时电离氢离子能力越弱的酸所需的浓度越高；等物质量的硫酸电离的氢离子是盐酸的两倍，所以所需的浓度是盐酸的一半，所以这三种酸所需浓度大小关系是：c>a>b或c>a=2b。答案为c>a>b(或c>a=2b)。
(3)当c(H+)相同且溶液体积也相同时，三种酸已电离的氢离子物质的量相同，这部分H+与锌产生的气体体积相同。盐酸和硫酸已完全电离所以产生等量的H2；而醋酸溶液中大量未电离的醋酸会随反应进行不断电离出氢离子直至反应完，所以产生H2最多。所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是：c>a=b。答案为：c>a=b。
(4)活泼金属与酸反应的实质是与酸电离出的氢离子反应，三种酸氢离子浓度相同，其他条件也完全相同，所以反应速率相同，故答案为：a=b=c。
(5)强酸已完全电离，稀释促进弱酸的电离，所以稀释相同的倍数，弱酸氢离子浓度由于得到补充而变化较小。故答案为：c>a=b。
【点睛】决定活泼金属与酸反应速率的是氢离子的浓度，而不是酸的浓度；决定与活泼金属产生氢气的量的是酸能电离出的氢离子的物质的量，不能只看已电离的氢离子的物质的量，没有电离的弱酸会由于氢离子的消耗而继续电离。
21.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K。
酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：
实验编号
温度(K)
盐酸浓度
醋酸浓度
实验目的
①
298
0.20mol/L

a．实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同
浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别
②
308
0.20mol/L

③
298
0.40mol/L

④
______

0.20mol/L


（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是20s，则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线．____________________________
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近，加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________。
【答案】 (1). 不同温度 (2). 不同浓度 (3). 298 (4). (5). Zn和被Zn置换出的Cu、电解质溶液构成Zn--Cu原电池，加快反应速率
【解析】
【分析】
(1)可根据实验设计推测实验目的，也可根据实验目的进行实验设计。分析数据可知：①②只有温度不同，①③只有浓度不同，由此可推知其实验目的；要将实验①④设计成用于探究相同温度和相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应的反应速率，需要控制温度、浓度都相同。
(2)图中以单位时间内锌片减少的质量来表示反应速率，速率与时间成反比，结合题中所给醋酸与盐酸反应速率的关系，不难画出锌片质量与时间关系曲线。
(3)分析氯化铜加入反应体系中的变化，不难判断，使反应速率加快的原因是构成了原电池。
【详解】(1) a．实验①和②物质的温度不同，其它条件都相同，因此是探究不同温度对锌与盐酸反应速率的影响；b．实验①和③反应的温度相同，而盐酸的浓度不同，因此是探究不同浓度盐酸对锌与盐酸反应速率的影响；实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别，所以④反应温度与实验①相同，也是298K；故答案为：不同温度 不同浓度 298。
(2)实验②温度比实验①高10℃。由于反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，时间是原来的1/2,则Zn完全反应消耗的时间是10s，实验④中，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2，则反应时间是①的2倍，为40s．故答案用图像表示为：

(3)Zn与CuCl2溶液发生反应：Zn+CuCl2=Cu+ ZnCl2，产生的Cu与Zn及电解质溶液形成原电池，加快了反应速率。故答案为：Zn和被Zn置换出的Cu、电解质溶液构成Zn--Cu原电池，加快反应速率。
【点睛】1、探究实验的设计，要注意控制变量，排除其它因素的影响，解本题时需要掌握这种思路。
2、影响化学反应速率的因素，除了有温度、浓度、催化剂、压强和表面积等常见因素外，还有是否构成原电池等其他因素。
22.在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图的示:试回答下列问题:

（1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=_____。
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为_________。
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_____。
（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_____实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
【答案】 (1). 0.25 (2). 0.0075mol·L-1·min-1 (3). 实验Ⅱ使用了催化剂 (4). 逆 (5). 吸热 (6). 大于
【解析】
【分析】
直接利用图表中的数据，结合相关定义，可以求出(1)中化学平衡常数和(2)中化学反应速率；根据外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响，可以解决(3)(4)(5)小题。
【详解】(1)根据题意列出三段式：

所以K==0.25，故答案为：0.25；
(2)实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的浓度变化为0.65mol/L-0.5mol/L = 0.15mol/L，所以v(A)= =0.0075 mol∙L-1∙min-1；
故答案为：0.0075 mol∙L-1∙min-1；
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，平衡状态完全相同，但实验Ⅱ的反应速率快。改变压强平衡不移动，但会引起浓度变化，可排除这个因素，故实验Ⅱ应该使用了催化剂；
故答案为：实验Ⅱ使用了催化剂；
(4)实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，达平衡时温度越高，A的浓度越小，说明升温平衡向逆反应移动，根据勒夏特里原理：其它条件不变时，升高温度平衡向吸热反应移动。所以该反应为吸热反应。
故答案为：逆；吸热；
(5)A的起始浓度改为0.8mol/L，等效为降低压强，反应速率降低，到达平衡时间增长，即达到平衡时所需用的时间大于实验Ⅰ；
故答案为：大于。
【点睛】不改变化学平衡的结果，但能提高反应速率的因素主要有：一、使用催化剂，或使用更高效催化剂，二、气体计量数不变的可逆反应，在其他条件不变的前提下加压(压缩体积)，而同等倍数地增大浓度相当于在同原来等效的基础上加压。
23.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反 应：
2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH < 0 (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH < 0 (Ⅱ)
（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_____(用K1、K2表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝___________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2_____α1(填“>”“α1；平衡常数只受温度的影响，所以改变压强平衡常数K2不变；若要使放热反应平衡常数减小，可采用的措施是升高温度，使平衡向逆向移动。
故答案为： 0.025；75%；＞；不变；C。
【点睛】1、根据化学平衡常数计算规则：方程乘某数，则平衡常数乘方，方程相加减，则平衡常数相乘除；
2、可逆反应的平衡常数只受温度的影响，要改变平衡常数，则需改变温度；
3、不同条件下可逆反应转化率的比较，要分析清楚平衡时的不同点，并依据勒夏特列原理进行判断。