【化学】黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn：55
第一部分 选择题（全体考生必答，共60分）
一．选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列气体不会造成空气污染的是(　　)
A. N2 B. CO C. SO2 D. NO2
【答案】A
【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。
详解：A. N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；
B. CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；
C. SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；
D. NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。
2.下列有机物属于烃的是(　　)
A. 葡萄糖 B. 乙酸乙酯 C. 乙醇 D. 甲烷
【答案】D
【解析】
【详解】A. 葡萄糖中含有O元素，属于烃的衍生物，与题意不符；
B. 乙酸乙酯中含有O元素，属于烃的衍生物，与题意不符；
C. 乙醇中含有O元素，属于烃的衍生物，与题意不符；
D. 甲烷中只含有C、H两元素，属于烃，符合题意；
答案为D。
3.物质的量的单位是(　　)
A. mol B. mol·L-1 C. g·mol-1 D. mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】物质的量的单位为摩尔，简称摩，用mol表示，答案为A。
4.下列物质通过化学反应能使溴的四氯化碳溶液褪色的是(　　)
A. 苯 B. 乙烯 C. 乙烷 D. 乙酸
【答案】B
【解析】
【详解】A. 苯与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；
B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使之褪色，符合题意；
C. 乙烷与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；
D. 乙酸与溴的四氯化碳溶液不反应，与题意不符；
答案为B。
5.下列化合物中所含有的化学键只有离子键的是(　　)
A. KOH B. NaCl C. HCl D. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A. KOH中含有离子键、极性共价键，与题意不符；
B. NaCl中只含有离子键，符合题意；
C. HCl中只含有共价键，与题意不符；
D. CO2中只含有共价键，与题意不符；
答案为B。
6.下列四种元素中，与其他三种不在同一周期的元素的是(　　)
A. Cl B. Mg C. H D. Si
【答案】C
【解析】
【详解】Mg、Si、Cl在周期表中的第三周期，H在周期表的第一周期，综上所述，答案为C。
7.下列物质不能与水发生反应的是(　　)
A. SiO2 B. SO2 C. Na D. CaO
【答案】A
【解析】
【详解】A. SiO2不能与水发生反应，符合题意；
B. SO2能与水发生反应生成亚硫酸，与题意不符；
C. Na能与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，与题意不符；
D. CaO能与水发生反应生成氢氧化钙，与题意不符；
答案为A。
8.下列物质中，既能与NaOH溶液反应又能与稀盐酸反应的是(　　)
A. Fe2O3 B. SiO2 C. MgO D. Al2O3
【答案】D
【解析】
【详解】A. Fe2O3能与稀盐酸反应，不与NaOH溶液反应，与题意不符；
B. SiO2与NaOH溶液反应，不与稀盐酸反应，与题意不符；
C. MgO能与稀盐酸反应，不与NaOH溶液反应，与题意不符；
D. Al2O3能与稀盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，符合题意；
答案为D。
9.浓硝酸应避光保存时因为它具有(　　)
A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 腐蚀性 D. 不稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】浓硝酸具有不稳定性，见光易分解成二氧化氮、氧气和水，为避免浓硝酸分解，则应避光保存，答案为D。
10.在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的数目分别是(　　)
A. 2、8、18 B. 2、8、8 C. 2、18、18 D. 2、8、16
【答案】B
【解析】
【详解】根据元素周期表可知，第一、二、三周期所含元素的数目分别为2、8、8，答案为B。
11.下列固体物质受热易分解的是(　　)
A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaOH受热不易分解，与题意不符；
B. NaCl受热不易分解，与题意不符；
C NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，符合题意；
D. Na2CO3受热不易分解，与题意不符；
答案为C。
12. 将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有(　　)
A. 油脂 B. 淀粉 C. 纤维素 D. 葡萄糖
【答案】B
【解析】试题分析：淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。
13.下列属于物质的化学性质的是(　　)
A. 金刚石硬度大 B. 氨气具有刺激性气味
C. 浓盐酸具有挥发性 D. 氯气可用于自来水消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金刚石硬度大属于物理性质，与题意不符；
B. 氨气具有刺激性气味属于物理性质，与题意不符；
C. 浓盐酸具有挥发性属于物理性质，与题意不符；
D. 氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，属于化学性质，符合题意；
答案为D。
14.下列各组物质互称同系物的是(　　)
A. 水和冰 B. 氧气和臭氧
C. 甲烷和乙烷 D. 氧化钠和过氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A. 水和冰为同一物质，与题意不符；
B. 氧气和臭氧互为同素异形体，与题意不符；
C. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差1个“CH2”，互为同系物，符合题意；
D. 氧化钠和过氧化钠，不属于同系物，与题意不符；
答案为C。
15.反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)
A. 0.5mol/（ L·min） B. 1mol/（ L·min）
C. 2mol/（ L·min） D. 3mol/（ L·min）
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。
【详解】A+2B⇋3C
1 2
v(A) v(B)

v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min）=2mol/（ L·min）
故C为合理选项。
16.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知质子数为奇数的原子核有NMR现象。下列原子不能产生NMR现象的是(　　)
A. B. C. . D.
【答案】B
【解析】
【详解】A. 中含有15个质子，为奇数，能产生NMR现象；
B. 中含有8个质子，为偶数，不能产生NMR现象；
C. 中含有7个质子，为奇数，能产生NMR现象；
D. 中含有1个质子，为奇数，能产生NMR现象；
答案为B。
17. 下列说法不正确的是(　　)
A. 干冰可用于人工降雨
B. 雷雨时空气中的 N2可变为氮的化合物
C. 使用合适的催化剂可将水变成汽油
D. 一定条件下石墨能变成金刚石
【答案】C
【解析】试题分析：A．干冰升华吸收电离的热，能够使水蒸气凝结成水，产生降雨，故A正确；B．雷雨时空气中的 N2和氧气反应生成一氧化氮，故B正确；C．根据质量守恒定律，汽油中含有碳元素，而水中没有，使用催化剂不可能将水变成汽油，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳元素的单质，一定条件下可以相互转化，故D正确；故选C。
18.下列反应属于取代反应的是(　　)
A. 甲烷与氯气混合后光照发生反应
B. 乙烯使溴水褪色
C. 乙醇在空气中燃烧
D. 苯与H2生成环己烷
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲烷与氯气混合后光照发生反应生成氯代甲烷和HCl，属于取代反应，符合题意；
B. 乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，与题意不符；
C. 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，与题意不符；
D. 苯与H2生成环己烷，为加成反应，与题意不符；
答案为A。
19.锂电池是新一代高能电池，某种锂电池的放电反应方程式为：Li+ MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是(　　)
A. Li失去电子 B. MnO2被氧化 C. Li是正极 D. MnO2是还原剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应中Li失去电子，化合价由0价变为+1价，A正确；
B. MnO2化合价由+4变为+3价，被还原，B错误；
C. Li化合价升高，失电子，是负极，C错误；
D. MnO2化合价由+4变为+3价，是氧化剂，D错误；
答案为A。
20.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验台上，如下图。装有KNO3 溶液的试剂瓶应摆放的位置是(　　)

【答案】C
【解析】
【分析】硝酸钾属于盐类。
【详解】盐酸和硫酸属于酸，酚酞和石蕊属于指示剂，NaCl属于盐，NaOH属于碱，可见按从左到右的顺序依次为酸、指示剂、盐、碱，KNO3属于盐，KNO3溶液应放置在C的位置，答案为C。
21.某无色透明溶液含有下列粒子中的几种：H+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-。该溶液与金属铁反应能放出H2。试判断上述粒子中一定不能大量存在于此溶液中的有(　　)
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】无色透明溶液中，不能含有有色离子，则Cu2+不存在；该溶液与金属铁反应能放出H2，则含有H+，与其反应的离子不能存在，则OH-不存在，溶液中一定存在阴离子，则Cl-存在，而Na+无法确定，一定不能大量存在的为Cu2+和OH-，答案为B。
22.对下列装置的有关叙述不正确的是(　　)

A. 装置①能将化学能转变成电能
B. 装置②气体由Y进入可用于收集CO2
C. 装置③可用于NH3的吸收
D. 装置④可用于实验室制H2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 装置①符合原电池的条件，能将化学能转变成电能，A正确；
B. CO2的密度大于空气，装置②气体由X进入可用于收集CO2，B错误；
C. 氨气极易溶于水，则装置③可用于NH3的吸收，能防止倒吸，C正确；
D. 锌与稀硫酸制H2属于固体和液体常温下制气体，可用装置④，D正确；
答案B。
23.在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气，当生成1mol H2O时，制得的氧气在标准状况下的体积为(　　)
A. 2.24L B. 4.48L C. 11.2L D. 22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】根据2H2O=2H2O+O2↑，当生成1mol H2O时，生成0.5mol氧气，其标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，答案为C。
24.下列有关物质性质或应用的说法正确的是(　　)
A. 制普通玻璃的原料中有石灰石
B. 利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱
C. 石墨可用于制造太阳能电池
D. 铜不能与任何强酸发生化学反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 制普通玻璃的原料中为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，材料中含有石灰石，A正确；
B. Al2O3可与烧碱反应，则利用Al2O3制作的坩埚不能熔融烧碱，B错误；
C. 单质硅用于制造太阳能电池，C错误；
D. 铜能与稀硝酸或浓硝酸反应，则与部分强酸发生化学反应，D错误；
答案A。
25.下列离子方程式中，正确的是(　　)
A. 氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+
B. 碳酸钙和稀盐酸混合：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + H+ = Cu2+ + H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯化铁溶液和过量氨水混合，生成氢氧化铁和铵根离子，离子方程式为Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+，A正确；
B. 碳酸钙和稀盐酸混合，生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水写化学式，离子方程式为CaCO3+ 2H+ =Ca2++ H2O + CO2↑，B错误；
C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气，生成氯化铁，离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，C错误；
D. 稀硫酸滴在铜片上不发生反应，D错误；
答案为A。
26.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 1molNa2O2溶于水，溶液中含有的钠离子数为NA
B. 通常情况下，1molHe含有的核外电子数为2NA
C. 20g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.5NA
D. 铁与稀硫酸反应，当产生11.2L氢气时，转移电子数一定是NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 1molNa2O2溶于水，生成2molNaOH和0.5mol氧气，则溶液中含有钠离子数为2NA，A错误；
B. 通常情况下，He为单原子分子，且原子核外有2个电子，则1molHe含有的核外电子数为2NA，B正确；
C. 1个钙原子变成钙离子时失去2个电子，20g金属钙的物质的量为0.5mol，则20g金属钙变成钙离子时失去的电子数为NA，C错误；
D. 铁与稀硫酸反应，当生成标况下的11.2L氢气时，转移电子数一定是NA，由于氢气所处温度和压强未知，无法计算转移电子数，D错误；
答案为B。
27.下列各选项中，不能满足下图物质转化关系的是(　　)

选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO2
B
Cu
CuO
CuCl2
C
NO
NO2
HNO3
D
Si
SiO2
H2SiO3
【答案】D
【解析】
【详解】A.C CO CO2C，可以实现，与题意不符；
B. Cu CuOCuCl2Cu，可以实现，与题意不符；
C.NONO2 HNO3NO，可以实现，与题意不符；
D. SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si，符合题意；
答案为D。
28.某火箭的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发以下反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，下列有关说法不正确的是(　　)
A. 该反应属于分解反应
B. 该反应能产生有毒气体
C. 该反应中只有氧元素的化合价升高
D. 该反应能瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应由一种物质生成多种物质属于分解反应，A正确；
B. 该反应生成氯气，有有毒气体生成，B正确；
C. 该反应中氧元素的化合价由-2价变为0价，氮元素的化合价由-3价变为0价，化合价升高，C错误；
D. 该反应能瞬间产生大量高温气体氮气、氯气和氧气，推动火箭飞行，D正确；
答案为C。
29.萤火虫体内发光的物质是荧光素，其结构简如下。下列有关荧光素的说法不正确的是(　　)

A. 一个分子中含有8个氢原子
B. 荧光素具有弱酸性
C. 荧光素能发生酯化反应
D. 荧光素不能与H2发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 荧光素的分子式为C11H8O3N2S2，一个分子中含有8个氢原子，A正确；
B. 荧光素中含有酚羟基和羧基，具有弱酸性，B正确；
C. 荧光素中含有羧基，能与醇发生酯化反应，C正确；
D. 荧光素中含苯环，能与H2发生加成反应，D错误；
答案为D。
30.下列关于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ba2+
C. 加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定有CO32-
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则可能有SO42-或Ag+，A错误；
B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则可能有Ba2+或Ca2+等，B错误；
C. 加入稀盐酸产生无色气体，再将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则可能有CO32-或SO32-等，C错误；
D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+，D正确；
答案为D。
第二部分 非选择题 （共40分）
二.必答题（全体考生必答，共20分）
【必修1，必修2】
31.下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小。

B

A
X
C

D

请回答下列问题：
（1）X的元素符号是___________。
（2）D元素的最高正化合价是_______________。
（3）写出C的气态氢化物的电子式__________________________。
（4）写出工业上合成B的气态氢化物的化学方程式___________________________。
【答案】(1). P (2). +5 (3). (4). N₂+3H₂2NH₃
【解析】
【分析】五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小，根据周期表的位置，B为同主族中原子半径最小的，X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，X的最高正价为+5价，X为第VA族元素，B与X同族，则B为N；X为P；D为As；A为Si；C为S。
【详解】（1）分析可知，X的元素符号P；
（2）D元素为As，为VA族元素，则最高正化合价为+5；
（3）C为S，其气态氢化物为H2S，H2S属于共价化合物，电子式为；
（4）B的气态氢化物为氨，工业上合成氨时，用氮气与氢气在高温高压和催化剂的条件下生成，方程式为N₂+3H₂2NH₃。
32.A、B、C、D四种有机物有如下转化关系（部分产物和转化条件已略去）；

已知烯烃A可以作为水果的催熟剂，D是食醋的成分之一。
请回答下列问题：
（1）写出B物质中官能团的名称_________。
（2）A在一定条件下与水反应能得到物质B，则该化学反应的反应类型是_____________。
（3）写出在浓硫酸作用下B与D反应的化学方程式_______________。
【答案】(1). 醇羟基 (2). 加成反应 (3). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【分析】已知烯烃A可以作为水果的催熟剂，则A为乙烯；D是食醋的成分之一，则D为乙酸；可判断乙烯与水加成生成乙醇，则B为乙醇；乙醇氧化生成的C为乙醛。
【详解】（1）B物质为乙醇，则官能团的名称为醇羟基；
（2）A、B分别为乙烯、乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则反应类型为加成反应；
（3）B、D分别为乙醇、乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
33.已知：碱土金属（ⅡA）与高纯度H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成金属氢化物，如CaH2，CaH2易与水反应。某同学设计了制备CaH2实验，装置如图所示（铁架台等夹持固定仪器已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式_________________________________________。
（2）该同学检查完装置的气密性后，为了实验安全和保证产品的纯度，点燃酒精灯之前必须进行的操作是____________________________________。
（3）装置B的作用是___________________________。
（4）该同学的实验装置设计有缺陷，请写出改进方案：______________________________
【答案】(1). Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2). 先通氢气，然后检验氢气的纯度并达标 (3). 除去氢气中的水蒸气 (4). 制备CaH2的装置后，添加盛有碱石灰的干燥装置
【解析】
【分析】根据实验目的可知，实验室用氢气和Ca反应制备CaH2，则装置A为制取氢气，B中的碱石灰为吸收水，C为制备CaH2。
【详解】（1）装置A中用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）由于Ca能与空气中氧气、水蒸气等反应，影响产品的纯度，所以点燃酒精灯前必须通氢气排尽装置中的空气，氢气为可燃性气体，为防止发生爆炸，加热前要验纯，则点燃酒精灯之前需进行的操作是：先通氢气，并检验氢气的纯度至达标；
（3）已知CaH2易与水反应，则装置B的作用为除去氢气中的水蒸气；
（4）CaH2易与水反应，为防止空气中的水蒸气进入装置C，则改进的方案为：制备CaH2的装置后，需添加盛有碱石灰的干燥装置。
34.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入浓盐酸中完全反应，计算：
（1）8.7gMnO2的物质的量___________；
（2）参加反应的HCl的物质的量__________；
（3）生成Cl2的体积________________（标准状况）。
【答案】(1). 0.1mol (2). 0.4mol (3). 2.24L
【解析】
【分析】利用n= 及化学反应的计量数之比等于物质的量之比进行计算。
【详解】（1）8.7gMnO2的物质的量= ==0.1mol；
（2）根据方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为MnO2的4倍，则参加反应的n（HCl）=0.4mol；
（3）根据方程式可知，生成Cl2的物质的量与MnO2的相同，则生成氯气的物质的量为0.1mol，V(Cl2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
三、选答题（共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用2B铅笔将答题卡上对应的识别涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题与涂黑的识别码标记的模块不一致）
【化学与生活】
35. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号)
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2） 玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_____________________________________
（3） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的__________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为________________
【答案】（1）① （2） 混合物 ；SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O （3）化合 Si3N4
【解析】试题分析：（1）硅酸盐产品是指利用含硅物质制成的，如水泥、玻璃、陶瓷，是三大硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，所以答案选①；
（2）玻璃的成分有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，所以玻璃属于混合物；氢氟酸用于雕饰玻璃，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，化学方程式为SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O；
（3） 采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，Si与氮气反应生成氮化硅，所以该反应是化合反应；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，N元素的化合价是-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，所以氮化硅的化学式为Si3N4。
36. 历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。
物质
贡献
带来问题
解决方法
硫酸铵等化肥
农作物增产
造成赤潮、土壤酸化
合理地使用化学肥料
含磷洗衣粉
容易洗去衣服上沾有的油污等污物
水体富营养化、
造成赤潮
研制高效无磷洗衣粉

请回答下列问题：
（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。
（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________(填写序号)
①研制高效低毒农药
②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法
③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。
【答案】（1）(NH4)2SO4氢氧化钙（或石灰水、熟石灰、Ca(OH)2）
（2）回收利用 （3） ①②③ （4）SO2酸雨
【解析】试题分析：（1）硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；酸性土壤需要碱来改善，但不能使突然地碱性增强，所以常用氢氧化钙来改善土壤的酸性；
（2）塑料可以回收利用，所以为防止污染，常用回收利用的方法；
（3）①研制高效低毒农药，可以减少化学物质对环境的危害；②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法可以改善对环境的危害；③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶，使污染程度降低，答案选①②③；
（4）煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和SO2，二氧化硫使造成酸雨的主要气体。
【化学反应原理】
37.在密闭容器中进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=________________。
（2）写出一种加快该化学反应的反应速率的方法_____________________。
（3）该反应为_____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c（CO）不变
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），则该反应的反应温度为_______________________℃。
【答案】(1). (2). 升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度（任选一条） (3). 吸热 (4). b (5). 830
【解析】
【分析】（1）根据方程式写化学平衡常数表达式；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
（5）K只与温度有关，根据K判断温度。
【详解】（1）根据方程式，化学平衡常数表达式K=；
（2）升高温度、增大压强、使用催化剂及增大气体物质的浓度，均可增大反应速率；
（3）根据表中数据，升高温度，K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应；
（4）a.反应的方程式两边的气体计量数之和相等，则容器中压强始终不变，则压强不变不能判断是否达到平衡状态；
b.反应达到平衡状态时，体系中各量不再改变，则混合气体中c（CO）不变可判断达到平衡状态；
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）时，反应速率方向相反，速率之比不等于化学计量数之比，未达到平衡状态；
d .c（CO2）=c（CO）时，不能判断同一物质的反应速率是否相等，不能判断是否达到平衡状态；
答案为b；
（5）各物质的平衡浓度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即该温度下，K=1，K只与温度有关，则该温度为830℃。
38.“神舟十号”登天、“嫦娥二号”奔月，谱写了我国航天事业的新篇章。请回答下列问题：
(1)火箭升空需要高能的燃料，经常使用N2O4和N2H4作为燃料，请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 →_____N2 + ____H2O。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。该反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个明显的优点是_______________________________。
(2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________。
(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O，则另一极的电极反应式为：_____________。
【答案】(1). 1 (2). 2 (3). 3 (4). 4 (5). 2：1 (6). 产物无污染 (7). N2H4（l)+2H2O2（l）= N2（g)+4H2O（g）∆H=-641.75kJ/mol (8). 2CO2+4e- + 2H2O =2CO+4OH-
【解析】
【分析】(1) 根据化合价升降法配平；还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物；反应的产物无污染；
(2)已知0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则1 molN2H4（l)反应时，释放641.75kJ的热量；
(3)根据总反应式-阳极反应式=阴极电极反应式。
【详解】(1) N2O4中的N为+4价，反应时变为0价，得到8个电子，作氧化剂，N2H4中N为-2价，反应时变为0价，失去4个电子，作还原剂，则得失电子的最小公倍数为8，即N2O4系数为1，N2H4系数为2，根据原子守恒，氮气的系数为3，水的系数为4，方程式为N2O4 +2N2H4 =3N2 + 4H2O；还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂对应的产物为还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1；反应的产物无污染；
(2)已知0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量，则1 molN2H4（l)反应时，释放641.75kJ的热量，热方程式为N2H4（l)+2H2O2（l）= N2（g)+4H2O（g）∆H=-641.75kJ/mol；
(3)根据方程式2CO2=2CO+O2，为非自发的氧化还原反应，则该装置为电解池，阳极反应式：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O，总反应式为2CO2=2CO+O2，总反应式-阳极反应式=阴极电极反应式，则阴极反应式：2CO2+4e- + 2H2O =2CO+4OH-。