【化学】河北省张家口市宣化一中、张北一中2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题（解析版）

河北省张家口市宣化一中、张北一中2019-2020学年高二上学期期中考试联考试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（每题2分，共50分）
1.下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 暖暖远人村，依依墟里烟 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】
【详解】A、野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，为放热反应，故A错误；
B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及碳酸钙的分解，为吸热反应，故B正确；
C、暖暖远人村，依依墟里烟，涉及物质燃烧，为放热反应，故C错误；
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及物质的燃烧，为放热反应，故D错误；
故选B。
2.已知热化学方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应,最终放出的热量（ ）
A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1
C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ
【答案】C
【解析】
【分析】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ。
【详解】SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1，指生成1mol SO3(g)放热98.32kJ；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 是可逆反应，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，生成SO3(g)的物质的量小于2mol，所以最终放出的热量小于196.64kJ，故选C。
3.关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（ ）

A. 2H(g)+2X(g)2HX(g)　ΔH3I—I，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；
D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；
答案选C。
4.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）
A. Na与水反应时增大水的用量
B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【答案】D
【解析】
【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；
C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；
故选D。
5.可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)
A. Q不变，K变大，O2转化率增大
B. Q不变，K变大，SO2转化率减小
C. Q变小，K不变，O2转化率减小
D. Q增大，K不变，SO2转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，二氧化硫转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故选C。
6.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。
详解】A．由上述计算可知，v（N2）=0.25 mol/（L•min），A项正确；
B．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=3v（N2）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min），B项正确；
C．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），C项错误；
D．化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），D项正确；
答案选C。
7.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（5） B. （1）（3） C. （2）（7） D. （5）（6）
【答案】C
【解析】
【详解】(1)C的生成速率与C的分解速率相等，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；
(2)根据方程式，单位时间内amol A生成，同时必定生成3amol B，都体现的逆反应速率，不能说明正、逆反应速率的关系，故错误；
(3)A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故正确；
(4)该反应为气体物质的量发生变化的反应，混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
(5)该反应为气体物质的量发生变化的反应，混合气体的物质的量不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
(6)单位时间消耗amol A，等效于消耗3amol B，同时生成3amolB，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
(7)平衡时A、B、C的分子数目比为1∶3∶2，不能说明浓度是否不变，不能说明是平衡状态，故错误；
不能说明达到平衡状态的有(2)(7)，故选C。
8.反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）
A. 温度、容积不变时，通入SO2气体
B. 移走一部分NH4HS固体
C. 容积不变，充入氨气
D. 保持压强不变，充入氮气
【答案】B
【解析】试题分析：A、在温度和容积不变是通入二氧化硫，会与硫化氢反应，生成物浓度减少，平衡向正反应方向移动，故A错；B、移走一部分固体，没有影响到物质的浓度，所以平衡不移动，故B正确；C、容积不变，充入氨气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C错；D、压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体物质的浓度减小，平衡向正反应方向移动，故D错误。
9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）
A. 等于20mL B. 大于20mL C. 小于20mL D. 等于5mL
【答案】B
【解析】试题分析：滴定管的刻度从上到下逐渐增大，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL＝20ml，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，答案选B。
10.CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
【答案】C
【解析】
【分析】要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。
【详解】①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率，正确；
②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热，平衡左移，但会降低转化率,错误；
③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率，错误；
④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率，正确；
符合题意为①④；正确选项C。
11.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B. 加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小
D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
【答案】C
【解析】
【详解】A． 加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，错误；
B． 加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO-)增大，电离平衡向左移动，错误；
C． 加入少量NaOH固体，由于c(OH-)增大，消耗酸电离产生的H+，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H+)减小，正确；
D． 加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不变，错误;
答案选C。
12.下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
【答案】C
【解析】
【详解】A. 电离常数只随温度的变化而变化，与弱电解质的浓度无关，A项错误；
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka=，B项错误；
C. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，C项正确；
D. 电离常数只随温度的变化而变化，与浓度无关，所以CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变，D项错误；
答案选C。
13.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是( )
A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大
D. 升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，选项A正确；
B、向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，Kw不变，选项B正确；
C、将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，选项C正确；
D、升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，选项D错误。
答案选D。
14. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【答案】B
【解析】
【详解】A、放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；
B、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；
C、放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，在该反应中不能表明物质和物质之间能量的比较，故C错误；
D、反应热与反应条件无关，故D错误；
故选B。
15.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】A
【解析】①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体的浓度是常数，固体增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①符合题意；②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不符合题意；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③符合题意；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不符合题意。答案A。
16. 下列表述中正确的是 ( )
A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B. 已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D. 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
【答案】D
【解析】试题分析：能自发进行的过程必须符合：△H-T△S＜0，熵值增大不是唯一的判据，A错误；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，该反应为可逆反应，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应不能完全进行，所以放出的热量小于Q kJ，B错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，C错误；1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以后者比前者放出的热量多，D正确。
17.在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为( )
A. 16.7% B. 50% C. 66.7% D. 83.3%
【答案】D
【解析】试题解析：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：
CO + H2O ⇌CO2 + H2，
起始量（mol） 2 10 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）2-x 10-x x x
反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K==1．x=mol，则CO的转化率=×100%=83.3%．
18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B. 2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度，可使体系颜色加深
C. 反应CO＋NO2⇌CO2＋NO(正反应放热)，升高温度，可使平衡向逆反应方向移动
D. 合成氨反应N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热）中使用催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3(s)后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．2NO2(g) ⇌N2O4(g)(正反应放热)，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应放热)，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．合成氨反应N2+3H2⇌2NH3(正反应放热)，使用催化剂，能够加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，不能用勒夏特里原理解释，故D选，
故选D。
19.如图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H0
在室温下能自发进行
这是一个熵增的反应
B

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C

锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大
该反应是吸热反应
D

已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
反应物的浓度一定降低

【答案】A
【解析】试题分析：A、根据反应方向判据ΔH—TΔS判断，反应自发进行ΔH—TΔS＜0,该反应ΔH>0，则只有ΔS＞0时能自发进行，正确；B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。
21.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) ⇌4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1温度下的部分实验数据为
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是（ ）
A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%
C. T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5) ＞5.00mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．依据表格数据，500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/(L•s)，故A正确；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；
C．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，该反应为吸热反应，若K1＜K2，说明平衡正向移动，则T1＜T2，故C错误；
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，c(N2O5)会增大一倍，变成5.00mol/L，由于该反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再平衡时c(N2O5)＞5.00mol/L，故D正确；
故选C。
22.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）

A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A正确；
B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B错误；
C、速率为=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C正确；
D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D正确。
答案选B。
23.一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应
B. 平衡常数：KM＞KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
【答案】C
【解析】
【详解】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；
B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；
C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；
D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；
故选C。
24.下列说法正确的是（ ）
A. 将0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中c()·c(OH－)变大
B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测H2A溶液与H2SO4溶液的导电性。若导电性比硫酸弱，则H2A是弱酸。
C. 将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 变大
D. 用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释尽管促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)变小，故A错误；
B．溶液的导电性与溶液中的离子浓度和所带电荷有关，由于H2A溶液与H2SO4溶液的浓度不一定相等，因此不能通过测定溶液的导电性大小判断是否为弱酸，故B错误；
C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以稀释过程中=减小，故C错误；
D．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确；
故选D。
25.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是（ ）
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol
C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5kJ·mol－1，答案选D。
二、实验题
26.已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序号
体积V/mL
0.1mol•L-1KMnO4溶液
 0.11mol•L-1H2C2O4溶液
0.11mol•L-1H2SO4溶液
H2O
①
2.0
5.0
6.0
7.0
②
2.0
8.0
6.0
V1
③
2.0
V2
6.0
2.0
请回答：
（5）表中v1=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
【答案】(1). 酸式 (2). 偏大 (3). 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 (4). 0.2 (5). 4.0 (6). 10.0 (7). KMnO4溶液完全褪色所需的时间 (8). 不能,KMnO4能氧化盐酸。
【解析】
【分析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；
（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；
（3）KMnO4溶液显紫红色；
（4）根据C（待测）=以及5H2C2O4～2MnO4-计算；
（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；
（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；
（7）KMnO4能氧化盐酸。
【详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；
（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；
（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）==0.2 mol/L；
（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；
（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；
（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。
三、填空题（共37分）
27.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。
a. 反应物的总能量比生成物的总能量高
b. 反应物的活化能比生成物的活化能高
c. 反应物总键能比生成物的总键能高
d. 该反应为熵增反应
（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。
（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________ kJ/mol；
化学键


键能/ kJ/mol
390
943
（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
【答案】 (1). a (2). （合理即可） (3). 焓判据或ΔH