【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S:32 Fe:56 Cl:35.5
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ）
A. 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染
B. 风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大
C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输
D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛，A项正确；
B. 风能地球表面大量空气流动所产生的动能，由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，B项正确；
C. 太阳能是一种清洁、无污染、可再生能源，它取之不尽用之不竭，是一种新型的能源，可以直接利用，无需开采、运输，C项错误；
D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用，D项正确；
答案选C。
2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。下列说法正确的是（ ）

A. S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJ⋅mol−1
B. 单斜硫比正交硫稳定
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D. ①式表示断裂 1 mol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ
【答案】A
【解析】
【详解】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=−297.16 kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33 kJ⋅mol−1；
A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33kJ·mol−1，故A正确；
B. 依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；
C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；
D. ①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D错误；
答案选A。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
C. 人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能
D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
【答案】A
【解析】
【详解】A. 活化能接近于零的反应，所有分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，A项正确；
B. 压强是通过改变单位体积内活化分子数目来改变化学反应速率，温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率，B项错误；
C. 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，即活化分子多出其它反应物分子的那部分能量，C项错误；
D. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，而能量大小只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D项错误；
答案选A。
4.下列对化学反应方向的说法，正确的是（ ）
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减
B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发
D. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
【答案】B
【解析】
【分析】A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，A项错误；
B. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自发进行主要是因为△H0，△S>0，根据自由能判据可知，若自发进行，则，即高温下可自发进行，C项错误；
D. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或墒变单独做为判断反应能否自发进行的判据是片面的，应该用复合判据，即来综合判断，D项错误；
答案选B。
【详解】化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当时，反应可自发进行。
5.一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是（ ）

A. 若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B. 该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)
C. t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D. 若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应在t1时刻达到平衡时，气体C的浓度增大0.06mol·L-1，所以平均反应速率为v(C)= =0.004 mol·L-1·s-1，故A正确；
B. t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体A浓度降低0.09mol·L-1，气体C的浓度增大0.06 mol·L-1，所以气体A与C的系数比为3:2，因此气体B也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，故B正确；
C. t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故C错误；
D. 气体C的浓度增大0.06mol·L-1，气体B、C的反应系数比为1:2，所以气体B浓度增大0.03mol·L-1，又由初始气体A浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15mol∙L−1=2L，可知气体B起始物质的量为(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正确；
答案选C。
6.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH0，由于室温下不能自发进行，得到该反应的△H>0，A错误；
B项、根据镀锌铁皮镀层受损后构成原电池，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，B错误；
C项、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H