【化学】吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1.将pH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是（ ）
A. 2 B. 11
C. 0.01 D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】强酸稀释10n倍，pH值增加n个单位，因此将pH=2的盐酸加水稀释10倍后溶液的pH值是3，故D正确。
综上所述，答案为D。
2. 如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ）

A. Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL
B. Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL
C. Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL
D. Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL
【答案】C
【解析】正确答案：C
注意量筒的最小刻度在下面，精确度0.1mL,而滴定管的最小刻度在上面, 精确度0.01mL,所以C正确。
3. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）
A. 大于40.0 mL B. 为40.0 mL C. 小于40.0 mL D. 为10.0 mL
【答案】A
【解析】考查滴定管的结构特点。滴定管的刻度自上而下是递增的，即50ml刻度线在下面。但50ml刻度线下面的一部分是没有刻度的，所以如果把滴定管中的液体全部流下排出，则其体积一定大于50.00ml－10.00ml＝40.00ml。所以答案是A。
4.常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液，所得溶液pH大于7的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH
【答案】C
【解析】试题分析：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误；C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误；故选C
5.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
HClO
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
CaCO3
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
SO2
【答案】D
【解析】
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；
弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；
在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A.氯气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.硫酸钡属于盐，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故B错误；
C.次氯酸属于弱酸，是弱电解质，碳酸钙属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C错误；
D.硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，属于弱电解质，二氧化硫本身不能电离，是化合物，属于非电解质，所以D选项是正确的。
答案选D。
6.下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A. H2S2H＋＋S2—
B. KHSO4K＋＋H＋＋SO42—
C. Al(OH)3===Al3＋＋3OH—
D. NaH2PO4===Na＋＋H2PO4—
【答案】D
【解析】
详解】A选项，弱酸应该一步一步电离，H2SH＋＋HS-，HS- H＋＋S2-，故A错误；
B选项，KHSO4是强电解质，全部电离，KHSO4 = K＋＋H＋＋SO42-，故B错误；
C选项，Al(OH)3是弱电解质，应该可逆电离，Al(OH)3Al3＋＋3OH-，故C错误；
D选项，NaH2PO4是强电解质，全部电离，NaH2PO4===Na＋＋H2PO4-，故D正确。
综上所述，答案为D。
7.下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液
C. pHc(OH－)>c(H＋)
B. c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
【答案】A
【解析】试题解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），因此c（Na+）＞c（CH3COO-），因单水解的程度一般较弱，则有c（CH3COO-）＞c（OH-），因此有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故选A．
25.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A项错误；
B. 用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B项错误；
C. 锥形瓶内多些蒸馏水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，C项正确；
D. 当溶液由红色刚变无色时，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，否则会影响测定结果，D项错误；
答案选C。
二、填空题（共40分）
26.根据要求完成下列内容
（1）配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的____;
（2）配制Fe2(SO4)3溶液，为了防止发生水解，应加入少量的____。
【答案】(1). 盐酸 (2). 硫酸
【解析】
【详解】⑴FeCl3溶液中水解FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3HCl，为了防止发生水解，应加少量的对应的酸抑制水解即加盐酸，故答案为：盐酸。
⑵Fe2(SO4)3溶液水解Fe2(SO4)3＋6 H2O 2Fe(OH)3 ＋ 3H2SO4，为了防止发生水解，应加入少量的对应的酸抑制水解即加硫酸，故答案为：硫酸。
27.判断盐溶液的酸碱性
（1）NaHCO3:____
（2）KCl:____
（3）Cu(NO3)2:____
（4）KClO:____
（5）NaF:____
【答案】(1). 碱性 (2). 中性 (3). 酸性 (4). 碱性 (5). 碱性
【解析】
【分析】根据谁强显谁性的盐类水解的规律分析作答。
【详解】⑴NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解，水解后显碱性。
⑵KCl是强酸强碱盐，不水解，呈中性。
⑶Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水解后显酸性。
⑷KClO是强碱弱酸盐，次氯酸水解，水解后显碱性。
⑸NaF是强碱弱酸盐，氟离子水解，水解后显碱性。
28.（1）Cu(NO3)2的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH _____7（填“>”、“=”、“