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【化学】安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题
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安徽省枞阳县浮山中学2019-2020学年高二下学期开学考试试题
分值：100分 考试时间：90分钟 命题：
一、选择题
1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )
①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤
C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是（ ）
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
5、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．CO、H2S的转化率之比为1∶1
B．达平衡后H2S的体积分数为4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
6.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1p2 m＋n>p 放热反应
B. T1>T2 p1p 吸热反应
C. T1p2 m＋n
A．5 B．4 C．3 D．1
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-
⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-
⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦
10、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）
A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：
Li1-xCoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2
D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1
12、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
13、在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
A. a=d>c>b B. a=d>b=c
C. b=c>a=d D. b=c>a>d
14、下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
15、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
16、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
17、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是 （ ）
A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
18、室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） ＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
19、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示( )
A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数
二、非选择题
21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3） 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a． 容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
22、Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.
（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。
（4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。
Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
H2C2O4
K1=5.4×10-2
H2S
K1=1.3×10-7
HClO
3×10-8
K2=4.7×10-11
K2=5.4×10-5
K2=7.1×10-15
请回答下列问题:
（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
23、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法
。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：
。
【参考答案】
一、选择题（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
B
D
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
A
C
A
D
D
C
C
二、非选择题（除标记外，每空2分，共计50分）
22.（17分）
(1). 放热
(2). ad
(3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 （3分） (4).
(5). ＜
(6). 增大
(7). 2.25
(8). cd
23.（17分）
Ⅰ(1). bcf （3分）
(2) . <
(3) . <
(4). 1.0×10-6
Ⅱ (1). HC2O4－
(2) . c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)
(3) . ＝
(4). 5
19. （16分）
（1）① a＞c＞b ② 250mL容量瓶 ③0.2000 mol/L ， ad
（2）① 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2 或 醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
② 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 （3分）
③分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强（3分）
分值：100分 考试时间：90分钟 命题：
一、选择题
1、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：( )
①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；
③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；
⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤
C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
2、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A．稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
D．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行
3、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C (s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1
D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
4、根据下列图示所得出的结论一定错误的是（ ）
A．图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
B．图乙表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸的滴定曲线
D．图丁表示相同温度下，向等体积pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
5、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．CO、H2S的转化率之比为1∶1
B．达平衡后H2S的体积分数为4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
6.在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
7、已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A. T1
B. T1>T2 p1
C. T1
A．5 B．4 C．3 D．1
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-
⑤澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-
⑥c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-
A. ①③⑤⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦
10、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是（ ）
A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：
Li1-xCoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2
D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1
12、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（ ）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
13、在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）
A. a=d>c>b B. a=d>b=c
C. b=c>a=d D. b=c>a>d
14、下列实验能达到预期目的的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
15、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
16、常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（ ）
A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
17、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是 （ ）
A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D
B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点
D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
18、室温下，向a点（pH=a）的20．00mL 1．000mol•L-1氨水中滴入1．000mol•L-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） ＞c（H+）
C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20．00mL
D．a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）
19、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝1.3×10－7
K2＝7.1×10－15
25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
20、如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x是表示( )
A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数
二、非选择题
21、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
温 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定 ）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。
（3） 常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），则一水合氨的电离平衡常数Kb= （用ab表示）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”，“不变”）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a． 容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6
22、Ⅰ.已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
（1） 下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH的电离程度增大的是_______（用序号填写）。
a.加入少量0.10 mol/L的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
（2） 将等质量的锌粒投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积关系为V（盐酸）_____V（醋酸）（填写“>”、“<”或“="）.
（3）常温下，向体积为VamL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系为: Va______Vb（填写“>”、“<”或“=”）。
（4） 已知: 某温度时，水的离子积常数为Kw=1.0×10-12，在此温度下，将pH=1的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+）=_______mol/L。
Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
H2C2O4
K1=5.4×10-2
H2S
K1=1.3×10-7
HClO
3×10-8
K2=4.7×10-11
K2=5.4×10-5
K2=7.1×10-15
请回答下列问题:
（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。
（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。
23、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。
②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管和____________。
③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L－1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法
。
③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：
。
【参考答案】
一、选择题（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
C
B
D
D
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
B
A
C
A
D
D
C
C
二、非选择题（除标记外，每空2分，共计50分）
22.（17分）
(1). 放热
(2). ad
(3). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1 （3分） (4).
(5). ＜
(6). 增大
(7). 2.25
(8). cd
23.（17分）
Ⅰ(1). bcf （3分）
(2) . <
(3) . <
(4). 1.0×10-6
Ⅱ (1). HC2O4－
(2) . c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)
(3) . ＝
(4). 5
19. （16分）
（1）① a＞c＞b ② 250mL容量瓶 ③0.2000 mol/L ， ad
（2）① 0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2 或 醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l
② 用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 （3分）
③分别测定等浓度CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，NaHCO3溶液的pH较大，则醋酸的酸性比碳酸的强（3分）
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