【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二下学期期中考试试题
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（时间：90分钟 满分：100分 ）
一、单选题（每小题2分，共50分）
1．下列能级中轨道数为3的是( )
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
2.下列说法中正确的是 ( )
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )
A．Be、Mg、Ca B．Na、Mg、Al
C．He、Ne、Ar D．Li、Na、K
4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：( )
A.Fe B. Mg C. P D .Li
5.下列说法正确的是：( )
A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。
B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。
C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。
6、以下说法哪些是正确的 ( )
A.氢键是化学键
B.甲烷可与水形成氢键
C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
7、下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )
Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
8、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )
A．BF3 B．CH4 C．SO2 D．CO2
9、下列属于配合物的是( )
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl3
10.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是1200的是 ( )
A．CO2 B．H2O C．BF3 D．NH3
11．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确 ( )
A B C D
12．下列粒子属等电子体的是 ( )
A．NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2—和H2O2 D、HCl和H2O
13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A．Na+： 1s22s22p6 B．F ：1s22s22p5
C．O2—： 1s22s22p4 D． Ar： 1s22s22p63s23p6
14. 下列说法中，正确的是( )
A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
15．下列化学键中，键的极性最强的是 ( )
A．C-F B．C-O C．C-N D．C-C
16.下列表达方式错误的是 ( )
A． B．HCl的结构式 H--Cl
C．sp3杂化道图： D．π电子云图：
17. 下列比较正确的是 ( )
A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(c)＞r(N)
C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子
18. 下列分子中，只有σ键而没有π键的是( )
A．N2 B．CH4 C．CH2=CH2 D．CH≡CH
19．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．汽油
20.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材 料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3
21. 下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
C.CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CH2CH(OH)CH2CH3
22、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是( )
A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100．1°，键长相等
23、如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
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X |
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W | Y |
| R |
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| Z |
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A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H
D．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H
24、下列描述中不正确的是 ( )
A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化
25、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )
A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点
B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列
C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体
D．鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性
二.填空题（共50分）
26．(每空1分，共13分)下表为元素周期表前三周期的一部分：
（1）判断X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(写元素符号)。
(2)写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________(填化学式)
(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。
(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________
27、(每空1分，共14分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ，Y的电子排布图为 ；
(2)ZX2的分子式是_________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称）， 键角为____，中心原子的杂化形式为_________。
(4)X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。
28．(每空1分，共5分)4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D。
信息②：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：
甲 | 乙 | 丙 |
是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成物质 | 无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源 | 弱酸，有强氧化性，可以用于消毒、杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为________________。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是________(填元素符号)。
(4)丙的电子式为________，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_________________________
29．(每空2分12分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
30、（每空1分，共6分）下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。
a．分子中含有氢键 b．属于非极性分子
c．含有4个σ键和1个π键 d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_______________________________ _______________________________ 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是_______________________________，反应的离子方程式______________________________。
【参考答案】
一、单选题：（每题2分,共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | A | B | C | D | C | D | B | D | C | C | B | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | A | A | B | B | B | C | C | D | B | A | B |
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二、填空题：（共50分）
26.(每空1分，共13分）
(1) N S F P Ne
(2) NH3 PH3 NH3 PH3
(3)洪特规则
(4) Ne F 1S22S22P63S23P4
27、(每空1分，共14分）.
(1) 1s22s22p4
(2)SO2；V形；；直线形；sp
(3)CS2；甲烷；109°28'；sp3
(4)V形；105°；sp3
28、(每空1分，共5分)）
(1)氢
(2)第二周期ⅣA族
(3)Cl
(4) HClO＋H2O＋SO2===H2SO4＋HCl
29、(每空2分，共12分）
(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
(2)C≡O
(3)①甲醇分子之间能形成氢键 ; sp2杂化
②平面三角形 3NA
30.(每空1分，共6分）
(1) ⑨
(2) MgCNi
(3) b、d
(4) X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应
(5)先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色
Cu2+ + 4NH3 = [Cu（NH3）4]2+
