【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期周练三

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期化学周练三考试时间：50分钟   满分：100分   相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39一、     单选题  (每个5分，共60分)  1．下列说法中正确的是（    ）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HID．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构3．下列说法正确的是 （ ）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （　　）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4  D．CF4、CBr4、CsCl、SiO25．图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为＋3价，G为－2价，则R的化合价为（　　）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋46．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）（　　）A． B． C．  D．7．对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是（  ）A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强8．下列各项叙述中，正确的是(　　)A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C．基态铜原子的核外电子排布式为而不是D．某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是10．下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是(　　)A．氯化氢 B．冰醋酸 C．硫酸氢钠 D．氢氧化钾11．已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（    ）A．为金属元素，为非金属元素B．与为同周期元素C．的电负性大于D．的第一电离能大于12．前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是（    ）A．简单气态氢化物的稳定性：B．简单离子的半径：C．的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D．由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车二、综合题  (每空2分，共40分) 13．钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________  （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________（6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm14．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________（2）Na的原子结构示意图为_____________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点________（填“高”或“低”）②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______________（写化学式）（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___________kg15．已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________________，结构式为________________（3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________
【参考答案】1．B  2．C  3．D  4．A  5．B  6．A  7．B  8．C  9．D  10． 11．D  12．B13．3d24s2  分子晶体  sp3   CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)相同   Cl﹣、H2O     [TiO]n2n+     14．1            高    2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O    原子晶体    NaCl、NaClO、Na2CO3    3950    15．共价化合物     Al2Cl6        氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”