山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期周练二 化学

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期周练二考试时间：50分钟   满分：100分   相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39一、     单选题  (每个4分，共44分)  1．下列关于苯乙炔的说法错误的是 （    ）    A．该分子有8个σ键，5个π键 B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化   C．该分子存在非极性键        D．该分子中有8个碳原子在同一平面上2．下列说法中正确的是（    ）A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．NH4+的电子式为  ，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强3．下列表述正确的是（    ）A．Na2O2的电子式：      B．N2的共价键类型：σ键和π键C．中子数为30的Fe原子符号：Fe   D．SO3分子的立体构型：三角锥形4．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）A．NO2﹣和NH4+ B．H3O+和ClO3﹣C．NO3﹣和CO32﹣ D．PO43﹣和SO425．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（    ）A．常温常压下Y的单质为气态      B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸6．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子7．下列各项叙述中，正确的是（    ）A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：8．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（    ）A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．原子半径：C＞D＞BD．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）①BeCl2  ②NCl3  ③PCl3  ④COCl2  ⑤SF6   ⑥XeF2  ⑦CS2  ⑧CH4  ⑨CF2Cl2  ⑩S2Cl2A．②④⑦⑧⑨⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩10．原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（    ）A．X的原子序数小于Y的原子序数    B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）C．X和Y处于同一周期    D．Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)11．下列说法不正确的是（　　）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强  B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键   D．N2分子中有一个σ键，2个π键二、综合题（除特殊标记外每空2分，共56分）12．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。 请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-_____________________________； PCl5_____________________。(2) 有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：__________________；__________________。(3) 按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子_____________。(4) 下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为____________________(用编号填写)①HCN     ②SiF4      ③SCl2      ④CO32－      ⑤H3O＋13．填表：  原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置16________             ________             ________             23________             ________             ________             34________             ________             ________             14．(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________(2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________(3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-  空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。15．（ 6分 ）现有两种配合物晶体［Co（NH3）6］Cl3和［Co（NH3）5Cl］Cl2，请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案： _______________________________________________________________________________
【参考答案】1．A   2．D   3．B  4．C   5．B   6．C   7．B   8．A   9．B  10．D   11．C12．正四面体    三角双锥    CH3+    CH3-    BF3    NF3    CF4    ①④②⑤③    13．1s22s22p63s23p4    3s23p4    第三周期第ⅥA族    1s22s22p63s23p63d34s2    3d34s2    第四周期第ⅤB族    1s22s22p63s23p63d104s24p4    4s24p4    第四周期第ⅥA族    14．3∶1    sp2    sp3    sp3    NH4+    CH4    sp2    ＜    15．称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体为［Co（NH3）6］Cl3，另一种为［Co(NH3)6Cl］Cl2