江苏省启东市2020届高三下学期期初考试化学试题

       2019-2020高三第二学期期初学生素质调研测试           高三化学试卷    可能用到的相对原子质量：H1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Fe 56   S 32  Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．  节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是A．推进垃圾分类处理                B．将秸秆就地焚烧C．加快开采化石燃料                D．使用含磷洗涤剂2．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A．H2S的结构式：H-S-H             B．H2O的比例模型：C．中子数为18的硫原子：S               D．S的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气  C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．SiO2具有导电性，可由于制作光导纤维4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：Al3+、NH、CO、NOB．能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na＋、NO、SOC．水电离的c(H＋)＝1×10—13mol·L—1溶液中：Fe3+、K+、NO、SOD．常温下，＝10－12的溶液中：Na+、NO、AlO、CO5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）甲         乙               丙                丁A．用装置甲检验溶液中是否有K＋    B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验     D．用装置丁加热熔融NaOH固体6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)        　ΔH2③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　    ΔH3A．2ΔH3＝－ΔH1 －ΔH2B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO+OH－＝CO＋H2OB．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋＝Ag＋＋2NHC．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．向硫酸氢钠溶液滴加氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+Ba2++ OH－＝H2O+BaSO4↓8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大， X、Z同主族且与Y处于不同周期，Y、W同主族且W的原子序数是Y的两倍，以下说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．由Y、Z组成的化合物中可能含共价键C．W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．10．一种可充电锂-空气电池的工作原理如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是    A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x 2Li +（1﹣）O2不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是 A．2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0B．一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)C．向0.1 mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．Na2O2与足量的水反应生成0.2 mol O2，转移电子数目为0.8×6.02×102312．黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如下图所示)。下列说法正确的是A．①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B．①、②均能与浓溴水反应C．化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D．1mol化合物②最多只能与3molNaOH反应13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化BC2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应生成了乙烯C常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2＜Ksp[Mg (OH)2]D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：S>C14．25℃时，将0.1mol·L—1NaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol·L—1H2SO3溶液中，所得溶液的pH与滴加NaOH的体积关系如右图所示。下列指定溶液浓度关系说法正确的是已知：pKa =－lgKa，25℃时H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。A．a点所得溶液中：c(H2SO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(HSO)B．b点所得溶液中：2c(SO)+ c(H2SO3)＜c(Na+)C．c点所得溶液中： =10－2.67D．d点所得溶液中：c(OH)= c(HSO)+ 2c(H2SO3) + c(H+)15．700℃时，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.300.60200.10 30 0.20下列说法正确的是A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0. 04mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，则反应的ΔH<0C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 molCH3OH，达到新平衡前v(正)＜v(逆)D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol CH3OH，达到平衡时CH3OH转化率小于非选择题（共80分）16．（12分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L—1计算）：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为  ▲  。（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除MnO2外还有  ▲  。（3）“除杂”过程中加入MnF2的目的是  ▲  。（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为  ▲  。（5）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如右图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4·H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度在80 ℃~90 ℃之间蒸发结晶，   ▲   ，得到MnSO4·H2O晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是   ▲   。 17．（15分）化合物H是一种抗血栓药物，其合成路线流程图如下：（1）A中的官能团名称为  ▲  （写两种）。（2）C + G → H 的反应类型为  ▲  。（3）环状分子E 的分子式为C5H8O2，写出E的结构简式：  ▲  。（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式  ▲  。①含有苯环和一种含氧官能团，能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有三键，有一个手性碳原子，有5种不同化学环境的氢。（5）已知：写出以（显碱性，易被氧化）、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。　▲   　。18．(12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用MgCO3调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）30.00mL 2.500 mol·L−1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为  ▲  。（2）加MgCO3调节pH促进Fe3+水解，写出总反应的离子方程式为  ▲  。（3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−39，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10−12。室温下，若溶液中c(Mg2＋)＝0.01mol·L−1，欲使溶液中的c(Fe3＋)≤1×10−6mol·L−1，需调节溶液pH范围为  ▲  。（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2−)形成配合物②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来： Zn2+ +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg2+步骤1： 准确称取得到的硫酸镁晶体6.00g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.20mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.20              mol·L−1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为              30.00mL。计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)。　▲   　。19．（15分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br－）为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br2+3CO=5Br－+BrO+3CO2↑。图甲                                图乙（1）实验室制取纯净氯气部分装置如图甲，装置E的作用是  ▲  。（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为  ▲  。（3）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。①通入热空气的作用是  ▲  。②烧杯C中所盛溶液是  ▲  。③烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是  ▲  。（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO。取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；  ▲  。②从反应后烧瓶B溶液中提取溴单质。向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；  ▲  。20．（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。（1）工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：①“NaOH溶液吸收装置”SO2主要反应的化学方程式为  ▲  。②电解的主要目的是  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为  ▲  。（2）利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的NO2与活性焦炭反应生成N2和CO2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为  ▲  mol。（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入0. 05 mol·L−1的Ca(OH)2乳浊液中，发生的反应为：3NO2 + 2OH－=NO +2NO+ H2O；NO+NO2+2OH－=2NO+H2O。改变n(NO2)/n(NO)，NOx的去除率如图乙所示。 ①当n(NO2)/ n(NO)大于1.4时，NO2去除效率升高，但NO去除效率却降低。其可能的原因是  ▲  。②O3和NO发生的主要反应为：NO + O3=NO2 + O2。保持NO的初始浓度不变，改变n(O3) / n(NO)，将反应后的混合气体通入0.05mol·L−1Ca(OH)2乳浊液中吸收。为节省O3的用量，又能保持NOx去除效果，则n(O3) / n(NO)合适的值约为  ▲  。a．0.4                   b．0.6                  c．1.221．（12分）FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。（1）Fe3+基态核外电子排布式为 ▲  。（2）与SCN－互为等电子体且为非极性分子的化学式为   ▲   。（填化学式）。（3）苯酚中碳原子与氧原子的轨道杂化类型分别是  ▲  ；1mol苯酚分子中含有的σ键的数目为  ▲  。      图甲                                          图乙（4）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示（K+未画出），平均每两个立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为  ▲  。（5）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。