2017-2018学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

铜仁一中2017--2018学年第一学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：  H…1     C…12     O…16      S…32       Fe…56     Cu…64       第一部分 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是         2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变D．将水加热，KW增大，pH不变3．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是 选项实验现象实验结论或原理A生活中用泡沫灭火器灭火3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑B向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）C向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度DNa2CO3溶液中滴加酚酞呈红色CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-4．向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原来的溶液可能是A．HCl溶液         B． CH3COOH溶液          C．NaOH溶液         D． NaCl溶液5．下列说法正确的是   A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：    Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O  B．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关   C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出 D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu6．通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4质量(忽略体积)CO的转化率 7．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是A．反应向逆反应方向进行B． 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/LC．若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应D．反应向某方向进行一段时间后K<57.08.下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护9．下列溶液一定呈中性的是A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后所得的混合液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10．下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ ) ＜5.6×10-4 mol·L-1D．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大二、单项选择题：本题共8小题，每小题3分, 共计24分。每小题只有一个选项符合题意。11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）    A．11.52           B．11.70             C．11.82             D．12.00 12．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)===C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动            ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大     ④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，B的转化率提高A．只有③④        B．只有②④       C．只有①②⑤        D．只有③⑤  13． 下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的ΔS＜0B．MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH＝＋600 kJ·mol－1C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0D．化合物的热稳定性顺序：MgI2 ＞MgBr2＞MgCl2＞MgF214．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V215．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．HA是一元强酸B．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－116．一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 LD. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：    HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/molH+(aq) + OH—(aq) H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)  D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.118. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B.反应时，甲中石墨电极发生还原反应C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 第二部分 三、填空题：本题共4个大题, 共计56分19.（12分）2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470KJ.据此回答下列问题：（1）碳汇过程中能量的转化形式由          能转化为           能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88x107KJ，大约可以吸收CO2      吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：              。(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－a kJ·mol－1CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)   ΔH＝－b kJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。(3) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能: 化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol-1941.7154.8283.0①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=                      ②下列说法中不正确的有             A.过程:N2(g)2N放出能量      B.过程:N+3FNF3(g)放出能量    C.使用催化剂能减小反应的ΔH20.（16分）请按要求回答下列问题：Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___      ____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液___    ___     ；Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：1、滴定前的准备：  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数2、①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00ml的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。请回答下列问题：（1）将步骤1中的操作补充完整：①__________________________        ②__________________________（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？               （3）下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定       B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗         C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)21、（16分）按要求回答下列问题：1、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。2、常温下，向20mL  0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．  （1）H2A在水中的电离方程式为                         。（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式                 。此时溶液中所有离子浓度大小关系：                  。（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度         、溶液的pH        。（填增大、减小、不变、无法确定）。 （4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）        2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是___  __（填编号）；A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。 22.（12分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4    2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。                           甲池                  乙池 (1)B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：___                          (2)电解后甲池中电解液的PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的           （填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。