2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

贵州省思南中学2017－2018学年度第一学期期末考试高二化学（选修4）　　　　　　　　 考试说明：1.考试时间120分钟，总分100分。2.可能用到的相对原子量：H 1  O 16  Cu 63.53.考生务必将答案答在答题卡上的指定区域内。一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是　①煤　②火力发电　③太阳能　④生物质能　⑤石油　⑥氢能A．①②③  B．③④⑥C．②③⑤  D．②④⑤2．某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。C．催化剂不能改变反应的活化能。D．催化剂能改变反应路径，但不能改变反应的焓变。3．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法不正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数。B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。D．|ΔH1|〈|ΔH2|4．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②  B．①④C．②③  D．③④5．关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是非气体。C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示HCl溶液。D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液。6．已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1    7.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是A．MOH为弱碱，ROH为强碱B．ROH的电离程度：a点大于b点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大8．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H20BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32- CK+、AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42- 少量Ba (OH) 2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O9．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH＝7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)10．下列说法正确的是A．水的离子积常数KW只与温度有关，但若外加酸、碱会抑制水的电离，若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关。C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大，故使NH3·H2O的Kb会减小。D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等11．常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是 A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)12．已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断不正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)较小。B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大。C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。13.碱性锌锰电池获得了广泛的使用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A．Zn为负极，MnO2为正极。B．Zn为正极，MnO2为负极。C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。D．Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应。14.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．交流电源火线相连　　　　　　　　　B．铜板相连C．锌板相连　　　　　　　　　　　　　D．直流电源正极相连15．根据如图回答，下列说法正确的是A．此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。B．此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。C．燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。16．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断不正确的是 A．X可能是金属铜      B．Y可能是氢气C．Z可能是氯化钠      D．Z不可能是三氧化硫17．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(Y)/mol00.320.380.400.40下列说法不正确的是A．反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)18．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。C．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。  二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)。19．(10分)判断正误（对的打“√”；错的打“×”）。(1)明矾和高铁酸钠（Na2FeO4）都可用于水的消毒净化。　　　(2)硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，故都可用于钡餐透视。　　　(3)液氨是纯净物，氨常用作制冷剂，是因为其沸点较高，很容易液化；氨水呈碱性，是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-，使溶液中c（OH-）>c（H+），故溶液呈碱性，同时也抑制了水的电离。　　　(4)硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”； 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”；SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾。　　　　(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。　　　　(6)通电时，溶液中溶质离子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动。　　　　(7) 可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。　　　　　(8) 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。　　　(9) 已知次磷酸（H3PO2)是一元弱（中强）酸，且Ka（H3PO2)>Kb（NH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐，且其水溶液呈酸性。　　　　(10) Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝；工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。　　　　 20.(6分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：________________________。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。①开关K断开时，且若为生铁，则铁件主要发生　　　　　腐蚀；若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。(3)上图中若X为粗铜（含锌等杂质），容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加127 g时，X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“＝”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：__________________________。 21．(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）据此回答以下问题：(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。(2) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。(3) 某温度下，若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。 22.(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。试回答：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。(3) 水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。(4) 滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。 23．(7分)(1)已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝________，此酸的电离平衡常数K＝________，由HA电离出的H＋的浓度约为水电离出的H＋的浓度的________倍。(2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________________。②现将0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)__ ______c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________。                    贵州省思南中学2017－2018学年度第一学期期末考试高二化学（选修4）参考答案：一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1－5  BDACB  6-10 CCADA  11-15 DDACD  16-18 CDD二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)。19．(10分)（每小题1分）题号12345678910答案××√√√√××√× 20.(6分)（每空1分） (1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(2)①吸氧　　N　　②牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)(3)<　　　在潮湿的环境中构成原电池，铁是负极，加速腐蚀21．(13分)（除标注外每空2分）(1)①（1分）　　②小(2)　 a、c　　(3) 1/48　(4)<　　　<　　　<　　22.(10分) （除标注外每空2分）(1)锥形瓶、烧杯　(2)不断振荡锥形瓶　锥形瓶内溶液颜色的变化　(3) 8bV/a　　　(4) 蓝　　　　无　（每空1分）23．(7分) （每空1分）(1)4　10－7　106(2)①A－＋H＋===HA　　　HA＋OH－===A－＋H2O②a.　　>　　　b．　　c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)