2017-2018学年江西省南昌市八校高二上学期期末考试化学试题 Word版
展开2017-2018学年江西省南昌市八校高二上学期期末考试化学试卷 命题：南昌十五中 审题：南昌十五中 高二化学组 相对原子量： Cu:64 N:14 O:16 S:32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．下列过程中，属于放热反应的有（ ）①石油液化气燃烧 ②碳酸钙分解 ③浓硫酸的稀释 ④铁与氧气反应A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④2．分别向1L 0.1mol·L-1的三杯NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H2＜△H3＜△H1 C. △H1=△H2=△H3 D. △H1＜△H3＜△H23．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 达到平衡。扩大容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（ ）A. 使SO3 的浓度减少 B. 使平衡向逆反应方向移动C. 使正反应速小于逆反应速率 D.使平衡常数K增大4．A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是 ( )A. D A C B B. A D C B C. D A B C D. B A D C5．在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化B. 容器内的总压强不随时间而变化C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化D. 单位时间内，消耗2 mol A2的同时，生成2 mol的B26．下列有关电化学的说法正确的是( )A. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B. 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C. 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D. 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是( )A. 将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，抑制水的电离D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变8．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. a点KW的值比c点KW的值大D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大9．关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是( )A. 加少量水稀释时，增大B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)10．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a < c＋d11．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）A. 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)＋c(HS－)B. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合后，溶液pH＝4.75，c()+c()>c(CH3COOH)+c(H+)12．在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol N2 3H2 mol2mol NH32mol N2 6molH2NH3浓度（mol·L－1）C1C2C3反应的能量变化放出a KJ吸收b KJ放出cKJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（ ）A. C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C. P1+P2<P3 D. a=b<92.413．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2下列有关镍镉电池的说法正确的是：A. 放电时电池内部OH－向正极移动B. 放电时正极附近溶液的pH减小C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应14．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是( )A. △S>0B. 在低温下能自发进行C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大15．加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）A. 4.25 B. 17 C. 8.5 D. 22.516．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4molCu(OH) 2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A. 2.0mol B. 1.6mol C. 1.2mol D. 0.8mol第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（10分）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。（1）已知在25 ℃时，101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。（2）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时，正极的反应式是___________________________；负极的反应式是____________________________。（3）下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是__________________________________。②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量减轻了96g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积分数为20%)。18．（10分）请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。A．FeCl3 B．KClO C．Al2(SO4)3 D．Na2SO3（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________ 19．（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次；请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的依据是_______。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0015.20320.000.0015.26从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（______）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D．滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·L－1（6）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（______）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH) =20mL时，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )D．V(NaOH) =10mL时，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)20．（10分）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数4.0×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8K1=9.1×10-4K2=6.3×10-5K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH= （已知lg2=0.3）。（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)C．c(Na+) = c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)D．c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)E．c(HClO) + c(H+)+ 2c(H2CO3)= c(OH－) + c(CO32－)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式 。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= 。（用准确的数值表示） 21.（10分）图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 （1）甲中负极的电极反应式为____________。 （2）乙中B极为_____（填“阴极”或“阳极”），该电极上析出的气体在标准状况下的体积为____。 （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中③线表示的是___________的变化；（填金属离子符号）反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。 高二化学期末联考试卷答案一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题仅有1个选项符合题意）12345678BBDCDDCD910111213141516ADDBDBCB二、填空题（共52分）17．（10分,每空2分）（1）N2H4(l)＋ O2(g) =N2(g)＋ 2H2O (l) ΔH＝－624 kJ·mol－1 （2）O2＋ 4e－＋ 2H2O =4OH－； N2H4＋ 4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。 （3）①Cu2＋＋ 2e－=Cu；② 112 。 18．（10分,每空2分）（1）C ；（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑； （3）10-13mol/L ， 2 ；（4）②>①>③>⑤>④ （填序号） 19．（12分）（1）① （1分），偏大（1分）。 （2）酸式滴定管（1分），无影响（1分）。（3）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色（1分）。 （4）AB, （2分） （5）0.1523mol·L－1; （2分）（6）B（2分） 20．（10分,每空2分）（1）e c d b a（填字母）。 （2）pH= 2.7（已知lg2=0.3）。 （3）BC （4）CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO。 （5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L。（用准确的数值表示） 21.（10分,每空2分）（1）CH3OH - 6e-＋ 8OH- = CO32- ＋ 6H2O。 （2）阴极， 2. 24 L。 （3）Cu2＋（填金属离子符号）；700 。
