2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末联考化学试题（Word版）

2017-2018学年重庆市綦江区高二上学期期末联考化学试题 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 Pb-207  Na-23 O-16 S-32        第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误的是（   ）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2．下列说法错误的是（   ）A．蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B． Na、Mg、Al用电解法冶炼C．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D．酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（   ）A．Mg与硫酸反应             B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合       D．碳酸钙的分解4．已知25℃，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（   ）A． C6H12O6(s)＋6O2（g）＝ 6CO2（g）＋6H2O（g）  △H＝－2800kJ·mol－1B．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝ 3CO2（g）＋3H2O（l） △H＝－1400kJ·mol－1C．C8H18＋12.5O2＝ 8CO2＋9H2O   △H＝－5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝ 8CO2（g）＋9H2O（1）  △H＝＋5518kJ·mol－15．对于反应2SO2(g)＋O2( g）  2SO3(g) ΔH＜0 ，能增大正反应速率的措施是（   ）A．通入大量O2   B．增大容器容积     C．移去部分SO3     D．降低体系温度6．下列解释事实的离子方程式不正确的是（   ）A．粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB．碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－C．用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2- （aq） =   Ag2S（s）+2Cl- （aq）7．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（   ）A．9:1         B．1:5         C．1:10           D．1:18．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（   ）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况    B．图Ⅲ是升高温度的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况          D． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况9．相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化容器X2Y2XY3容器①恒温恒容130放热 23.15 kJ容器②恒温恒压130Q(Q＞0)下列叙述正确的是（   ）A．容器①、②中反应物X2的转化率相同B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1C．容器①、②达到平衡时间相同D．容器②， Q大于23．15 kJ10．25℃时，H2O H++OH–  △H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（  ）A．加入稀氨水 B．加热      C．加入稀硫酸    D．加入CH3COONa固体11．25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（   ）A．1∶9       B．10∶1      C．11∶9           D．1∶2   12．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（   ）A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+      B．NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C．  Na+、K+、OH－、AlO2－      D．K+、Na+、SO42-、MnO4-13．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）A． 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰 好反应，消耗酸的体积：V（HA）>V（HB）       B． a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C． HB是强酸                  D． a、b两点溶液中水的电离程度相同14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（   ）A．KAl(SO4)2溶液加热            B． Na2CO3溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体    D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体15．结合下图判断，下列叙述正确的是（   ）A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀16．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （   ）A．④>②>①>③    B．②>①>③>④    C．④>②>③>①   D．③>②>④>① 17．铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（   ）A．放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OB．放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C．充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。 D．充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，18．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（   ）A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) 第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19．（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（   ）A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：  （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×10‾12）（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－120．（10分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) ，体系中n(NO2)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO2)(mol)0.000.0100.0120.0130.0130.013（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=            。已知：K（350℃）<K（300℃），则该反应是        （填吸或放）热反应。（2）右图中表示NO的变化的曲线是         （填字母）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=         。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是              （填字母）A．c(NO2)=2c(O2)              B．容器内压强保持不变C．v逆 (NO)=2v正(O2)           D．容器内密度保持不变21．（10分）请根据所学知识回答下列问题： 酸电离常数CH3COOHK = 1.8×10 -5H2CO3K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11H2SO3K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、        、         （填微粒符号）。 （2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：①NH4Cl  ② NH4HCO3   ③（NH4）2SO4  ④ NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大的是：         ，最小的是：      （填序号）（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为           （填序号）（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：             把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是        （填化学式） 22．（14分）I．氢气是一种清洁能源，其来源可以是：途径1．用太阳能分解水生成氢气 途径2．用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206 kJ·mol－1已知：在25℃、101kPa时  2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1   （1） 在25℃、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol H－H键需能量是ckJ、1molH－O键是bkJ、1mol C－H键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示） （3） CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为__________ II．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。（4）燃料电池工作时，正极反应为：______________。（5）U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是：________。（6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是______________。（7）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_________。（用含字母的式子表示）
高二化学答案 一、选择题（本大题共18题，每小题3分，共54分。每题所列的四个备选答案中，只有    一项是符合题目要求的。）题号123456789101112131415161718答案CDABABABDDCCABDACC二、非选择题（共46分）19题答案：（12分，（1）、（4）每空1分，其余每空2分）（1）碱、     22.60   （2）80.0%（或80%）       （3）B C（4）环形玻璃搅拌棒、      偏大　(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　　    (6) 5.61×10‾620题答案：（共10分，每空2分）（1）K=   放  （2） c   1.5×10-3mol·L－1·s－1     （3）BC     21题答案：（共10分，（1）、（2）每空1分，其余每空2分）（1）OH-、    H2SO3       （2）③         ②（3）①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥（4） Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+          Al2O3       22题答案：（共14分，每空2分）Ⅰ．(1)  -483.6 kJ·mol－1  (2) （4a+2b-3c-206）(3) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.4 kJ·mol－1。Ⅱ．(4）  O2＋4H＋＋4e－===2H2O，               （5）1:2    （6） 2Cl -＋2H2O2OH -＋H2↑＋Cl2↑   (7)