2018-2019学年青海省西宁市第四高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

西宁市第四高级中学2018-2019学年第一学期期末试卷高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   N：14   O：16   Na：23   Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（    ） ①燃烧时发生氧化还原反应　   ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源       　④燃烧时放出大量的热A.①②③④       B. ①②④       C. ①③④       D. ②③④2.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（    ） A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)                ΔH＝－283.0 kJ·mol－1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)                 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)                ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－11 036 kJ·mol－13. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（    ） A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3   △H＝-92 kJ／molB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（    ）A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）       B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）     D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）5．反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 （    ）A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1                       B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1                     D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（    ）A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2     D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+) 之比为（    ）A．10:1           B．1:10            C．2:1             D．1:28．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、 温度的关系，分析图像结论正确是（    ） A．正反应吸热，m＋n > p＋q       B．正反应吸热，m＋n < p＋qC．正反应放热，m＋n > p＋q       D．正反应放热，m＋n < p＋q9．下列说法中正确的是（    ）A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质        C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电      D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质10．下列各反应中属于水解反应的是（    ）A. HCO3－+H2OH3O++CO32-                 B. HCO3－+H2OH2CO3+OH－C. HCO3－+OH－= H2O+CO32-                  D. HCO3－+H3O+= 2H2O+CO2↑11．已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（    ）A．对比等浓度的两种酸的pHB．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积D．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量12．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（    ）A. 过滤后的溶液中一定没有S2-                         B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-＝CuS↓14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-              B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15．用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）     A.c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）   C. c(NH3·H2O)/ c(NH)  D. c（OH－）16． MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（   ）A. c（M+）>c（OH－）>c（A－）>c（H+）B. c（M+）>c（A－）>c（ H+）>c（OH－）C. c（M+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）D. c（M+）>c（H+）>c（A－）>c（OH－）17. 下列对盐类水解过程的说法正确的是（   ）A．属于氧化还原反应      B．溶液的pH一定发生改变C. 水的电离程度增大      D．是放热的过程18．下列有关说法正确的是（   ）   A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C. 氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 19. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（    ）A. MgO            B. MgCO3           C. NaOH            D. Mg(OH) 220．下列叙述正确的是（    ）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．在滴有氨水的酚酞里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C. 常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D．常温下，若1ml pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH的pH=11 二、非选择题（共60分）21．（10分）用化学知识填空：(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝               kJ·mol－1。(2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG完全燃烧的热化学方程式                                                               (3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：                                              (4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为                                           (5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是         （填字母序号）。A. 滴加少量浓盐酸    B．微热溶液    C.加水稀释    D．加入少量醋酸钠晶体 22．（20分）(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈         （填酸性、碱性、中性），原因（用离子方程式解释）                                         ；灭火器中另一容器装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈          （填酸性、碱性、中性），原因（用离子方程式释）                                      当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH) 3,阻止火势蔓延。原因（用离子方程式解释）                                          (2)已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是                                          (3)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K=         ；在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H2)=            ，c(I2)=            ，c(HI)=             23．（10分）（1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH=          （2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=         ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=          。（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>         （4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH        7（填>、<、=），离子反应总方程式                                        向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH        7（填>、<、=），离子反应总方程式                                         24．（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。(1)  反应的ΔH       0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60时段，反应速率v(N2O4)=       mol·L-1·s-1反应的平衡常数K=         mol·L-1(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T       100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是                                        (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向        (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是                                                                   25．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在          (填编号字母)称量。A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用          (填编号字母)作指示剂。A．甲基橙　　　  B．石蕊　　　      C．酚酞　　　(3)滴定过程中，眼睛应注视                                               ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                          。(4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是          mol/L，烧碱样品的纯度是         。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00 (5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果         ②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果         ③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果         ④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果        
2018-19高二化学期末考试答案一．选择题（40分） 1234567891011121314151617181920DACBBAAADBCDCDACCCCD 二、填空题（60分）21.（每空2分，共10分）（1）ΔH＝+124.2kJ·mol－1（2）CH4(g)+2O2(g) === CO2(g) +2H2O（l)  ΔH＝-890.3 kJ·mol－1（3）C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) (2) C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)(3)0.25   0.016 mol/L   0.016 mol/L   0.0080 mol/L 23.（共10分，每空1分，两个离子方程式每个2分）(1) 1(2) 4.0×10-7 mol/L   8.0×10-10 mol/L  24.（共10分，第一题每空2分，第二题第三题每空1分）(1) 大于0.0010 mol·L－1·S－1   0.36 mol/L(2) 大于  正反应为吸热反应，反应向吸热方向移动，故温度升高(3)逆反应  对于气体体积增大的反应，增大压强，反应向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动 25.（共10分，每空1分）(1) A(2) B(3) 锥形瓶内颜色变化    对比，便于观察溶液颜色变化(4) 0.4000 mol/L   80%(5)偏高   无影响   偏高   偏低