2019-2020学年四川省成都市高二上学期期末调研考试（1月） 化学 word版

2019－2020学年度上期期末高二年级调研考试

化学

本试卷选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷(选择题，共40分)

本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。

1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A草木灰的主要成分是H2CO3       B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C.洗涤时加热可增强去油污能力     D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是

A.温度计      B.量筒      C.分液漏斗      D.环形玻璃搅拌棒

3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深

C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

5.水煤气变换反应的能量变化如右图。下列叙述错误的是

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)     B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1                D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A混合气体的密度不变     B.体系温度不变

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)     D.N­2和NH3的浓度的比值不变

7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)   △H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是

A.低温高压     B.高温低压     C.低温低压     D.高温高压

8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是

A.NaHSO4固体     B.NaCl固体     C.CH3COONa固体     D.H2O

9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是

A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符

B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量

C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行

D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源

10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是

A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D玻璃棒搅拌可以加快反应

11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是

A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味

B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色

C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3

12.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

A向甲烧杯中加、定量CaO     B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

C.向乙烧杯中加入适量冰块     D.增大甲装置所在环境的压强

13.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

A.加入少量KCl固体

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液：

D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是

A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B.升高温度可提高平衡转化率

C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D.原料循环可提高其利用率

15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A.上层清液为AgCl的饱和溶液

B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变

C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

17.酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.a－b段温度升高，反应速率增大     B.T1温度时，酶的催化效果最好

C.温度过高，酶失去活性，速率降低    D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小

18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

19.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移

20.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是

Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变

B.选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间

C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移

D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小

第II卷(非选择题，共60分)

21.(14分)一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式                                。

(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡        移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率           (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数           。

(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。

右图方案还需补充的是             (用文字表达)；实验现象为                      。

(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为         (用k1、k2表示)。

22.(10分)溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式                                     ；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因                               。

(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度          且           。

(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为           (简要写出计算过程)。

23.(15分)某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。

(1)设计如下实验研究2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的反应。

①振荡静置后C中观察到的现象是                       ；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C中分液后的上层溶液，然后              (写出实验操作和现象)。

②测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

II小心加热除去过量的H2O2。

III用淀粉做指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

步骤II是否可省略?            (答“可以”或“不可以”)

步骤III达到滴定终点的现象是                           。巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是        。

(2)探究Mn2＋对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

反应原理(化学方程式)为                                                ；

仪器及药品：试管(两支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；

实验方案：请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。

24.(10分)烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。

(1)汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H2＝－565 kJ·mol－1

写出催化转化的热化学方程式                                     。

(2)臭氧氧化－碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)   △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容积为2L的密闭容器中充入含1.0 mol NO的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度，经过相同时间(10min)NO的转化率如图所示。

①100℃时，从开始反应到P点的平均反应速率v(NO)＝          。

②反应时同时发生副反应：2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。则P点时O3的物质的量为        mol。

(3)选择性催化还原技术(NCR)可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。

以NO代表氮氧化物，写出反应方程式                     ；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250℃时脱硝率下降的原因可能是              。

25.(11分)含铬(＋6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，六价铬以CrO42－；或者Cr2O72－的形式存在，写出其相互转化的离子方程式                            。我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式                                 。

(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是                                          。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是           。

(4)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1 mg/L。已知：Cr的相对原子质量为52，Kap(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的CrO42－，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为           mol/L(保留小数点后2位)。用Ba2＋除去废水中的CrO42－是否可行，为什么?请简要回答。