2019-2020学年河北省沧县风化店中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
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一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1. 在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（ ）
A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子 D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子
2.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为
A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大
3. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
4.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2 ③Zn – 2e－ = Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ = Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )。
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
6.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
7．可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8. 下列说法正确的是（ ）
A、水解反应是吸热反应 B、升高温度可以抑制盐类的水解
C、正盐水溶液的pH均为7 D、酸式盐的pH均小于7
9. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
10．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压 强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )A．p1>p2 B．p1<p2 C．m＋n>p＋q D．m＋n＝p＋q
11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变了的是（ ）。
A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、Na2SO4
12.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c (OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大
13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
14. 用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是( )
A．由红变橙 B．由黄变橙 C．由黄变红 D．由红变黄
15、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（ ）
A．改铝条为镁条 B．滴加少量溶液
C．不用稀硫酸改用98%的浓 D．升高溶液的温度
16. 下列说法不正确的是（ ）
A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤
B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下
C将氨气通人热的溶液中能使还原为
D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体
17. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
19．用石墨作电极电解1 mol·L-1的 CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol·L－1时，停止电解，
向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后， A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1<a<4，则A、B都是弱酸
二．填空题（40分）
21．（12分）一定温度下，向容积为1的密闭容器中充入2 A和1 B，发生如下反应：，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2，请回答：
（1）5min内A消耗速率 ；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2 A的同时生成1 B
C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为
（3）该反应的平衡常数表达为K= ，该温度下反应的平衡常数是 ；
（4）B在此条件下的转化率为 ；
（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
22.（16分） 锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
(1)该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为______________________________________________________。
(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为 ZnO＋CZn＋CO↑，此法为________。A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。 ①该电解池的阳极，阴极反应式为
_阳极：____________________________________
阴极：__________________________________
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出。
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。
23. （12分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 | HX物质的量 浓度(mol/L) | NaOH物质的 量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | c2 | c2 | pH＝10 |
实验 编号 | HX物质的量 浓度(mol/L) | NaOH物质的 量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | c2 | c2 | pH＝10 |
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________ ．
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.
高二期末化学答案
一.（20小题，每小题3分，共60分）
1--5A A C A B 6--10 C C A DB 11--15 D DC BC
16---20 C A B B A
21．（共12分）（1）；
（2）C
（3） 2
（4）；（5）吸热
22.（共16分）(1)Ag2O 正极 Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O
(2)①B
(3)①4OH--4e-= O2↑+2H2O 2H＋＋2e－===H2↑ ②B ③1∶2
23.（共12分）(1)＝ ＞
(2)C
(3)弱 c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－4
实验 编号 | HX物质的量 浓度(mol/L) | NaOH物质的 量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | c2 | c2 | pH＝10 |
