2019-2020学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试题（b卷） word版


江西省高安中学2019－2020学年上学期期末考试
高二年级化学试题（B卷）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A. 餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗,纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗
B. 工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C. 一定条件下，1mol 化合物X（）最多可以与2molNaOH反应
D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
2.下列说法正确的是( )
A.乙二醇通过消去反应可制得
B.化合物的所有原子可能处在同一平面上
C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷
D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：3
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧
4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．由N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ
C．由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，可知含1 mol HCN的稀溶液与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
5．下列叙述与下图对应的是（ ）






① ② ③ ④
A．对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B．由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g)2C(g) ΔH < 0
C．图③表示的反应方程式为2A = B + 3C
D．对于反应2X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量
6.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式为 (未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是(　 　)
A. H2　　　　　　　　　B. Br2的CCl4溶液　　　　　　C. HBr D. Ag(NH3)2OH溶液
7.中国女药学家屠呦呦从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，荣获2015年诺贝尔奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是( )
A. 分子式为C15H22O5
B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应
D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质
8．饱和一元醇35.2 g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48 L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
ΔH1
①
ΔH2
②
9．已知：
CH3CH2CH2Ÿ+ HCl ← CH3CH2CH3 + ClŸ → ŸCH(CH3)2 + HCl
ΔH4
④

ΔH3
③

CH3CH2CH2Ÿ+ HBr ← CH3CH2CH3 + BrŸ → ŸCH(CH3)2 + HBr
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4
B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3
C．ΔH2>ΔH4
D．升温时，丙烷与ClŸ反应速率加快，与BrŸ反应速率降低


10．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．a、b处反应速率大小关系：va大于vb
C．在343 K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度
D．343 K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.02
11．常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是( )
A. 25℃时,将pH =9的NaOH溶液与pH =4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH =7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20:1
B. pH =13的两溶液稀释100倍，pH都为11
C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH −)均减小
D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
12.双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：
丙烯双酚A
下列说法正确的是(　 　)
A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应
B. G物质是乙醛的同系物
C. E物质的名称是1-溴丙烷
D. 反应③的化学方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O
13.已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol－1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol－1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B.Q3＝0.7Q1 C.Q3＝0.7Q2 D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH : a>b
C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H < 0
15.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A. 反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)
C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D. 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ )
16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有（ ）
A．4个　　 B．3个　　 C．2个　　 D．1个
二、填空题（共52分）
17.按要求回答下列问题：(22分）
I．（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式： ；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L 溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液  。
（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO 和H2：
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的热化学反应方程式为： 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是 。

（4） 已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0．4
0．1
0．1

①此时，反应向 (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。
②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为 。
③达到平衡后CH3OH的浓度为 。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式
（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为
写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。
（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。
（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）
E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:
（10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂) 。
Ⅱ． 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题：
(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式　　　

(2)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
18.（8分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是 ，主要作用是 。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是 。
(3)反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是 　　　 （按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.5g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶，加入0.1 mol/L KOH溶液18.0mL恰好反应，产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。
19．（6分）在2 L带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol X(g)和1 mol Y(g)，发生反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
(1)若反应经历5 min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若n＝0.9 mol，t1时刻改变的条件是__________(填选项编号，A.升温 B． 降温　 C．加压　 D．减压　 E．加催化剂)，t2________5 min(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量________0.9 mol。
(4)若将物质的量均为3 mol的物质X、Y混合于5 L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是________；（速率用A、B表示）
②温度T 20．（8分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：(g) (g)+H2(g) ΔH1=＋100.3 kJ·mol −1 ①
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②[]
对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体 B．提高温度　　C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
21.（8分）化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基，
I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________________；（2）D的结构简式为_____________________；
（3）E中的官能团名称为__________________；
（4）F生成G的化学方程式为______________________________，该反应类型为
（5）I的结构简式为___________________________________________。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式
化学参考答案（B卷）
1-5 CDCDB 6-10 BCC AC 11-16 CDADCA
17.(22分）I．（1）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 减少 （2）6
（3）①CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ΔH=+120 kJ·mol-1 B
②900 ℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。
(4) ① 右 ② 0.005 mol/L•min ③ 0.12 mol/L
(5) n HOOCCOOH + n HOCH2CH2OH HO〔OCCOOCH2CH2O〕nH + （2n-1）H2O
（6） 2-甲基-1，3-丁二烯或异戊二烯 （7） HCOOC(CH3)2CH2CH3
（8）小于 2.02 COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH*（或H2O*H*+OH*）
(9)
(10)
Ⅱ．(1)2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O (2) 增大 1.0×1014 (3) 小于
18.（8分））(1)球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率 +2H2O2+3H2O (2)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 (3) 过滤 蒸馏 (4)① dacb ② 87.8﹪
19.（6分）(1)0.045 mol·L－1·min－1 (2) E　<　(3) > (4) ①B>A ②反应还没有达到平衡，
反应向正反应方向进行，故Z%逐渐增大
20.（8分（1）＋89.3 （2）40％ 3.56×104或3.6×104 BD （3）CD
21.(8分）(1)2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 (2)（CH3）2CHCHO (3) 羧基
(4) 取代反应
(5) (6) 18