2019-2020学年湖北省孝感市重点高中联考协作体高二下学期联合考试化学试题 PDF版

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答案 B
解析：A项，过氧乙酸、乙醚和氯仿均是有机物，A项正确；B项，“84”消毒液与75%酒精的消毒原理不同，混合使用不能增强消毒能力，B项错误；C项，1ml ClO2得5ml 电子，而1mlCl2只得2ml 电子，故C项正确；D项，７５％ 酒精喷雾对手、衣服等部位能起到消毒作用又不会造成腐蚀，故正确。
答案 D
解析：A项，淀粉和纤维素均可写成(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，A项错误；B项，油脂的皂化反应生成高级脂肪盐和甘油，故B项错误；C项，聚乙烯中无碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C项错；D项，“丝”的主要成分是蛋白质，正确。
答案 C
解析：A、B项，HCHO 、COCl2 均是平面三角形分子，但正、负电荷的重心均不重合，都是极性分子，故A、B项均错；D项，NH3是三角锥形分子又是极性分子，故错误。
答案 C
解析：C项，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C项不是取代反应。
5.答案 B
解析：A项，乙烯的结构简式为：CH2 =CH2，A项错误；C项，CO2的结构式：O=C=O，C项错误；D项，基态铁原子的价电子排布式：3d64s2，故D项也错误。
6.答案 A
C―C―C
C
C
解析：由题可知所找的同分异构体是含5个碳原子的伯醇。分析其碳架结构：
C—C—C—C
C
①C—C—C—C—C② ③ ，可知在①、③中碳链对称，—OH在
链端，故各有1种，②中，碳链不对称，—OH在左右两端不同，有2种，故共有4种。
7.答案 A
解析：A项，乙二酸是被氧化而不是被还原，故A项错误。
8.答案 C
解析：A项，浓硫酸足量，0.1ml铜完全反应，故转移0.2NA电子正确；B项，因为存在平衡： 2NO2(g) N2O4(g)，故产物的分子数小于0.2NA正确；C项，概念错，没有指明溶液的体积，仅有浓度无法求算粒子的数目；D项，1个乙醇分子中含有1个C—C非极性键，20g质量分数为46%的乙醇水溶液中含乙醇0.2ml，故含非极性键的数目为0.2NA正确。
9.答案 B
解析：A项，分析图像可知A、B、C的物质的量的变化量之比为2：1：3，故x=3，A项错；B项，10s反应达到平衡，A的物质的量减少一半，故转化率50%正确；C项，0～10s内B的平均反应速率为0.001 ml/(L·s)，C项错；D项，该反应是等体积反应，反应过程中压强未发生变化，故不能用压强判断该可逆反应是否达到平衡，D项错。
10.答案 A
解析：A项，NaOH溶液中和硫酸，符合醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应环境，通过砖红色沉淀，说明淀粉已发生水解，A项正确；B项，水解后未加酸中和过量的NaOH，OH-对Cl-的检验有干扰，故B项错；C项，结论中乙醇为非电解质，概念错；D项，BaSO4 和CaSO4都能形成白色沉淀，故不能通过该现象说明二者Ksp的大小，D项错。
11.答案 CD
解析：X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物可知X为N元素，Y为O元素，结合原子序数的大小关系和W的最高正价与最低负价的代数和为零可知W为C或者H元素，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味可知Z2R为Na2S，即Z为Na元素，R为S元素。A项，简单离子半径：S2ˉ ˃ O2ˉ ˃Na+，故A项错；B项，最简单氢化物的稳定性：H2O ˃ NH3 ˃ H2S，故B项错；C项，第一电离能：
N ˃ O ˃ Na，故C项正确；D项，O与C或H及N、Na、S均可以形成至少两种化合物，故D项正确。
12.答案 C
解析：A项，启普发生器适用于颗粒状或片状固体与液体不加热反应制气，大理石与稀盐酸制CO2 可以用启普发生器，A项正确；B项，实验时应先打开活塞K一段时间，待检验H2的纯度后再点燃酒精灯，故二者之间的操作是检验H2的纯度，B项正确；C项，Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，即玻璃管内增加了H元素，导致玻璃管内的质量差减小，故实验测得的m(H)∶m(O) 应大于 1∶8，C项错；D项，Ⅰ、Ⅱ装置之间加干燥装置可防止H2中混有的水蒸气对实验的干扰， Ⅲ装置之后加干燥装置，可防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，D项正确。
13.答案 AC
―OH
OH
HOOC―
CH2= CH
解析：A项，该有机物的分子式应为：C19H14O8，A项错；B项，1ml该有机物含有两个苯环，两个碳碳双键，故最多可与8mlH2发生加成反应，B项正确；C项，该有机物酸性
条件下水解只生成 和HCOOH两种有机物，故C项错；D项，1ml
该有机物含有两个“酚酯基”，可与4mlNaOH反应，含有两个酚羟基，可与2mlNaOH反应，含有一个羧基，可与1mlNaOH反应，共消耗7mlNaOH，故D项正确。
14.答案 BC
解析：该电解池碳棒为阳极，放O2生酸，电极反应式：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，产生的H＋透过交换膜a进入浓缩室，故交换膜a应为阳离子交换膜，A项错，B项正确；结合题给信息，应控制废水pH，防止 c(H＋)过大而放电，降低电解效率，故C项正确；D项，因为副反应的存在，浓缩室得到1L0.6ml·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍实际小于14.75g，D项错。
15.答案 AD
解析：盐酸滴定NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，电导率减小。盐酸滴定二甲胺溶液，由于二甲胺是弱电解质，生成的盐是强电解质，滴定过程中导电离子浓度增大，电导率增大。故曲线①代表滴定NaOH溶液，曲线②代表滴定二甲胺溶液。A项正确。B项，d点溶液的溶质是(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2+部分水解使溶液显酸性，一定存在：(CH3)2NH2+ ˃ c(H+) ，故B项：c(H+)˃c(OH-)＋(CH3)2NH2+错误。C项，b、c、d三点的溶液中溶质分别是：
NaCl，(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O1：1混合，(CH3)2NH2Cl，b点NaCl对水的电离无影响，c点由Kb[(CH3)2NH•H2O] =1.6×10-4可知，(CH3)2NH•H2O的电离大于(CH3)2NH2+的水解，对水的电离有抑制作用，d点(CH3)2NH2+的水解对水的电离有促进作用，故d点水的电离程度最大，C项错。D项，a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中NaCl、(CH3)2NH2Cl和(CH3)2NH•H2O的物质的量之比2：1：1，而(CH3)2NH•H2O的电离大于(CH3)2NH2+的水解，故c[(CH3)2NH2+]˃c((CH3)2NH•H2O]，D项正确。
答案：（1）3，5-二甲基-3-乙基-1-己炔（2分）；3（2分）。
Br2＋2OH－==BrO－＋Br－＋H2O（2分）
①
C
C
C ―C ―C ―C―C―C
C―C
6（2分），3（2分）。
解析：（1）分析烃A 的碳架结构： ，可知，若是由炔烃，则三建
只能在①位置，故名称为3，5-二甲基-3-乙基-1-己炔。若是单烯烃，双键的位置有：
③
②
①
C
C
C ―C ―C ―C―C―C
C―C
，故有3种。
粗溴苯中因溶有Br2而呈褐色，故用NaOH溶液除Br2。
CH3―CH2―CH＝C―C C―
CH3
CH3
有机物 分子中三键包括苯环在内最多有6个碳原
子共直线；该有机物分子中的—CH3、—CH2 —碳原子为sp3杂化，双键碳和苯环中的碳为sp2杂化，三键碳为sp杂化，故杂化方式有3种。
17.答案（1）①蒸馏烧瓶（2分）；
②ClO3ˉ + 5Clˉ + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O（2分）。
（2）①efcbd（或fecbd）（2分）；（顺序错或漏写均不得分）
②通过观察气泡来调整气体的流入速率或控制气体的通入比例（2分）；
③，并有红褐色液体凝结（2分）。
（3）98.25%（3分）。
解析：（1）略。
①Cl2与NO在装置Ⅵ中混合反应后，将生成的ClNO导入装置Ⅸ中冷凝收集产品，由于装置Ⅸ两端形状一样，故ef或fe均可；然后将尾气Cl2与NO及少量ClNO通过装置Ⅶ中的无水CaCl2以防止装置Ⅷ中的水蒸气进入装置Ⅸ与产品反应，进气口应大口进小口出，故为cb；最后用装置Ⅷ吸收Cl2、NO及 ClNO防止污染空气。故完整的顺序为efcbd（或fecbd）。
②通过观察Cl2与NO在浓硫酸中的气泡，将二者的比例大致控制在1：1。
③ClNO经冰盐冷凝后凝结为红褐色液体，但仍有ClNO未能液化，故∪形管内充满黄色气体。
ClNO与水发生反应：2ClNO + H2O = 2HCl + NO↑ + NO2↑ 。滴定时：
Clˉ + Ag+ = AgCl↓。据此有：n(ClNO)= n(AgCl)=0.2000ml•L-1 × 22.50×10ˉ3L/mL×
= 0.045ml，则m(ClNO) = 0.045ml × 65.5g/ml = 2.9475g，故ClNO的质量分数为：
2.9475g/3g × 100% = 98.25%
18.答案（1）将三价铈氧化为四价（2分），使氧化焙烧快速充分（2分）。
（2）CeO2 + SO42ˉ + 4H+ ＝ [CeSO4]2+ + 2H2O（2分）。
（3）Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)（2分）。（未注明状态符号不扣分）
（4）2.0 × 10ˉ7ml·L－1（2分）（未写单位扣1分）。
（5）过滤、洗涤、干燥、（3分）
解析：（1）CeFCO3中Ce为+3价，而根据流程及在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能，可知“氧化焙烧”的目的是将三价铈氧化为四价，便于后续酸浸、萃取。“氧化焙烧”过程中将矿石粉粹增大了与空气的接触面积，加快反应速率；通入大量空气，使氧化更充分。
由题可知，酸浸时Ce4+与 SO42ˉ结合成[CeSO4]2+，故反应为：CeO2 + SO42ˉ + 4H+ ＝ [CeSO4]2+ + 2H2O
Ce(BF4)3沉淀在KCl溶液中转化为更难溶的KBF4，故转化原理为：Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)
当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=1×10ˉ5ml·L-1，由Ksp[Ce2(CO3)3]=8.0×10ˉ31可知：
C3(CO32ˉ)×(1×10ˉ5)2=8.0×10ˉ31，解之，可得c(CO32ˉ) = 2.0 × 10ˉ7ml·L－1。
（5）Ce2(CO3)3中的Ce为+3价，通过氧化焙烧转化为CeO2，而氧化焙烧前需将沉淀过滤、洗涤、干燥。
19.答案（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－766.2 kJ·ml－1（3分）。（写成=不扣分，单位漏写扣一分，写错不得分）
（2）①25.00（3分）（写“25”、“25.0”不扣分）；②减小（2分）。
（3）CH3OH - 6eˉ + 8OH－ ＝ CO32ˉ + 6H2O（2分）。
（4）SO2 + 2NH3•H2O ＝ SO32ˉ + 2NH4+ + H2O（2分）。
解析：（1）反应热计算的表达式 ΔH＝2ΔH1－ΔH2 + ΔH3＝－232.0 kJ·ml－1×2－180.0 kJ·ml－1－122.2 kJ·ml－1＝－766.2 kJ·ml－1。
（2）由反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
P前： 3 6 0
ΔP： x 2x x
P后：3-x 6-2x x
结合表中信息有：(9-2x)/9=0.4 得x=2.7(MPa)，故平衡时CO、H2、CH3OH的分压分别为：0.3MPa、0.6MPa、2.7MPa。所以Kp＝2.7/0.3×0.62＝25.00(1/ MPa2)。若平衡后再向容器中冲入1mlCO与2mlH2，则等效于加压，而该反应是气体分子数目减少的反应，增大压强平衡正向移动，故重新平衡后CO的体积分数减小。
（3）略
（4）注意氨水过量，生成正盐即可。
20.答案（1）氯原子（2分）。
（2）甲基丙烯酸甲酯（2分）
（3）氧化反应（1分）（只答“氧化”或“催化氧化”不得分）
O
CH3
H—C—OCH=C—CH3
（4）＋ NaCl
＋ NaOH
CH3—CH—CH3
Cl
CH3—CH—CH3
OH
H2O
△
（2分）
（5） HCOOCH=C(CH3)2 或 （2分）。（其它正确书写也给分）
①HCN
②H+/H2O
C2H5OH
CH3—CH—COOH
OH
Cu，O2
△
CH3CHO
CH2 = CH—COOH
浓H2SO4
△
NaOH
CH2 = CH—COONa
（3分）
CH2 = C—COOCH3
CH3
CH3—CH—COOH
OH
解析：根据流程结合信息及第二问的反应要求易知：A为丙烯，B为2—氯丙烷，C为2—丙醇，D为丙酮，E为 ，F为 。