|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版
    立即下载
    加入资料篮
    2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版01
    2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版02
    2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版03
    还剩4页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版

    展开

    荆州市四县市2019—2020学年度上学期期末考试

    高 二 化 学 试 题

     

    本试卷共6页,20题,全卷满分100分,考试用时90分钟。

     

    ★祝考试顺利★

    注意事项:

    1.本试卷分为试题卷和答题卡,答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。

    2. 选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置,非选择题请将答案填写在相应的答题栏内,写在试题卷上的答案无效。

    3. 考试结束后,将答题卡收回。

     

    相关相对原子质量:H 1    O 16    C 12    N 14    S 32

     

    I卷(选择题,共40分)

    一、选择题,本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。

    1. 化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中,解释时所用知识错误的是

    A.食品保存时加抗氧化剂 —化学反应速率  B.用草木灰水清洗油污—盐类水解

    C.用电泳法除尘—电解                   D.在牙膏中加入适量钙离子—溶解平

    2. 对滴有酚酞的下列溶液,对其进行相关操作后,有关现象变化描述正确的是

    A.明矾溶液加热颜色变浅                 B.小苏打溶液加热颜色变深

    C.氨水中加NH4Cl固体颜色不变 D.小苏打溶液加NaCl固体颜色变深

    3.  下列是教材中常规电化学示意图,其标注完全正确的是 

    A.  B.

    C.   D.

    4. 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

    B.高压比常压有利于合成SO3的反应

    C.加入催化剂有利于氨的合成

    D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    5.  用盐酸标准液来滴定NaOH待测液,下列操作可能会使测定结果偏低的是

    A. 酸式滴定管只用水洗              B. 锥形瓶只用水洗

    C. 使用甲基橙做指示剂              D. 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视

    6. 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是

    A.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSB.

    B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去

    C.MnS具有吸附性

    D.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

    7.  研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是

    A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转4mol电子

    B.阳极的电极反应式为2O2--4e=O2

    C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量会不断减少

    D.装置中石墨电极材料需要定期更换

    8. 298 K时,各反应的平衡常数如下:①N2(g)+O2(g)2NO(g) K=1×10-30②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K=2×1081;③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是  

    A.①  B.② C.③ D.无法判断

    9. 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法错误的是

    A.没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行

    B.该反应最终是将太阳能转化为电能

    C.该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景

    D.氢能是理想的绿色能源

    10.在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体,在一定温度下发生反应。10分钟后达到平衡,此时容器内压强为反应开始时的0.8,则下列说法不正确的是

    A.平衡常数K=0.44

    B.该10分钟内v(H2)=0.1 mol/L·min

    C.N2的转化率为25%

    D.若向该容器内充入He使压强增大,则化学平衡向正反应方向移动

    二、选择题,本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。

    11.用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

    A.c(OH-)/c(NH3·H2O)        B.n(OH-

    C.c(NH3·H2O)/c(H+         D.c(H

    12.25 ℃ 时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A.Ag2CO3Ksp为8.1×10-12

    B.Ag2CO3(s)+2Cl(aq)   2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常数K=2.5×108

    C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s),可使c(CO)增大(由Y点到X点)

    D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001 mol·L1AgNO3溶液,CO先沉淀

    13. 我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如图:下列说法不正确的是

    A.b为电源的负极

    B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C.a极的电极反应式为2C2O52﹣﹣4e═ 4CO2 +O2

    D.上述装置存在反应:CO2 C+O2

    14.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知煤液化过程中有反应  CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g),其反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

    A.该反应的反应热ΔH=+91 kJ·mol-1

    B.加入催化剂后,该反应的ΔH变小

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量

    D.从图中可以看出,使用催化剂降低了该反应的活化能

    15.如图表示的是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出

    A.该反应的正反应是吸热反应

    B.若A、B是气体,则D一定是纯液体或固体

    C.该反应的平衡常数始终没变

    D.A的转化率最终增大

    第Ⅱ卷(非选择题,满分60分)

     

    16.(12分)根据要求填空

    (1)打火机、运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化如右图,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:    

    (2)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:

    ①电池总反应为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,则c电极是     (填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为    

    ②用该燃料电池电解1L饱和食盐水(足量),当燃料电池消耗0.56L(标准状况下)氧气时,溶液pH=     (不考虑溶液体积变化)。

    (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如右图所示,电池正极的电极反应式是  ,该反应能设计成原电池的原因是          。A是     填物质名称)。

     

     

    17. (12分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。

     

     

    (1)仪器a的名称    

    (2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是    

    (3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助他们完成表格中未填部分。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    催化剂

    浓度

    甲组

    实验Ⅰ

    作实验

    参照

    298

    3滴FeCl3

    溶液

    10 mL 2%

    H2O2

    甲组

    实验Ⅱ

          .

    298

          .

    10 mL 5%

    H2O2

    (4)甲、乙两小组得出如图数据。

    ①由甲组实验数据可得出文字结论    

    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是     ;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为     ;支持这一方案的理由是    

    18.(12分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1 173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1 173 K

    2.15

    1.67

    请填空:

    (1)反应①的K1表达式是    

    (2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),该反应的平衡常数K3,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为     ,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是     填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是     填写字母序号)。

    A.压强不随时间改变            B.气体密度不随时间改变

    C.H2的体积分数不随时间改变    D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是     []

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是    

    (5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时,该反应的化学平衡向     移动(填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”

    19.(12分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

    (1)常温下,用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:    

    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    

    ③b点时溶液中c(H2N2O2)      c(N2O)。(填“>”“<”或“=”,下同)

    ④a点时溶液中c(Na)     c(HN2O)+c(N2O)。

    (2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系    [已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

    (3)有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为: 2HCO3-H2CO3+CO32-;为了证明该平衡存在,你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理     (填序号)

    A.适当浓度的盐酸

    B.适当浓度Ba(OH)2溶液

    C.适当浓度BaCl2溶液

    20.(12分) 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

    实验编号

    起始浓度/(mol·L-1)

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    0.1

    0.1

    9

    x

    0.2

    7

    (1)实验①反应后的溶液pH=9的原因是     (用离子方程式表示)。

    (2)实验①和实验②中水的电离程度较大的是     ,该溶液中由水电离出的c(OH-)=    

    (3)x     0.2 (填“>”“<”或“=”),x=a,则室温下HA的电离平衡常数Ka=     用含a的表达式表示

    (4)若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA,滴定终点的判断方法是    

     

     

    高二化学参考答案

     

    一、1-10    CBDCD  ACABD

    二、11-15   C  CD  AB  CD  BD

    三、非选题

    16.(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  OH=-2215.0kJ/mol (2分)

    (2)①负极    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+      ②13   (5分)

    (3)N2+8H++6e-=2NH4+

    合成氨是放热的氧化还原反应

    氯化铵

    17.(1)锥形瓶(1分)        (2)2H2O22H2O+O2↑ (2分)

    (3)探究反应物浓度对反应速率的影响        3滴FeCl3溶液   (2分)

    (4)①在其它条件不变时,反应物浓度越大,反应速率越大  (2分)

    K2O2      Ba2O2+H2SO4=BnSO4+H2O2

    制备H2O2的环境为酸性环境,H2O2的分解速率较慢

    18.(1)   (1分)

    (2)K3=    吸热(4分)

    (3)CD     (2分)

    (4)①增大压强或使用催化剂   (答案完整得2分,只写其一得1分)

    降低温度    (1分)

    (5)不     (2分)

    19.(1)①H2N2O2HN2O2-+H+[]

    C(Na+>C(N2O22-)>C(OH-)>C(HN2O2-)>C(H+)

    ③>         ④>

    (2)3×10-4        (3)C      (每空2分)

    20.(每空2分)

    (1)A-+H2OHA+OH-

    (2)①     1×10-5mol/l

    (3)>   

    (4)当加入最后一滴KOH溶液,锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色,且半分钟不褪去。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        2019-2020学年湖北省荆州市四县市高二上学期期末考试化学试题 word版
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map