


2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期期末考试化学试题 解析版
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黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
1. 下列叙述不能体现相关主旨的是( )
A. “水域蓝天,拒绝污染”-严控PM 2.5排放,改善雾霾天气
B. “化学,让生活更美好”-积极开发风力发电,让能源更清洁
C. “节能减排,低碳经济”-综合利用煤和石油,发展绿色化学
D. “化学,引领科技进步”-研究合成光纤技术,让通讯更快捷
【答案】C
【解析】试题分析:A、PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒,可导致雾霾天气,故A正确;B、风力发电属于物理过程,不涉及化学反应,不符合主旨,故B错误;C、综合利用煤和石油,可提高原料的利用率,减少污染物的排放,符合主旨,故C正确;D、通过化学合成的方法研究合成光线技术,可提高通讯效率,故D正确,答案选B。
考点:考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等
2. 中华传统文化源远流长,古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是( )
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银 ,积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”
利用其水解显碱性去污
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ,积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞,氧化汞加热分解生成汞和氧气,涉及化学反应,选项A正确;B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见,烧酒的酿造方法为:加热浓酒和糟,利用沸点的不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏分,即蒸馏,选项B正确;C、硝石为硝酸钾,不含碘单质,选项C错误;D、“采蒿蓼之属,晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾,其水解显碱性能洗去油污,选项D正确。答案选C。
3. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,滤液中存在的离子有( )
A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
【答案】D
【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物,加入过量盐酸充分反应,镁、铝溶解,转化为氯化镁、氯化铝,铜不反应,过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸,加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠,因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子,答案选D。
点睛:掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键,注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异,氢氧化镁是中强碱,能溶于酸,氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于酸或强碱中。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打
D. 氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器
【答案】A
【解析】分析:A.与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性物质;
B.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气;
C.根据物质的俗名判断;
D.根据氧化铝的性质分析。
详解:A.与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物,例如碳酸氢钠等,A错误;
B.过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气,可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,B正确;
C.碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打,C正确;
D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,氧化铝的熔沸点高,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器,D正确。
答案选A。
5. 金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. KCl溶液 D. Ca(HCO3)2溶液
【答案】D
【解析】试题分析:Na分别投入盐溶液中时,Na先和水反应生成NaOH和氢气,生成的NaOH再和盐发生复分解反应;A.生成的NaOH不和氯化钡反应,所以没有沉淀生成,故A错误;B.NaOH和硫酸钾不反应,所以没有沉淀生成,故B错误;C.氯化钾和NaOH不反应,所以没有沉淀生成,故C错误;D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀,所以有气体和沉淀生成,故D正确;故选D。
考点:考查元素化合物性质。
6. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是( )
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾(CuSO4·5H2O)属于纯净物
【答案】B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成,属于盐,A正确;B. 冰水混合物属于纯净物,不是分散系,B错误;C. 烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子,属于碱,C正确;D. 胆矾(CuSO4·5H2O)由一种物质组成,属于纯净物,D正确,答案选B。
7. 下列说法不正确的是( )
A. 丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体
B. 钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中,钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定只含钠元素
【答案】D
【解析】分析:A.胶体可以产生丁达尔效应;
B.根据钠是很活泼的金属分析;
C.根据钠与水反应生成氢气以及钠的密度判断;
D.不能排除钾元素。
详解:A. 胶体可以产生丁达尔效应,因此丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体,A正确;
B. 钠的化学性质非常活泼,因此钠元素只能以化合态存在于自然界中,B正确;
C. 钠是活泼的金属,与水反应生成氢氧化钠和氢气,且钠的密度小于水而大于苯,因此将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中,钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动,C正确;
D. 某物质灼烧时,焰色反应为黄色,该物质一定含钠元素,但由于没有透过蓝色钴玻璃观察,所以不能排除钾元素,D错误。
答案选D。
8. 200℃时,11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应,反应后固体增加了3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为( )g/mol。
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
【答案】C
【解析】试题分析:设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别是xmol和ymol,则44x+18y=11.6。根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知28x+2y=3.6,解得x=0.1、y=0.4,所以原混合气体的平均摩尔质量=,答案选C。
考点:考查过氧化钠与CO2及水蒸气反应的计算
9. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B. 150 mL 1mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中c(Cl-)相等
C. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D. 20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
【答案】C
【解析】试题分析:A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3,所以硫酸铁,硫酸铜,硫酸钾的比例为3:2:3,错误,不选A;B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L,氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L,不相等,不选B;C、质量分数=4.0×74.5/1000×1.174=25.38%,正确,选C;D、质量分数=34.2/(100+34.2)=25.38%,错误,不选D。
考点: 溶液中离子浓度的计算,物质的量浓度和质量分数的换算
10. 相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中,置换出H2 由多到少的顺序是( )
A. Al >Fe>Na B. Al=Fe=Na C. Na>Al =Fe D. Na>Al>Fe
【答案】C
【解析】酸不足时,钠可与水反应生成氢气,而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应,故Na与酸反应时,多余的会和水反应,Na会完全反应,由2Na~H2可知,0.1molNa完全反应,生成氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足,由方程式可知0.01mol HCl生成氢气为0.005mol,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足,由方程式可知0.01mol HCl生成氢气为0.005mol,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,故生成氢气的体积:Al=Fe<Na,故选C。
点睛:本题考查根据方程式计算,易错点:进行过量计算,0.1molAl、Fe与0.01molHCl反应时,盐酸不足,按酸计算氢气,而0.1molNa与0.01molHCl反应时,要注意钠的性质,钠还要和水反应。
11. 向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关数据见下表:
下列有关说法不正确的是( )
A. 混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L-1
B. 混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L-1
C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
【答案】D
【解析】试题分析:A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量,说明在30ml时BaCl2溶液不足量,n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L,正确;n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确;C.在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol,在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol
