2017-2018学年黑龙江省大庆实验中学高二下学期期末考试化学试题 解析版



黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题
1. 下列叙述不能体现相关主旨的是（ ）
A. “水域蓝天，拒绝污染”-严控PM 2.5排放，改善雾霾天气
B. “化学，让生活更美好”-积极开发风力发电，让能源更清洁
C. “节能减排，低碳经济”-综合利用煤和石油，发展绿色化学
D. “化学，引领科技进步”-研究合成光纤技术，让通讯更快捷
【答案】C
【解析】试题分析：A、PM2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故A正确；B、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故B错误；C、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故C正确；D、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故D正确，答案选B。
考点：考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等
2. 中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是（ ）
选项
描述
分析
A
“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”
此过程涉及化学变化
B
“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”
涉及的操作是蒸馏
C
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”
硝石中含碘单质
D
“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”
利用其水解显碱性去污


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；B、“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；C、硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；D、“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。答案选C。
3. 由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（ ）
A. Mg2+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
【答案】D
【解析】由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，镁、铝溶解，转化为氯化镁、氯化铝，铜不反应，过滤后滤液中含有氯化镁、氯化铝以及过量的盐酸，加入过量烧碱溶液得到氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠和氯化钠，因此滤液中存在的离子有氯离子、钠离子、偏铝酸根离子，答案选D。
点睛：掌握相关物质的化学性质特点是解答的关键，注意氢氧化镁与氢氧化铝性质的差异，氢氧化镁是中强碱，能溶于酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中。
4. 下列叙述中不正确的是（ ）
A. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 碳酸钠俗称苏打,碳酸氢钠俗称小苏打
D. 氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器
【答案】A
【解析】分析：A.与强酸、强碱都反应的物质不一定是两性物质；
B.过氧化钠与水或二氧化碳反应产生氧气；
C.根据物质的俗名判断；
D.根据氧化铝的性质分析。
详解：A.与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，例如碳酸氢钠等，A错误；
B.过氧化钠能和水以及CO2反应生成氧气，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确；
C.碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C正确；
D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料，氧化铝的熔沸点高，也是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器，D正确。
答案选A。
5. 金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（ ）
A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. KCl溶液 D. Ca(HCO3)2溶液
【答案】D
【解析】试题分析：Na分别投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和盐发生复分解反应；A．生成的NaOH不和氯化钡反应，所以没有沉淀生成，故A错误；B．NaOH和硫酸钾不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氯化钾和NaOH不反应，所以没有沉淀生成，故C错误；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH发生复分解反应生成碳酸钙白色沉淀，所以有气体和沉淀生成，故D正确；故选D。
考点：考查元素化合物性质。
6. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）
A. KMnO4属于盐 B. 冰水混合物属于分散系
C. 烧碱属于碱 D. 胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物
【答案】B
【解析】A. KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B. 冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C. 烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D. 胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体
B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
D. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素
【答案】D
【解析】分析：A.胶体可以产生丁达尔效应；
B.根据钠是很活泼的金属分析；
C.根据钠与水反应生成氢气以及钠的密度判断；
D.不能排除钾元素。
详解：A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体，A正确；
B. 钠的化学性质非常活泼，因此钠元素只能以化合态存在于自然界中，B正确；
C. 钠是活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气，且钠的密度小于水而大于苯，因此将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动，C正确；
D. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含钠元素，但由于没有透过蓝色钴玻璃观察，所以不能排除钾元素，D错误。
答案选D。
8. 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）g/mol。
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
【答案】C
【解析】试题分析：设原混合气体中CO2和水蒸气的物质的量分别是xmol和ymol，则44x＋18y＝11.6。根据方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2可知28x＋2y＝3.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合气体的平均摩尔质量＝，答案选C。
考点：考查过氧化钠与CO2及水蒸气反应的计算
9. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中c(Cl－)相等
C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
【答案】C
【解析】试题分析：A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选A；B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L，氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L，不相等，不选B；C、质量分数=4．0×74．5/1000×1．174=25．38%，正确，选C；D、质量分数=34．2/（100+34．2）=25．38%，错误，不选D。
考点： 溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算
10. 相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中，置换出H2 由多到少的顺序是（ ）
A. Al >Fe>Na B. Al=Fe=Na C. Na>Al =Fe D. Na>Al>Fe
【答案】C
【解析】酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而Fe、Mg、Al只能与盐酸反应，故Na与酸反应时，多余的会和水反应，Na会完全反应，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.1mol×1/2=0.05mol；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.1mol 0.2mol
故盐酸不足，由方程式可知0.01mol HCl生成氢气为0.005mol，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
0.1mol 0.3mol
故盐酸不足，由方程式可知0.01mol HCl生成氢气为0.005mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢气的体积：Al=Fe＜Na，故选C。
点睛：本题考查根据方程式计算，易错点：进行过量计算，0.1molAl、Fe与0.01molHCl反应时，盐酸不足，按酸计算氢气，而0.1molNa与0.01molHCl反应时，要注意钠的性质，钠还要和水反应。
11. 向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是（ ）
A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
【答案】D
【解析】试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)= 0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)=" 0.003mol" ÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)= 0.009mol÷0.06L=0.15 mol/L,所以选项B正确；C．在60 mL Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol