2017-2018学年河南省南阳一中高二下学期期末模拟化学试题（Word版）

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期期末模拟化学试题可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14   Na -23    Mg-24    Al-27  S-32   Cu-64   Zn-65    Sn-119   P-31   O-16第 I卷    选择题（共40分）一、选择题（每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子B.向1L的密门容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NAD. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种2、“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化B.将SO2通入足量稀Fe(NO3)3溶液，溶液棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2:3C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S33、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2x(g)Y(g)，T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2温度下，在0~t1时间内，v(Y）= mol·L-1·min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率ν逆D.M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大4、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe（NO）3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性:Fe3+>l2B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液色品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]D一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动5、下列说法正确的是A.常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B.△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= aKJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)  △H=bKJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 cKJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c KJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能KJ·mol-1D.在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态6、下列说法正确的是A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g)B(g)  △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是A.电极1为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C.吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO32-D.每处理1 mol NO电解池右侧溶液质量减少16g8、设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即:pC=-lgC。25℃时，某浓度H2R水溶液中，pC(H2R)、pC(HR+)、pC(R2+)随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.曲线I表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大B. pH=1.3 时， 3c(R2-)+c(OH-)=10 -1.3molLC.常温下，该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000D.NaHR水溶液中:c(Na+)＞c(HR+)＞c(OH-)＞c(H+)9、下列相关离子方程式书写正确的是A.泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2OD.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B.使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C.=1×10=-13mol·L的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2-D.由水电离的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-11、已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0-12.0之间C. PH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D.该温度时，Zn（OH）2的溶度积常数（Ksp）为1×10-1012、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A.X分子中有2个手性碳原子B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C.可用FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别X和YD.在NaOH溶液中，1molM最多可与5 molNaOH发生反应13、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记:R和X能形成XR3型化合物，X在化物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C.YR6能在氧气中剧烈燃烧D.元素对应的简单离子的半径:Y>Z>R>X第Ⅱ卷   非选择题二、必做题（共28分）15、（9分）研究和深度开发CO、CO2的应用对建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ•mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)  △H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________________________________。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的正极反应式：_______________________。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI　　KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式____________________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为________________________。（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/Lba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。16、（8分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1:1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①Ce4+从电解槽的__________（填字母序号）口流出。②写出阴极的电极反应式______________________________。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存。主要化学成分为 CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为____________________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2换盐酸更好，他的理由是____________________。③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+ CeCl3(aq)平衡常数为____________（用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________________。17、（11分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：（1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知:苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL质量分为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：（1）仪器b的名称是____________，其作用是____________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_____________________________。（2）分离出粗苯乙酸的操作名称是_____________，所用到的仪器是（填字母）____________。a．漏斗       b．分液漏斗　　  c．烧杯      d．玻璃棒       e．直形冷凝管（3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式___________________________，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________________________。（4）提纯粗苯乙酸最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_________________________。（相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）三、选做题（共30分）注意:以下的选修5和选修3分别为有机化学基础和物质结构与性质模块试题，考生只能从两模块中任选其中一个模块答题，不能交叉选择。选修五——有机化学基础18、（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点(℃)密度(g·cm-3、20 ℃)溶解性 环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚 现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a.蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分提纯步骤的正确顺序是__________________。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是__________________。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是__________________。A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B.振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D.分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是______________。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为    ___________  。（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是          ___________  。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是    ___________  （保留两位有效数字）。19、（15分）有机物F（ Bisphenol A dimethacrylate）是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：①；②B不能发生银镜反应；③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色⑤1molF最多可与4 molNaOH反应回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为____________________________________。（2）B→D的反应类型为__________，E的结构简式为___________________。（3）F的结构简式为_____________________。（4）C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是________________（写出其中一种的结构简式）。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸反应条件1为______________；反应条件2为______________；反应条件3所选择的试剂为______________；I的结构简式为________________。选修3——物质结构与性质20、（15分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为__________________；价电子中成对电子数有_________个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）__________________。①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________________。②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3______H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：_____________________________________。（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P （填“＞”、“＜”或“=”）（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为________________。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_________个，这些Sn原子所呈现的构型为______________。③若晶体密度为8.82g·cm-3，最近的Cu原子核间距为_________pm（用含NA的代数式表示）21、（15分）核安全与放射性污染防治已引世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘—131和铯—137。碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。（1）Cs（铯）的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表元素代号XYZ第一电离能（kJ·mol-1）520496419（1）上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________________，基态Z原子的核外电子排布式为_______________________， X形成的单质晶体中含有的化学键类型是______________________。（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为_______________、________________，BeF2分子的立体构型是______________，H2O分子的立体构型是__________________。（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B-C1键的键角为_______________。（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有__________个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻_________个I-。 （5）KI晶体的密度为ρg·cm3，K和I的摩尔质量分别为 MKg·mol-1和 MIg·mol-1，原子半径分别为rKpm和rIpm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。
1-5 DBCDA        6-10 DCCDC 11-14 DCBD15、（共9分，第一空2分，其余均1分）(1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH=28.5kJ·mol-1(2)CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；(3)①>； ②0.4<n(c)≤1mol，(4)Ⅱ>Ⅲ>I；(5)O2+4e-+2H2O=4OH-       1.2NA (6)2×10-7b/(a-2b)16、(8分)(1)2:1(1分)(2)a(1分)  2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(1分)(3)①4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分)②不释放氯气，减少对环境的污染(只回答减少对环境的污染也得分)(1分)③(1分)       ④NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解(只回答抑制CeCl3的水解也得分)(1分)17、(11分)(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流(1分) 降低溶解度，使苯乙酸结晶(1分)(2)过滤(1分)    acd(1分)(3) (2分) 增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应(2分)(4)95%(2分)18、（共15分，最后一空3分，其余每空两分）(1)dbeca；(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；(3) ABC；(4)降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；(5)停止加热，冷却后通自来水；(6)60%；19、(共15分)(1) (3分)(2)加成反应(1分) (2分)   (3) (3分)(4)8(1分) 或(1分)(5)H2，Ni，加热加压；O2，Cu，△，HCN，(各1分，共4分)20、(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)10(1分)(2)①sp3(1分)  ②>(1分) 因为HNO3分子结构中有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个(2分)(3)<(1分)  (4)①SnCu3P(2分)  ②4(2分) 平面正方形(2分) ③×1010(2分)21、(15分)(1)Li、Na、K(1分) 1s22s22p63s23p64s1 (1分)  金属键(1分)(2)sp(1分)  sp3(1分)  直线形(1分)  V形(1分)(3)120°(2分)(4)4(2分)  6(2分)(5)4×100%(2分)