2017-2018学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题（Word版）

河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量: H 1 D2  C12  N 14 O 16 Na23 Mg24Al 27 S32 Fe56 Cu64第I卷 选择题 (共50分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1.唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO4·5H2O    B.FeSO4·7H2O    C.KAl(SO4)2·12H2O    D.ZnSO4·7H2O2.常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是A.NaH    B.Mg3N2    C.Al2S3     D. Na2O23.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料   D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸          B.纯碱溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水          D.偏铝酸钠溶液和硝酸5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C.1L1mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NAD.23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间6.下列反应的离子方程式正确的是A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体: Cu2++H2S=CuS↓ +2H+C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体: 5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O7. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A. Y的阳离子半径比O2-半径大B.最简单的气态氢化物的稳定性: Z<WC.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<Z<XD.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>78.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有8个原子共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物9.下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl210. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A.制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理11.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3， 下列操作中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量 CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A.①⑥③     B.①③⑥③      C.②③④③      D.②③⑤③12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.lmol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小14.在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高CO2转化率C.增加H2的浓度，可提高CO2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)B.CuCl2Cu(OH)2CuC.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I->SO2B.实验完成后，检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液C.实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D.装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应17.下列除去杂质的方法不正确的是A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳，则B为COC.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水19.将11.9g由Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L的NO (标准状况下),向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A. 19.4g      B. 27.2g       C.30g        D.无法计算20.常温下，将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A.常温下，Ka(CH3COOH)=10-5B.a点时，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)C.常温下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，第II卷 填空题二、填空题(共4小题，共50分)21.(14分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:称取研细的黄铜矿样品1. 150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、 FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中，用0. 01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示。完成下列填空:(1)装置c的作用是________。(2).上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_________ 。(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为________mL；用化学方程式表示滴定的原理: ________ 。(4)计算该黄铜矿的纯度_________ 。(5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3) 可制备Fe2O3.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液所选试剂为__________；证明炉渣中含有FeO的实验现象为: ________。22. (12 分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等) 中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下: (1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______( 填“氧化性”或“还原性”)。(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____ (填离子符号)。 (3)过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。③已知: 2CrO42-+ 2H+=Cr2O72-+H2O   K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_____mol/L。(5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是:______，过滤得到K2Cr2O7粗品。23. (12 分)某无色溶液X，由Na+、Mg2+、 Ba2+、 A13+、AlO2-、MnO4-、CO32-、 SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是______(填化学式，下同)，气体B的成分是_______ 。(2) X溶液中一定存在的离子是_______ 。(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式: ______ 。(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式: ______。(5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是_______；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_______。24. (12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则:(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:①OD段_____________，②DC段_____________。(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______ 。(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_______ (填离子符号)。(4)图中线段OA:AB=_______。
1-5：BCDAD  6-10： BBDDB  11-15： CCDCA  16-20 ： CBDAD21.(14分，每空2分)（1）除去混合气体中未反应的氧气 （2）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （3） 20.00 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （4） 8% （5） 稀硫酸、KMnO4溶液； 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 22.（12分，未注明分值的，均为每空2分）（1）还原性（1分）（2）AlO2-、OH-（3）0.3 mol（4）①2Al2O3(熔融) 3O2 ↑+ 4Al②NaHCO3（1分）③0.01（5）向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶23．（12分）（l）CO2（1分），NH3（1分）（2）CO32-、AlO2－、Na＋（2分）（3）CO32-＋2H+=H2O+CO2↑（2分）  AlO2－＋4H＋=Al3++2H2O（2分）（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）（5）SO42-（1分）；在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42-，若不完全溶解，则X中存在SO42-（1分）24.（12分，每空2分）（1）①Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2↓  Al3+＋3OH－= Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH－=AlO2－＋2H2O（2）2:1；（3）0.8,  AlO2－（4）7:1