2017-2018学年安徽省淮南市第二中学高二上学期期中考试化学（理）试题


淮南二中2017—2018学年高二上学期期中化学试卷（理科）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Ag：108
N：14 Cu：64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是(　　)
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．分别以稀硫酸、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入几滴6mol/L的NaOH溶液后，溶液变为黄色
C．新制氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，当加入硝酸银溶液后，氯水颜色变浅
D．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使气体颜色变深
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=== Cl2 ↑
B．甲烷燃料电池负极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e －=== Fe2+
4．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　)
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
5．在某温度下，有关可逆反应mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的化学平衡常数为K的说法正确的是(　　)
A． K越大，达到平衡时，正向反应进行的程度越小
B． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C． K随反应物浓度改变而改变
D．K随温度改变而改变
6．在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是(　　)
A．v (A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B．v (A2)=30 mol·L-1·min-1
C．v (AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D．v (B2)=1.2 mol·L-1·s-1
7．下列叙述中，正确的是(　　)
①电解池是将化学能转变为电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．④⑤
8．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由b极流向a极
D．装置④的阳离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
9．下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　)
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升髙反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸过程产生的SO3气体用稀硫酸溶液吸收，在吸收塔里进行，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使 SO3气体的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(1)+H2(g) ，把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2〜3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

10．少量铁片与100 mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变氢气的产量，可以使用如下方法中的(　　)
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸（不考虑浓盐酸的挥发）④加入少量铁粉⑤加入硫酸钠溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸的挥发）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①④⑥⑦⑧
11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化 ②气体的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)=m∶n∶p∶q
其中，一定能说明该可逆反应已达到平衡状态的是(　 )
A．③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
12．下列热化学方程式中，正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热为ΔH＝－285.5 kJ·mol -1，则液态水电解生成氢气和氧气的热化学方程式为：2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝+285.5 kJ·mol -1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19. 3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＝－38.6 kJ·mol -1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol -1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol -1
13．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)速率随时间变化的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2　②a1＜a2　③b1＝b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2
⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为(　　)
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
14．有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ，如下图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n