2017-2018学年安徽省淮北实验高级中学高二上学期期中考试化学试题

淮北市实验高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高 二 化 学 试 题 考试时间：90分钟    满分：100分    相对原子质量：Cu:64   Zn:65   C:12   H:1   O:16一、选择题：(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是                     A．天然气的主要成分               B．石油经过催化裂化及裂解后的产物  C．“西气东输”中气体  D．煤矿中的瓦斯爆炸 2.下列关于有机化合物的说法完全正确的是A．有机化合物都是非电解质      B．有机化合物都不能溶于水C．有机化合物都能燃烧          D．有机化合物都含有碳元素3．下列说法正确的是A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D．常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液4．下列烷烃中可能存在同分异构体的是                         A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷    D．丁烷5．甲烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质  A．2种      B．3种       C．4种        D．5种6．关于下列装置说法正确的是     ①　　　　　　　②                    ③　　　　　　④A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．在化学腐蚀过程中有氢气产生C．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋8．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1     B．0.017 mol·L－1      C．0.05 mol·L－1     D．0.50 mol·L－19．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7A．　②④     B．①③     C．①④　    D．②⑤10．下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－11．在50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－112．下列能发生的反应中，离子方程式正确的是A．硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓B．足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．碳酸钙和盐酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋13．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2 (g)===2HCl(g)　ΔH2        2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2　　      B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2         D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH214  .按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为A．4∶1　  B．3∶1　　　C．2∶1　  D．1∶115．下列大小比较正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B．25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)16．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性　②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体　③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀　④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是A．一定有SO         C．不能确定Cl－是否存在B．一定有HCO        D．不能确定CO是否存在17．下列关于有机物的命名中不正确的是                                    A．2─二甲基戊烷                B．2─乙基戊烷 C．3,4─二甲基庚烷             D．3─甲基己烷18．在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是①将铁片接在电池的正极上  ②将锌片接在电池的正极上  ③在铁片上发生的反应是：Zn2++2e-→Zn  ④在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- →O2↑+2H2O    ⑤需用FeSO4溶液  ⑥需用ZnSO4溶液A. ②③⑥        B. ②③④⑥.      C. ①④⑤      D. ①③⑥二、非选择题：（共计46分）19．(6分)常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol盐酸溶于水，配成0.5 L混合溶液。(1)溶液中共有________种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________________。(3)溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________ mol。20．(10分)某化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。(1)查阅资料：①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。A．5.6　  　  B．7.0　　　  C．8.8　      D．13.0③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。(2)由以上资料，同学们认为：①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。A．甲基橙   B．酚酞　 C．石蕊③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。A．36 mL       B．60 mL      C．360 mL      D．600 mL(3)配制标准氢氧化钠溶液由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。A．20 mL的量筒     B．100 mL的容量瓶     C．碱式滴定管      D．酸式滴定管(4)用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00 mL18.00 mL  V(稀释后的醋)V(NaOH)平均 18.00 mL20.00 mL   计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)21．（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp（25℃）沉淀溶解平衡KspAgBr(s)     Ag+(aq)+Br-(aq)5,0×10-13mol2·L-2AgI(s)     Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17mol2·L-2FeS(s)     Fe2+(aq)+S2-(aq)6.3×10-18mol2·L-2ZnS(s)     Zn2+(aq)+S2-(aq)1.6×10-24mol2·L-2CuS(s)     Cu2+(aq)+S2-(aq)1.3×10-36mol2·L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为：                 。（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-]      (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+]      (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是                        (用沉淀物的化学式表示)。(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（    ）A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体  C.加入少量FeCl2固体  D.加入少量CuCl2固体22．(10分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7  B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4(2)物质Y是____________________________________。(3)加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。(4)加氧化剂X的目的是_____________________________________________。(5)为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。23．（10分）(1)原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为____________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据(1)所选反应设计原电池，其负极反应_________________。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是____________________________________。②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是____________________________________________。③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。
淮北市实验高级中学2017-2018学年度第一学期期中考试高 二 化 学 答 案 题号123456789答案BDBDDBCCA题号101112131415161718答案ACBDBDCBA一、单选题（每小题3分，共54分） 二、非选择题：（每空2分共46分）19.  (1)7      (2)CH3COOH和CH3COO－          (3)0.00620.  (1)C     (2)B      B      (3)C      (4)3.63621.（1）AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS       (2)减小     增大(3) CuS、ZnS、FeS               (4) C D22. (1)C       (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](4)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(5)因为CuCl2溶液直接蒸发会因铜离子水解而得不到CuCl2·2H2O晶体23. (1)D              (2)CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O(3)①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y极上方，若试纸变蓝，说明有氯气生成 ②白色固体迅速变为灰绿色，最后变成红褐色    ③0.2 mol