2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)

2018-2019学年江西省高安二中高一上学期期中考试化学试题(B)相对原子质量：H－1 Al－27  C－12  O－16  Na－23  Cl－35.5Cu-64  Zn-65  S-32一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化是氧化还原反应的是（    ）A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑          B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C. 2O3 3O2                       D. CaO+CO2 = CaCO32.下列说法不正确的是（    ）A.物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB.物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C. 1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D. 0.012kg C-12中所含的原子数为阿佛加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是(　 　)A．胶体的电泳       B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应    D．胶体的聚沉4. 下列说法正确的是（    ）A. HCl溶于水后形成水合氢离子和水合氯离子     B. HCl溶于水或融熔状态下均能导电C. 盐酸是电解质，酒精为非电解质              D. 盐酸属于无氧酸，H2SO4溶液属于含氧酸5. 下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（    ）A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质B. KCl和MnO2混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶C.从碘水中萃取I2，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂D. NaCl中混有少量KNO3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥6. 下列实验操作正确的是（    ）A. 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网          B. 使用分液漏斗前无需检漏C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D. 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出7. 下列说法正确的是（    ）A. 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B. 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C. 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8. 在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（    ）      A. 4：3        B.  3：4      C.1：1      D.2：39．氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：①加水溶解  ② 加入过量的氯化钡溶液 ③加热蒸发得到晶体  ④加入过量碳酸钠和氢氧化钠   ⑤ 加入适量的盐酸⑥过滤  下列操作顺序正确的是（    ）A.①②④③⑥⑤           B. ①②④⑥⑤③ C.①④⑤⑥③②           D. ①④②⑤⑥③ 10.下列各组离子中，一定能够大量共存的是（     ）A．Na＋、HS-、Cl－、OH-B．Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-C．K＋、Fe3＋、Ca2+、CO32-D．Mg2＋、NH4+、Cl－、OH-11.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是（     ）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NAC．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NAD．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　 　)A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H+ + BaCO3 == Ba2+ + H2O + CO2↑14.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　 　)A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化15. 等物质的量的 N2、O2、CO2混合气体通过 Na2O2后（已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02，其它物质不与Na2O2反应），体积变为原体积的8/9 (同温同压)，此时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为(　 　)A．3∶4∶1   B．3∶3∶2   C．6∶7∶3   D．6∶9∶1  一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(　 　)A. 右边CO与CO2分子数之比为3:1B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为6: 5 二、非选择题（本题共5小题，共52分。） （8分）按要求回答下列问题。(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNH3Na2OCO2第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是______、______、________。(填化学式)(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①变化的基本反应类型是_______反应。②物质Q在反应中起的作用是________。18.（10分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题:(1)    A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液 C溶液D溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式：写出B与C反应的离子方程式 ： 19．（10分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。20.（14分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：（1）仪器①的名称是_____，②的名称是_____。（2）用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是______（填字母）；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_____（填字母）。（3）若用装置X进行“排空气法”收集制取的CO2，CO2应从_____（填“b”或“c”）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_____（填“b”或“c”）端导入。（4）若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采用甲酸脱水法（），用纯净的完成该实验。①除F、X外还需要的装置有_____（填字母），X中应加入的试剂是_____，X与其他导管连接的顺序是_____（填导管口的序号）；②实验时 F装置中气球的作用是_____。21.（10分）    某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：实验编号锌铜合金质量/g硫酸/mL硫酸锌/g12.0564.8323.056 34.0569.6645.0569.66   （1）上表中空缺的数据应为___________；   （2）从上面的数据可以判断实验______（编号）是恰好完全反应。   （3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL（标准状况）。   （4）锌铜合金中锌的质量分数为_______
高安二中2018--2019（上）高一期中考试化学答案（B）1B  2C  3D  4A  5C  6C  7D  8A  9B  10B  11D  12C  13D  14B  15A  16A17.（8分）(1)Na2CO3（1分）　NH3（1分）　Al2O3（1分）(2)丁达尔现象（1分）(3)①分解（2分）　②催化作用（2分）18.（每空2分，共10分）（1）CaCl2AgNO3Na2CO3(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O      Ag++Cl-=AgCl↓19.（10分）（1）5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）（2）KMnO4（1分）氧元素（1分）6.02×1023（2分）（3）2H2O22H2O+O2↑（2分） 3.01×1023（2分）20.(14分)（1)长颈漏斗(1分)   分液漏斗(1分)（2）AE (2分)      BD(2分)（3）c (1分)  b(1分)（4）①DG(2分)    浓硫酸(1分)     dcbe(2分)②收集尾气中的一氧化碳，防止污染。(1分)21.（10分，每空2分）（1）7.245（2）3二、硫酸锌   672（4）97.5%