2018-2019学年湖北省浠水县实验高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版
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一、单选题（本大题共16小题，共48分）
- 下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该
限度都不会改变
D. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
- 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A. B. C. 只有 D. 只有
- 下列说法正确的是
A. 反应能自发进行，则该反应
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应
- 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）
A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是弱电解质
C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D. HF的水溶液中既有、，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
- 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H=？符合图（a）所示的关系，其中w（c）为C的质量分数，由此推断关于图（b）的说法正确的是（ ）
A. ，y轴表示混合气体的密度
B. ，y轴表示B的体积分数
C. ，y轴表示混合气体的平均相
对分子质量
D. ，y轴表示A的转化率
- 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A. 若正反应是放热反应，则A为非气态
B. 若正反应是吸热反应，则A为非气态
C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响
- 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 时，的转化率：段小于段D. 反应物的总能量低于生成物的总能量
- 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度
C. 时间内转化率最高 D. 时增大了压强
- 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
- 常温下，用溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是( )
A. 点所示溶液中：
B. 点所示溶液中：
C. 滴定过程中可能出现：
D. 点所示溶液中：
- NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是
A. 用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
B. 用图乙所示装置准确称得固体
C. 用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定溶液
D. 用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
- 用标准NaOH溶液来滴定未知浓度的HCl，下列操作会使盐酸测定的浓度偏大的是( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱试滴定管读数时，视线高于刻度线．
A. B. C. D.
- 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
A. B. C. D.
- 某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断下列叙述中，正确的是（ ）
A. Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲
线
B. c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强
C. a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D. b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的相
- 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.6×10-10，下列叙述正确的是（ ）
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小
B. AgCl的悬浊液中
C. 将 溶液滴入 的KCl，无沉淀析出
D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
- 常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液相比，HClO酸性更强
B. 和溶液中粒子种类不同
C. 溶液中：
D. 四种盐溶液中水的电离程度：①>②>④>③
二、填空题（本大题共5小题，共52分）
- （6分）今有10种物质：①Na②稀硝酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2⑦Fe（OH）3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3⑩碘酒（1）至（4）小题按信息用番号填空．
（1）能导电的物质 ______； （2）电解质，但熔融状态下并不导电 ______ ．
（3）强电解质 ______ ； （4）非电解质 ______ ；
（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法 ___ ___ ；
（6）实验室中①通常保存在 ______ 中； - （16分）Ⅰ.甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= - 90 kJ•mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO (g)和2 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出54kJ | 吸收a kJ |
则 c1_________ c2(填“＞”或“＜”或“＝”) , a=____________；
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)
（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（3）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
Ⅲ.氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐 粒子相互作用时，涉及如下反应：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1＜ 0 其平衡常数为K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜ 0 其平衡常数为K2
①现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数 K3=___________（用K1、K2表示）；
②为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则10min内υ(ClNO) ＝______；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2)____α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
- （10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因__________________________。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14 B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)>c(K＋) D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0 。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有______________。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH3)、Fe(OH)3
(1)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为__________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_____(已知lg2=0.3)
- （10分）（一）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：（填写A或B或C）
A．①＞② B．①＜② C．①＝②
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度________．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是________．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为________．
（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为________．
（5）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为________．
- (共11分）(1) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
实验步骤为 ①配制100mL待测白醋溶液：用______（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂．
③读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______ mL．
④滴定．当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
(2) 常温下pH=13的Ba(OH)2溶液与 pH=2的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。
（3）若将1体积0.04mol·L-1HA溶液和1体积0.02mol·L-1NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若混合液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________；则溶液中C（HA）+C（A-）= mol·L－1。
参考答案
1—16
D A D D D B C D B C C A C B B C
17.(每空1分，共6分)
①②⑦； ③； ⑧⑨； ④⑥；
用一束可见光线通过Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；
煤油.
18.（每空2分，共16分）
（Ⅰ） = ， 36 ；
（Ⅱ） （1）< （2） ＝ （3） C
（Ⅲ）①K22/ K1 ②2.5×10－3mol•L-1•min－1 <
19.（共11分）
Ⅰ.（1）B NaHA只能发生电离，不能发生水解（1+2）
（2）BC（2分） （3）BD（2分）
Ⅱ.（1）3.0×10－6 mol·L－1（2分） (2) 11.3（2分）
20.(8分 ) （1）A （2）A （3）C （4）A （5）B
21. (共11分)
(1)①酸式滴定管 100ml容量瓶 ②酚酞
③0.60 ④溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；(1分×5）)
(2) 1:9 （2分）
(3) c（Na+）＞c (A-)＞c (OH-)＞c (H+) 0.02 （2分×2）
