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2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上学期期中考试化学试题 Word版
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2018-2019 学年度东北育才学校上学期期中考试高二年级化学科试题
答题时间：90 分钟 满分：100 分 命题及校对人：高二备课组
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39
第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）
一、选择题（本题包括 18 个小题，只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分 ）
1.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中 最适合盛放的物质是 （ ） A．生石灰和水 B．氯化铵和氢氧化钡晶体 C．氯化钠和水 D．浓硫酸和水
2.下列有关事实，与水解反应无关的是 （ ）
A．明矾可用作净水剂
B．用 TiCl4 和大量水反应，同时加热制备 TiO2
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉
3.反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示
意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）
A． B． C． D．
4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是 （ ）
+ ﹣ ﹣
A． =106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl S2
B．常温下，水电离出的 c（H+）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2﹣、NO ﹣
4 3
﹣ ﹣
C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3
、A1O2
+ ﹣ ﹣
D．加入 Al 能产生 H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO、Cl
5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）
A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的 pH 值是 9.8
B．用精密 pH 试纸测得 NH4Cl 溶液的 pH 值是 5.12
C．用碱式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO4 溶液
D．用 10mL 量筒量取 8.0mLNaOH 溶液
6.在 K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是 （ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．硫酸钠固体 D．水
7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是 （ ） A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质
8.下列事实对应的结论正确的是 （ ）
﹣ ﹣ 2﹣ ﹣
A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)
B．据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，非金属性：I＞Cl
C．反应 SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0
D．SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O，因为2SiHCl3 + 3H2 O = (HSiO)2 O + 6HCl ↑；
9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A（s） B（g）+2C（g），下列描述中能
说明该反应达到平衡的是 （ ）
①v(B)逆=2v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤B 的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①②③⑤⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑥
10．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程数据如下表。 下列说法正确的是 （ ）
时间（s）
0
2
3
12
15
A 的浓度(mol/L)
0.8
0.5
0.35
0.2
0.2
B 的浓度(mol/L)
0.5
0.25
0.35
0.3
0.3
A．前 12s 内，A 的平均反应速率为 0.025mol·L－1·s－1
B．12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ C．化学计量数之比 b：c＝1：2
D．3s 时，A、B 浓度相等，则反应达到平衡状态
11.下列实验误差分析错误的是 ( ) A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是 （ ）
A．配制 FeCl3 时加入盐酸：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
－ ﹣
B．Na2S 溶液显碱性：S2+2H2O H2S+2OH
C．溴化氢水溶液显酸性：HBr H++Br﹣
3 3
D．NaHCO 溶液显碱性：HCO ﹣H++CO 2﹣
13. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应 ②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应
③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )
c(CO2)·c(Cu)
A．反应①的平衡常数 K1＝
c(CO)·c(CuO)
＝
B．反应③的平衡常数 K K1
K2
C．对于反应③，恒容时升高温度，H2 浓度减小，则平衡常数增大
D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2 浓度一定增大
14．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可 向稀硫酸中加入适量的 （ ）
A．NaNO3 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．CuSO4 固体 D．CH3COONa 固体
15.将标准状况下 2.24LCO 缓慢通入 1L0.15mo1•L﹣1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，
下列关系不正确的是（ ）
A．混合溶液溶质为 NaHCO3 和 Na2CO3
﹣)
32
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO ﹣)+2c(CO
2﹣ ﹣ ﹣
C．c(Na+)＞c(CO3
)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)
D．加热蒸干所得混合溶液，继续加热，最终得到 Na2CO3 固体
16. 在 25 ℃时，在浓度为 0.1 mol·L－1 的 NH HCO 、NH Cl、(NH ) Fe(SO )
的溶液中，4 3 44 2 4 2
已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是 ( )
A．由水电离出的 c(OH﹣)最大的是 NH Cl
B．三种溶液的 pH 值最小的 NH4Cl
4 4 2 4 2
C．三种溶液中 c(NH +)最大的(NH ) Fe(SO ) D．三种溶液中只有 NH4HCO3 显碱性
17.已知 25℃时，H2SO4 的电离常数为 Ka1=1×103，Ka2=1×10
2 4
﹣2，通常认为 H SO 在水中第
一步电离是完全电离的。下列关于 H2SO4 的说法中错误的是 （ ）
﹣ ﹣
A．NaHSO4 溶液中各离子浓度的关系为 c(HSO4)+c(H+)= c(Na+)+c(OH )
B．若 0.1mol/LNaHSO4 的 pH 为 2，则 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液的 0.1
3 2 4 3 2 4
C．SO 可以与 Na SO 溶液反应，其离子方程式为 SO +H O+SO 2﹣=2HSO ﹣
D．向 0.1mol•L﹣1 的 NaHSO溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液
体积的变化），所得溶液的 pH=3
2
18.常温下，0.1mol•L﹣1 的 H A 溶液中各种微粒浓度的对数值
（1gc）与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA﹣ H++A2﹣ 的电离平衡常数 K=10﹣1.2
B．0.1mol•L﹣1 的 H A 溶液中：
C(H+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(OH﹣)
2
C．pH=4.2 时，c(HA﹣)=c(A2﹣)＞c(H+)＞c(H A)＞c(OH﹣) D．常温下，NaHA 溶液 pH＞7
第Ⅱ卷 主观题（共 46 分）
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 46 分）
19. （8 分）请认真观察示意图，然后回答问题：
(1)图中所示该反应的 ΔH＝ （kJ·mol－1）
(用含 E1、E2 的代数式表示)。
(2)下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是
(填代号)。
a．水蒸气与炭反应 b．用水稀释氢氧化钠溶液
c．铝粉与二氧化锰反应 d．灼热的碳与 CO2 反应
1 －1
(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol。该反应的活化
2
能为 167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。
(4)已知 0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 25 ℃、101 kPa 时，完全反应生成 CO 和 H2
的混合气体，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。
20.（12 分）高炉炼铁发生 Fe2O3(s)+3CO(g) 2 Fe(s)+3CO2(g)反应，使用的原料有铁 矿石、焦炭和碳酸钙，其中涉及的反应有：
① C(s) +O2(g) CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol-1
② 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol-1 ；
③ 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3 (s) △H= －1648.4kJ·mol-1，
（1）Fe2O3(s)+3CO(g) 2 Fe(s)+3CO2(g) △H= 。若 K1、K2、K3
分别为反应①、②、③的平衡常数，该反应的平衡常数 K= (用 K1、K2、K3 表示）。
（2）高炉炼铁反应，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 K 值
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若某温度下，K=0.027。测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在 这种情况下此时的化学反应速率是 v 正 v 逆（填“>”“<”或“=”）其理由是
。
（4）采取以下措施可以提高 CO 转化率的是 。（填字母编号）
A. 减少 Fe B. 增加 FeO C. 移出部分 CO2
D. 适当降低反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂
21．（14 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I．实验步骤：
（1）用 （填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在 （填仪器名称）中用
水稀释后转移到 100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用 （填仪器名称）量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴
作为指示剂。
（3）读取盛装 0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如 右图所示 则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数 实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
（5）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 NaOH 溶液的体积为：
V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24 （mL）。
指出他的计算的不合理之处： 。按正确数据处理，可得 c（市售白醋）= mol/L。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 （填写序号）
a．盛装 NaOH 的滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡，加完后气泡消失 e．碱式滴定管操作过程中挤压的中下部
22.（12 分） 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
已知如表数据，请回答下列问题：
化学式
温度(℃)
平衡常数
HClO
25
K =3.0×10-8
H2CO3
25
Ka1=4.5×10-7 Ka2= 4.7×10-11
H2O
25
Kw=10-14
(1)向氯水中加入 ，可以使溶液中的 HClO 的浓度增大。向 NaClO 溶液中通
入少量 CO2,所发生的离子方程式为
(2)25℃时，pH=11 的 NaClO 溶液中，则由水电离的 c(H+)=
(3)等 pH 的 NaClO、NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是：
(4)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 3c(HClO)=c(ClO－),此时混合溶液的
pH=
(5)已知：NaA+CO2(少量)+H2O= HA+NaHCO3 NaB+CO2(少量)+H2O= HB+Na2CO3 则
HA 酸性 HB 的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）
2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题
参考答案
一、单项选择题（每题 3 分，共 54 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
C
D
B
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
A
B
D
C
D
D
C
二、填空题（包括四个小题）
19.（共 8 分，每空 2 分）
－1 －1
(1) (E2－E1) kJ·mol(2)c (3)409 kJ·mol
1 1 1 3 －1
CH4(g)＋
H2O(g)===
CO(g)＋
H2(g) ΔH＝＋a kJ·mol
(4)2 2 2 2
20.（共 12 分，每空 2 分，）
（1）－24.8kJ·mol-16
K
K K
3
1 （2）减小 （3）>
2 3
因为 Q=(0.25)３＝0.015628V 逆
（4）CD （2 分） 考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等
21.（1）酸式滴定管（1 分）；烧杯（1 分）；容量瓶（1 分）；
（2）酸式滴定管（1 分）；酚酞（1 分）；（3）0.70（1 分）；
（4）最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2 分）；
（5）第一次误差明显大，属异常值，应舍去（2 分）； 0.075（2 分）；
（6）bde（2 分）。
22.（每空 2 分，共 12 分）
(1)NaHCO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
(2) 10-3
(3) NaClO (4) 8 （5）弱于
(4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有 NaOH 或 NaHCO3
2018-2019 学年度东北育才学校上学期期中考试高二年级化学科试题
答题时间：90 分钟 满分：100 分 命题及校对人：高二备课组
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39
第Ⅰ卷 选择题（共 54 分）
一、选择题（本题包括 18 个小题，只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分 ）
1.自热食品已成为现代生活的时尚。自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中 最适合盛放的物质是 （ ） A．生石灰和水 B．氯化铵和氢氧化钡晶体 C．氯化钠和水 D．浓硫酸和水
2.下列有关事实，与水解反应无关的是 （ ）
A．明矾可用作净水剂
B．用 TiCl4 和大量水反应，同时加热制备 TiO2
C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体
D．实验室保存 FeCl2 溶液时常加入 Fe 粉
3.反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示
意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）
A． B． C． D．
4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是 （ ）
+ ﹣ ﹣
A． =106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl S2
B．常温下，水电离出的 c（H+）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2﹣、NO ﹣
4 3
﹣ ﹣
C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3
、A1O2
+ ﹣ ﹣
D．加入 Al 能产生 H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO、Cl
5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是 （ ）
A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的 pH 值是 9.8
B．用精密 pH 试纸测得 NH4Cl 溶液的 pH 值是 5.12
C．用碱式滴定管量取 6.55mL 的 KMnO4 溶液
D．用 10mL 量筒量取 8.0mLNaOH 溶液
6.在 K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是 （ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．硫酸钠固体 D．水
7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是 （ ） A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质
8.下列事实对应的结论正确的是 （ ）
﹣ ﹣ 2﹣ ﹣
A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)
B．据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，非金属性：I＞Cl
C．反应 SiO2+C=Si+2CO↑高温下才能自发进行，则该反应的△H＜0
D．SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O，因为2SiHCl3 + 3H2 O = (HSiO)2 O + 6HCl ↑；
9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A（s） B（g）+2C（g），下列描述中能
说明该反应达到平衡的是 （ ）
①v(B)逆=2v(C)正 ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C
③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化
⑤B 的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化
A．①②③⑤⑥ B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑥
10．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g) ＋ bB (g) cC(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。12s 时生成 C 的物质的量为 0.8mol，反应过程数据如下表。 下列说法正确的是 （ ）
时间（s）
0
2
3
12
15
A 的浓度(mol/L)
0.8
0.5
0.35
0.2
0.2
B 的浓度(mol/L)
0.5
0.25
0.35
0.3
0.3
A．前 12s 内，A 的平均反应速率为 0.025mol·L－1·s－1
B．12s 内，A 和 B 反应放出的热量为 0.2Q kJ C．化学计量数之比 b：c＝1：2
D．3s 时，A、B 浓度相等，则反应达到平衡状态
11.下列实验误差分析错误的是 ( ) A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
12.下列化学用语正确并能解释相关事实的是 （ ）
A．配制 FeCl3 时加入盐酸：Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+
－ ﹣
B．Na2S 溶液显碱性：S2+2H2O H2S+2OH
C．溴化氢水溶液显酸性：HBr H++Br﹣
3 3
D．NaHCO 溶液显碱性：HCO ﹣H++CO 2﹣
13. 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应 ②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)
＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应
③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )
c(CO2)·c(Cu)
A．反应①的平衡常数 K1＝
c(CO)·c(CuO)
＝
B．反应③的平衡常数 K K1
K2
C．对于反应③，恒容时升高温度，H2 浓度减小，则平衡常数增大
D．对于反应②，恒温恒容下增大压强，H2 浓度一定增大
14．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可 向稀硫酸中加入适量的 （ ）
A．NaNO3 溶液 B．NaHCO3 溶液 C．CuSO4 固体 D．CH3COONa 固体
15.将标准状况下 2.24LCO 缓慢通入 1L0.15mo1•L﹣1的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，
下列关系不正确的是（ ）
A．混合溶液溶质为 NaHCO3 和 Na2CO3
﹣)
32
B．c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO ﹣)+2c(CO
2﹣ ﹣ ﹣
C．c(Na+)＞c(CO3
)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)
D．加热蒸干所得混合溶液，继续加热，最终得到 Na2CO3 固体
16. 在 25 ℃时，在浓度为 0.1 mol·L－1 的 NH HCO 、NH Cl、(NH ) Fe(SO )
的溶液中，4 3 44 2 4 2
已知醋酸的电离常数约等于一水合氨的电离常数，下列判断正确的是 ( )
A．由水电离出的 c(OH﹣)最大的是 NH Cl
B．三种溶液的 pH 值最小的 NH4Cl
4 4 2 4 2
C．三种溶液中 c(NH +)最大的(NH ) Fe(SO ) D．三种溶液中只有 NH4HCO3 显碱性
17.已知 25℃时，H2SO4 的电离常数为 Ka1=1×103，Ka2=1×10
2 4
﹣2，通常认为 H SO 在水中第
一步电离是完全电离的。下列关于 H2SO4 的说法中错误的是 （ ）
﹣ ﹣
A．NaHSO4 溶液中各离子浓度的关系为 c(HSO4)+c(H+)= c(Na+)+c(OH )
B．若 0.1mol/LNaHSO4 的 pH 为 2，则 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液的 0.1
3 2 4 3 2 4
C．SO 可以与 Na SO 溶液反应，其离子方程式为 SO +H O+SO 2﹣=2HSO ﹣
D．向 0.1mol•L﹣1 的 NaHSO溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液
体积的变化），所得溶液的 pH=3
2
18.常温下，0.1mol•L﹣1 的 H A 溶液中各种微粒浓度的对数值
（1gc）与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA﹣ H++A2﹣ 的电离平衡常数 K=10﹣1.2
B．0.1mol•L﹣1 的 H A 溶液中：
C(H+)=c(HA﹣)+c(A2﹣)+c(OH﹣)
2
C．pH=4.2 时，c(HA﹣)=c(A2﹣)＞c(H+)＞c(H A)＞c(OH﹣) D．常温下，NaHA 溶液 pH＞7
第Ⅱ卷 主观题（共 46 分）
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 46 分）
19. （8 分）请认真观察示意图，然后回答问题：
(1)图中所示该反应的 ΔH＝ （kJ·mol－1）
(用含 E1、E2 的代数式表示)。
(2)下列 4 个反应中符合示意图描述的反应的是
(填代号)。
a．水蒸气与炭反应 b．用水稀释氢氧化钠溶液
c．铝粉与二氧化锰反应 d．灼热的碳与 CO2 反应
1 －1
(3)已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol。该反应的活化
2
能为 167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为 。
(4)已知 0.5 mol CH4(g)与 0.5 mol 水蒸气在 25 ℃、101 kPa 时，完全反应生成 CO 和 H2
的混合气体，吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。
20.（12 分）高炉炼铁发生 Fe2O3(s)+3CO(g) 2 Fe(s)+3CO2(g)反应，使用的原料有铁 矿石、焦炭和碳酸钙，其中涉及的反应有：
① C(s) +O2(g) CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol-1
② 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol-1 ；
③ 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3 (s) △H= －1648.4kJ·mol-1，
（1）Fe2O3(s)+3CO(g) 2 Fe(s)+3CO2(g) △H= 。若 K1、K2、K3
分别为反应①、②、③的平衡常数，该反应的平衡常数 K= (用 K1、K2、K3 表示）。
（2）高炉炼铁反应，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 K 值
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若某温度下，K=0.027。测得高炉中 c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在 这种情况下此时的化学反应速率是 v 正 v 逆（填“>”“<”或“=”）其理由是
。
（4）采取以下措施可以提高 CO 转化率的是 。（填字母编号）
A. 减少 Fe B. 增加 FeO C. 移出部分 CO2
D. 适当降低反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂
21．（14 分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
I．实验步骤：
（1）用 （填仪器名称）量取 10.00mL 食用白醋，在 （填仪器名称）中用
水稀释后转移到 100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用 （填仪器名称）量取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴
作为指示剂。
（3）读取盛装 0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如 右图所示 则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数 实验数据（mL）
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
（5）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的 NaOH 溶液的体积为：
V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4=15.24 （mL）。
指出他的计算的不合理之处： 。按正确数据处理，可得 c（市售白醋）= mol/L。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 （填写序号）
a．盛装 NaOH 的滴定管在滴定时未用标准 NaOH 溶液润洗
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．往锥形瓶中加入待测白醋的滴定管的尖嘴在加入前有气泡，加完后气泡消失 e．碱式滴定管操作过程中挤压的中下部
22.（12 分） 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
已知如表数据，请回答下列问题：
化学式
温度(℃)
平衡常数
HClO
25
K =3.0×10-8
H2CO3
25
Ka1=4.5×10-7 Ka2= 4.7×10-11
H2O
25
Kw=10-14
(1)向氯水中加入 ，可以使溶液中的 HClO 的浓度增大。向 NaClO 溶液中通
入少量 CO2,所发生的离子方程式为
(2)25℃时，pH=11 的 NaClO 溶液中，则由水电离的 c(H+)=
(3)等 pH 的 NaClO、NaHCO3 与 Na2CO3 溶液，则物质的量浓度最大的是：
(4)向 0.1mol/L 的 HClO 溶液中滴加 NaOH 溶液至 3c(HClO)=c(ClO－),此时混合溶液的
pH=
(5)已知：NaA+CO2(少量)+H2O= HA+NaHCO3 NaB+CO2(少量)+H2O= HB+Na2CO3 则
HA 酸性 HB 的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）
2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题
参考答案
一、单项选择题（每题 3 分，共 54 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
C
D
B
A
D
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
A
A
B
D
C
D
D
C
二、填空题（包括四个小题）
19.（共 8 分，每空 2 分）
－1 －1
(1) (E2－E1) kJ·mol(2)c (3)409 kJ·mol
1 1 1 3 －1
CH4(g)＋
H2O(g)===
CO(g)＋
H2(g) ΔH＝＋a kJ·mol
(4)2 2 2 2
20.（共 12 分，每空 2 分，）
（1）－24.8kJ·mol-16
K
K K
3
1 （2）减小 （3）>
2 3
因为 Q=(0.25)３＝0.015628
（4）CD （2 分） 考点：考查反应热的判断、反应速率的计算、化学平衡图象与影响因素、盖斯定律等
21.（1）酸式滴定管（1 分）；烧杯（1 分）；容量瓶（1 分）；
（2）酸式滴定管（1 分）；酚酞（1 分）；（3）0.70（1 分）；
（4）最后一滴，溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色（2 分）；
（5）第一次误差明显大，属异常值，应舍去（2 分）； 0.075（2 分）；
（6）bde（2 分）。
22.（每空 2 分，共 12 分）
(1)NaHCO3 ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
(2) 10-3
(3) NaClO (4) 8 （5）弱于
(4)测定制备的碳酸钠溶液是否含有 NaOH 或 NaHCO3
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