2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期期中（第一学段）考试化学（理）试题 word版
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哈三中2019—2020学年度上学期高二学年第一学段化学考试试卷 第I卷（选择题 共55分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项正确。）1．下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL2．下列各装置能构成原电池的是3．下列说法正确的是A．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收4．一定量的盐酸和过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．CH3COONa 固体 B． NH4Cl固体 C．CuSO4固体 D． NaNO3固体5．下列各式中属于电离方程式的是 A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．NH3·H2O NH4+ + OH- C．NH3 + H+ ＝ NH4+ D．HCO3- ＋OH- ＝ H2O + CO32-6．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是0.67 mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应7．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl8．常温下，0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH为A． 5.1 B． 7.0 C．8.3 D． 13.09．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁10．常温下，1体积pH＝3.5的盐酸与10体积Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则该Ba(OH)2溶液的pH等于A． 9.0 B． 9.5 C．10.5 D． 11.511．右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点12．下列实验误差分析错误的是A．滴定管未润洗直接加入标准液，则待测溶液浓度偏大B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13．25℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，说法不正确的是A．若a＜7时，溶质是酸或碱 B．若a＜7时，溶液的pH可以为a C．若a＞7时，溶质可能是盐，酸或碱 D．若a＞7时，溶液的pH为14－a 或a14．下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验预期目的A．不同温度下，取0.1 mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H++O2+4I- =2I2+2H2O探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系B．相同温度下，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性C．在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+D．向5mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中滴几滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L-1KI溶液，观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀 15．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3 B．Na2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO316．卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是A．过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量B．Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0C．途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大D．生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3 17．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．此时，B的平衡转化率是40% 18．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．图中矩形OMAP的面积可以表示T2时水的离子积的值B．水的离子积常数关系为：C > AC．升高温度可实现由C点到A点D．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=719．在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大20．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是A．电子的运动方向：Pt→外电路→Ag→内电路→Pt B．生成108 g银，转移的电子为1 mol C．Cu+在负极发生氧化反应 D．Cl-由正极迁移到负极 二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项正确。）21．已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是弱酸HFHCNH2CO3NH3·H2O电离常数（25℃）3.53×10-44.9×10-10K1=4.4×10-7K2=4.7×10-111.8×10-5A．2CN-+ H2O + CO2 = 2HCN + CO B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者 C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者 D．等浓度的NaCN和NH4Cl溶液中所含阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 22．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是①固体NaOH ②固体K2CO3 ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温⑦固体AlCl3A．①③⑦ B．①③④⑦ C．②④⑤⑥ D．③⑥⑦23．常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)24．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2gN2O4g ΔH <0，达到平衡后，下列说法正确的是A．缩小容器体积，平衡正移，NO2的转化率升高，同时NO2浓度减小B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高C．再充入少量NO2或N2O4，达平衡后NO2的体积分数增大D．升高温度，容器内的气体颜色变浅25．25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：或，下列叙述正确的是A．曲线m表示pH与的变化关系B．当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25 ℃时，CO32-＋H2O HCO3-＋OH－的水解常数为1.0×10－7.6 第II卷（非选择题 共45分）三、填空题26．(12分）按要求填空：（1）写出FeCl3水解反应的离子方程式___________________。（2）写出草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式__________________。（3）通常状况1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的热量，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式 。（4）泡沫灭火器中所用试剂为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，请写出灭火时两溶液混合反应的化学方程式 。（5）H3PO2是一种化工产品。①H3PO2为一元中强酸，写出其电离方程式： 。②NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。27．(3分）已知：[CoC14]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为______色；（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡______(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有_______________（写一种）。28．（10分）回答下列问题：（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n 的大小关系是m____n （填“>”、“<”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为____________________________。关于该混合溶液的说法不正确的是 (填代号)。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－) b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c (Na+)。列式并计算醋酸的电离常数__________________，CH3COOH的物质的量浓度为_______________ mol·L－1。29．(10分）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(Kc)。 温度250℃ 300℃ 350℃ K2.00.270.012 （1）写出该反应的压强平衡常数的表达式Kp______________________________。（2）判断该反应达到平衡状态的依据有______________________________。A．消耗CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变C．混合气体的密度不变 D．容器内气压不变（3）根据上表数据，要同时提高CO的平衡转化率和反应速率，可采取的措施是 。 A．升温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂（4）250℃时，将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L－1，则以H2表示的反应速率v(H2)= 。平衡后再向容器中加入0.1 mol CO和 0.4 mol CH3OH，则此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。（5）CO还可以用做燃料电池的燃料。若电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，电池在650 ℃下工作时，其正极反应式: O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32- ，则负极反应式为:__________________________。30．（10分）某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2 = 2I−+）。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_________________。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。（3）Na2S2O3能水解，则滴定时Na2S2O3溶液应装在________（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管 加入3-5mL所要盛装的溶液， ，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管 放入预置的烧杯中。（4）某次滴定前滴定管液面如上图所示，读数为________mL。（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
哈三中2019—2020学年度上学期高二学年第一学段化学考试参考答案 第I卷（选择题 共55分）一、选择题1D 2C 3A 4A 5B 6B 7C 8C 9B 10B 11A 12C 13A 14C 15C 16B 17D 18B 19C 20A 二、选择题21D 22A 23D 24B 25C第II卷（非选择题 共45分）二、填空题26.（12分）(1)-(4)略（5）H3PO2H2PO＋H＋ 每式2分 ③正盐(1分) 弱碱性(1分) 27. （3分）（1）蓝 (1分) （2）向右 (1分) 降温（合理即可）（1分） （10分）（1）＞ (1分) ＜(1分) （2）c(CH3COO- )＞c(Na+ ) ＞c(H+ )＞c(OH - )（2分） bc（2分） （3）1.7×10-5 （2分） 0.1005（2分） （10分）（1）略(1分) （2）①ABD (2分) （3）B (1分) （4）0.16 mol /(L·min)(2分) = (2分)（5）2CO + 2CO32- -4e-=4CO2 (2分) （10分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(1分)（2）O2 + 2Mn（OH）2 = 2MnO（OH）2 (2分)（3）丁(1分) 略 (2分)（4）0.30 (1分) （5）蓝色刚好褪去(1分) 400ab (2分)
